Naloge za rešitve in metode za njihovo rešitev

Reševanje problemov za rešitve je pomemben del kemije v sodobni šoli. Mnogi otroci imajo težave pri izvajanju izračunov zaradi pomanjkanja razumevanja zaporedja naloge. Analiziramo nekatere izraze, ki vključujejo naloge za kemijske rešitve in ponujamo primere pripravljenih rešitev.

Odstotna koncentracija

Naloge prevzamejo sestavo in rešitev deleža. Ob upoštevanju, da je ta vrsta koncentracije izražena v masnih frakcijah, je mogoče določiti vsebnost snovi v raztopini.

Ta količina je kvantitativna značilnost predlagane rešitve v problemu. Glede na vrsto nalog je treba določiti novo odstotno koncentracijo, izračunati maso snovi, izračunati prostornino raztopine.

Molska koncentracija

Nekatere težave pri koncentraciji raztopin so povezane z določanjem količine snovi v prostornini topila. Merska enota te vrednosti je mol / l.

V šolskem kurikulumu te naloge najdemo le na višji stopnji izobraževanja.

Singularnosti problemov na rešitvah

Predstavimo nekaj problemov pri rešitvah v kemiji z rešitvijo za prikaz zaporedja dejanj med njihovo analizo. Najprej opažamo, da lahko risbe naredite za razumevanje bistva procesov, opisanih v predlagani nalogi. Če želite, lahko določite nalogo v obliki tabele, v kateri boste dobili začetne in iskane vrednosti.

Naloga 1

Posodo, ki je vsebovala 5 litrov 15% raztopine soli, smo vlili v sedem litrov vode. Določite odstotno koncentracijo snovi v novi raztopini.

Za določitev zahtevane količine označujemo z X. Izračuna količinsko vsebino snovi v prvi raztopini skozi razmerje: če se 5 pomnoži z 0,15, dobimo 0,75 g.

Nato izračunamo maso nove rešitve, pri čemer upoštevamo, da smo vlili 7 litrov vode in dobimo 12 gramov.

Vsebnost v odstotkih solne soli v dobljeni rešitvi najdemo na podlagi definicije te vrednosti: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Tukaj je še en primer naloge, povezane z uporabo matematičnih razmerij v izračunih.

Naloga 2

Koliko teže bakra je treba dodati kosu brona, ki ima maso 8 kilogramov in vsebuje 13 odstotkov čistega kovine, da bi povečal odstotek bakra na 25 odstotkov.

Tovrstne težave pri reševanju zahtevajo določitev mase čistega bakra v začetni zlitini. Za to lahko uporabite matematični delež. Zato se izkaže, da je masa: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Za x (grami) dobimo želeno vrednost, nato pa v novi zlitini dobimo njegovo vrednost (1,04 + x) kilogramov. Izražamo maso zlitine, dobimo: (8 + x) kilogramov.

V problemu je odstotek kovin v novi zlitini 25 odstotkov, matematično enačbo lahko naredimo.

Različne rešitvene naloge so vključene v testne naloge, da bi testirali stopnjo poznavanja predmetov diplomantov enajstega razreda. Podajamo nekatere pogoje in rešitve takih problemov.

Naloga 3

Določimo volumen (v normalnih pogojih) plina, ki smo ga zbrali po uvedbi 0,3 molov čistega aluminija v 160 mililitrih toplo 20% raztopine kalijevega hidroksida (1,19 g / ml).

Zaporedje izračuna v tej nalogi:

1. Najprej morate določiti maso rešitve.
2. Nato izračunamo količino alkalij.
3. Dobljeni parametri se primerjajo med seboj, primanjkuje se določi. Naknadni izračuni se izvedejo za snov, vzeta v nezadostnih količinah.
4. Napišemo enačbo reakcije, ki se pojavi med začetnimi snovmi, uredimo stereokemične koeficiente. Izračune izračunamo z enačbo.

Teža alkalne raztopine, uporabljene pri nalogi, je 160 x 1,19 = 190,4 g.

Masa snovi bo 38,08 gramov. Količina vzeta alkalije je 0,68 mol. V pogojih je rečeno, da je količina aluminija 0,3 mola, zato je ta kovina prisotna v pomanjkanju.

Nadaljnji izračuni se izvajajo na njem. Izkazalo se je, da bo prostornina plina 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litrov.

Težave pri takšnih rešitvah pri diplomantih povzročajo največje težave. Razlog za neustreznost zaporedja dejanj, pa tudi v odsotnosti oblikovanih predstavitev osnovnih matematičnih izračunov.

Naloga 4

Težave na temo "Rešitve" lahko vključujejo določanje čiste snovi pri določenem odstotku nečistoč. Naj navedemo primer take naloge, tako da fantje niso imeli težav pri izvajanju.

Izračunajte prostornino plina, dobljenega z delovanjem koncentrirane žveplove kisline na 292,5 g soli z 20% nečistočami.

Zaporedje ukrepov:

1. Ob upoštevanju, da je v stanju problema prisotnih 20% nečistoč, je treba določiti vsebnost snovi po masi (80%).
2. Predpišemo enačbo kemične reakcije, uredimo stereokemične koeficiente. Volumen razvitega plina izračunamo z molarnim volumnom.

Masa snovi, ki temelji na dejstvu, da obstajajo nečistoče, daje 234 gramov. Pri izračunih te enačbe pa dobimo, da bo prostornina 89,6 litra.

Problem 5

Kaj še predlaga v šolskem kurikulumu za kemijo problema rešitve? Tukaj je primer naloge, povezane s potrebo po izračunu mase izdelka.

Svinčev sulfid (II) z maso 95,6 gramov reagira s 300 mililitrov 30% raztopine vodikovega peroksida (gostota: 1,1222 g / ml). Reakcijski produkt je (v gramih) ...

Vrstni red reševanja problema:

1. Raztopine snovi, ki jih prevedemo skozi razmerje v maso.
2. Nato določite količino vsake komponente vira.
3. Po primerjavi rezultatov izberite snov, ki je vzeta v nezadostnih količinah.
4. Izračuni se izvedejo za snov, vzeta v napaki.
5. Sestavljamo enačbo kemične interakcije in izračunamo maso neznane snovi.

Izračunamo raztopino peroksida, to je 336,66 grama. Masa snovi bo ustrezala 100,99 gramov. Izračunajte število molov, to bo 2.97. Svinčev sulfid bo 95,6 / 239 = 0,4 mola (vsebovan je v primanjkljaju).

Formuliramo enačbo kemične interakcije. Določimo želeno vrednost iz sheme in dobimo 121,2 grama.

Naloga 6

Najdemo količino plina (mol), ki jo lahko dobimo s toplotnim žganjem 5,61 kg železovega (II) sulfida s čistoto 80%.

Postopek:

1. Izračunamo maso čistega FeS.
2. Zapišemo enačbo svoje kemične interakcije z zrakom kisika. Izvajamo izračune reakcije.

Po masi bo čista snov znašala 4488 g. Količina komponente, ki jo je treba določiti, bo 51 litrov.

Problem 7

Raztopino smo pripravili iz 134,4 litra (v normalnih pogojih) žveplovega oksida (4). K temu smo dodali 1,5 litra 25% raztopine natrijevega hidroksida (1,28 g / ml). Določimo maso dobljene soli.

Algoritem izračuna:

1. Maso alkalne raztopine izračunamo s formulo.
2. Našli smo maso in število molov kavstične sode.
3. Izračunamo enako vrednost za žveplov oksid (4).
4. Z razmerjem med pridobljenimi indeksi določimo sestavo nastale soli, določimo napako. Izračuni se opravijo zaradi pomanjkanja.
5. S kemičnimi reakcijami zabeležimo koeficiente, izračunamo maso nove soli zaradi napake.

Kot rezultat, dobimo:

• Raztopina alkalij bo 1171.875 gramov;
• Na maso natrijevega hidroksida znaša 292,97 gramov;
• V molih te snovi vsebuje 7,32 molov;
• Sorazmerno izračunamo za žveplov oksid (4), dobimo 6 molov;
• Kot rezultat interakcije se oblikuje povprečna sol;
• Dobimo 756 gramov.

Naloga 8

K 100 gramom 10% raztopine amonijevega klorida smo dodali 100 g 10% raztopine srebrovega nitrata. Določimo maso (v gramih) oborine.

Algoritem izračuna:

1. Izračunamo maso in količino amonijevega kloridnega materiala.
2. Izračunamo maso in količino snovi sol-srebrovega nitrata.
3. Določamo, katere od začetnih snovi smo vzeli v nezadostnih količinah, izvajamo izračune na njem.
4. Zapišemo enačbo nastale reakcije, izračunamo maso oborine.

Amonijev klorid po teži bo 10 g, v količini - 0,19 mol. Silver nitrat se vzame 10 gramov, kar je 0,059 molov. Pri izračunu primanjkljaja dobimo maso soli 8,46 gramov.

Da bi se spopadali s kompleksnimi nalogami, ki so na voljo na zaključnih izpitih v devetem in enajstem razredu (po stopnji neomejene kemije), morajo imeti lastne algoritme in določene računske veščine. Poleg tega je pomembno vedeti tehnologijo sestavljanja kemijskih enačb, da bi lahko uredili koeficiente v procesu.

Brez takšnih osnovnih znanj in veščin se bo diplomantu izkazalo, da bo tudi najpreprostejša naloga določanja odstotne koncentracije snovi v raztopini ali zmesi težka in resna preizkušnja.