Alotropnih spremembe

Alotropija nanaša na sposobnost atomov elementa, da se tvori različne vrste enostavnih snovi. Tako tvori spojine različna drug od drugega.

Alotropnih spremembe so stabilni. Konstanta tlačne razmere, pri določeni temperaturi, lahko te snovi premikajo samo v drugi.

Alotropnih modifikacije lahko oblikovan iz molekul, ki imajo različno število atomov. Na primer, oblike elementa kisika ozona (O3) in dejanski kisik snov (O2).

Alotropnih modifikacije so lahko trdne snovi , ki imajo drugačno kristalno strukturo. Take spojine vključujejo, na primer, diamant in grafit. Te snovi - ogljikov alotropska spremembe. Ta kemijski element lahko tvorita pet- preprostih snovi: šesterokotna in kubični diamant, grafit, carbyne (obe obliki).

Šesterokotna diamant najdemo v meteoritov in pripravljena v laboratoriju z daljšim segrevanjem pod vplivom zelo visokim tlakom.

Diamond je znano, da je najtežji od vseh snovi, ki obstajajo v naravi. To velja pri vrtanju skalo in rezanje stekla. Diamond je prozorna brezbarvna kristalna snov , ki ima visoko svetoprelomlyaemostyu. Diamond kristali imajo ploskovno centrirane kubične rešetke. Polovica kristalnih atomov, ki se nahajajo na središčema robov in oglišč kocke, preostali polovica atomov - v centrih obrazov in oglišč druge kocke, ki je zamaknjena glede na prvo smer prostora diagonale. Tetraedarski atomi tvorijo tridimenzionalni mrežo, v kateri so v njihovi kovalentno vez.

Od vseh osnovnih snovi samo v diamant prisoten največje število atomov, ki se odstranjujejo zelo gosto. Zato je spojina zelo močna in toga. Trajno vez v ogljikovem tetraedrov zagotavljajo visoko odpornost na kemikalije. Na diamanta lahko vpliva samo fluor ali kisika pri temperaturi osem stopinj.

Brez dostopa do zraka pod močnim segrevanjem diamant se spremeni v grafit. Ta snov predstavlja kristale temno sive barve. Grafit ima rahel kovinski sijaj. Na dotik oljne snovi. Grafit je odporen na vročino, ima relativno visoko toplotno in električno prevodnost. Snov se uporablja pri izdelavi svinčniki.

Carbyne pripravimo sintetično. To trdno snov črna s steklasto leska. Brez dostopa do zraka med segrevanjem carbyne pretvori v grafit.

Obstaja še ena oblika oglja - amorfni ogljik. Ta neurejenega struktura s segrevanjem spojin, ki vsebujejo ogljik. Velike vloge premoga se nahajajo v naravi. V tem primeru ima snov več sort. Premog lahko predstavimo v obliki saje, kosti CHAR ali koksa.

Kot je bilo že navedeno, so eden alotropska modifikacija elementa označena z različnimi molekularna struktura. Poleg tega so obdarjene z različnimi kemijskimi in fizikalnimi lastnostmi.

Žveplo je dodaten element sposoben allotropes. Ta snov se jih človek uporablja že od antičnih časov. Obstajajo različne alotropnih spremembe žvepla. Najbolj priljubljena je rombični. To predstavlja rumeno trdno snov. Rombični žveplo ne zmoči z vodo (plovci). Ta lastnost se uporablja pri pridobivanju snovi. Rombični žveplo je topen v organskih topilih. Substanca ima slabo električno in toplotno prevodnost.

Poleg tega je iz plastike in monokliničnega žvepla. Prvi je rjavo amorfno (guma podobni) mase. Nastane, če hladna voda pour staljenega žvepla. Monoklinsko zastopana kot temno rumene igle. Pod vplivom okolice (ali približa) oba sprememb temperature preide v rombičnim žvepla.