Kovalentna vezava

Prvič o takšnem konceptu kot kovalentni vezi so kemiki začeli govoriti po odkritju Gilbert Newton Lewis, ki je opisal kemično vez, kot socializacijo dveh elektronov. Novejše študije so omogočile opisovanje samega principa kovalentne vezave. Beseda kovalentna v kemiji lahko obravnavamo kot sposobnost atoma, da tvori vezi z drugimi atomi.

Razložimo z zgledom:

Obstajata dva atoma z neznatnimi razlikami v elektronegativnosti (C in CL, C in H). To so praviloma ti atomi, katerih struktura elektronske lupine je najbližja strukturi elektronske lupine plemenitih plinov.

Ko so ti pogoji izpolnjeni, nastane privlačnost jeder teh atomov v skupni elektronski par. V tem primeru se elektronski oblaki med seboj preprosto ne prekrivajo, kot v primeru ionske vezave. Kovalentna vez zagotavlja zanesljivo povezavo dveh atomov zaradi dejstva, da se elektronska gostota prerazporedi in se energija sistema spremeni, kar je posledica "vlečenja v" jedrskega jedra enega atoma elektronskega oblaka drugega. Bolj obsežna je medsebojno prekrivanje elektronskih oblakov, povezava se obravnava kot bolj trdna.

Zato je kovalentna vez tvorba, ki je nastala z vzajemno socializacijo dveh elektronov, ki pripadata dvema atomoma.

Praviloma so snovi z molekularno kristalno mrežo tvorjene s pomočjo kovalentne vezi. Značilnost molekulske strukture se topi in vre pri nizkih temperaturah, slabo topnost v vodi in nizka električna prevodnost. Iz tega lahko sklepamo, da je struktura elementov, kot so germanij, silicij, klor, vodik, kovalentna vez.

Lastnosti, ki so specifične za to vrsto povezave:

1. Nasičenost. Ta lastnost se običajno razume kot največje število obveznic, ki jih lahko določijo specifični atomi. Ta znesek določi skupno število teh orbitalov v atomu, ki lahko sodelujejo pri nastajanju kemičnih vezi. Valenco atoma, na drugi strani, se lahko določi s številom orbitalov, ki so že bili uporabljeni v ta namen.
2. Direktivnost . Vsi atomi tvori najmočnejše povezave. Največja moč dosežemo v primeru sovpadanja prostorske orientacije elektronskih oblakov dveh atomov, saj se med seboj prekrivata. Poleg tega je to lastnost kovalentne vezave kot usmerjenost, ki vpliva na prostorsko razporeditev molekul organske snovi, to je , da je odgovorna za njihovo "geometrijsko obliko".
3. Polarizacij. Temelji na ideji, da obstajata dve vrsti kovalentne vezi:

• Polarno ali neuravnoteženo. Takšna vez lahko tvori samo atome različnih vrst, t.j. Tiste, katerih elektronegativnost je bistveno drugačna, ali v primerih, ko je skupni elektronski par nesimetrično razdeljen.
• Pojavljajo se nepolarne kovalentne vezi med atomi, katerih elektronegativnost je praktično enaka, porazdelitev elektronske gostote pa je enovita.

Poleg tega obstajajo kvantitativne značilnosti kovalentne vezi:

• Energija komunikacije . Ta parameter označuje polarno povezavo glede na svojo moč. Po energiji je mišljena količina toplote, ki je bila potrebna za prekinitev vezi dveh atomov, in tudi količine toplote, ki je bila sproščena, ko so bila povezana.
• Po dolžini vezi in v molekularni kemiji pomeni dolžino ravnine med jedrima dveh atomov. Ta parameter tudi označuje moč povezave.
• Dipolni moment je količina, ki označuje polarnost valenčne vezi.