Elektronska konfiguracija - skrivnost atomske strukture

Jeseni leta 1910 Ernest Rutherford, obseden z mislijo, boleče poskušamo razumeti notranjo strukturo atoma. Njegova poskusi disperzijo delcev alfa različnih snovi prepričljivo dokazano - atom prisoten v določenem, doslej neraziskana, masivnega telesa. Leta 1912 bi Rutherford call it atomska jedra. Znanstvenik glava Napadli tisoče vprašanj. Kaj naboj je to neznano telo? Kaj je število elektronov, ki so potrebni, da se zagotovi njeno težo?

V maju 1911, Rutherford, objavil članek o strukturi atoma, ki predvideva zelo pomembno opozorilo, da je stabilnost atomske strukture verjetno odvisna od razlik v notranjo strukturo atoma in gibanje nabitih delcev, ki so njen pomemben strukturni elementi. Tako se je rodil konfiguracijo elektronov - jedrske elektroni iz atomske modela. Ta model je usojeno, da igrajo pomembno vlogo v jedrski fiziki.

Elektronska konfiguracija - je vrstni red porazdelitve elektronov na atomskih orbite. Hvala za radovednega uma in vztrajnosti Ernest Rutherford, ki je bil sposoben braniti svojo idejo, je bila znanost obogaten z novimi spoznanji, katere pomen ni mogoče overemphasized.

Elektronska konfiguracija atoma je. V središču celotne strukture razporejen jedro, ki sestoji iz drugačnega materiala za vsako količino nevtronov in protonov. In to je posledica pozitivnega zadolžen jedra. Okoli nje ustrezne koncentrični orbite premikanje elektronov - negativno nabit osnovnih delcev. Te atomske orbite se imenujejo tudi lupine. Zunanja tirnica atomom se imenuje valenca. Število elektronov na njej - valence.

Vsaka elektronska konfiguracija elementov spreminja število elektronov, ki jih vsebuje. Na primer, zelo enostavna stvar v vesolju - vodik, - ki vsebuje samo en elektron, atom kisika, - osem in elektronsko konfiguracijo železa ima dvajset šest elektronov.

Toda ključnega pomena za elektronsko modelu atoma ni število elektronov, in kaj jih drži skupaj in povzroči, da se sistem deloval pravilno - jedro in njegovo sestavo. Daje snov jedro posamezne lastnosti in značilnosti. Elektroni včasih pusti atomske modelom, in nato atomom pridobi pozitiven naboj (ob tem atomskim). V tem primeru je snov ne spremeni svojih lastnosti. Ampak, če boste spremenili sestavo jedra, bo to povsem druga stvar z različnimi lastnostmi. Naj bo težko, vendar še vedno mogoče.

Ker konfiguracija elektronov ni mogoče brez svojega glavnega konstrukcijskega elementa - atomsko jedro, je treba poudariti. Prav ta osrednji element atomske modela tvori posamezne lastnosti in značilnosti vsako kemikalijo. Protoni, ki so v resnici, daje jedro pozitivnega naboja 1840-krat težji od vseh elektronov. Toda moč protona zaračuna enak tistemu iz katerega koli od elektronov. V stanju ravnotežja v številu protonov v atomu je število elektronov. V tem primeru je jedro je nosilec ničelnega pristojbine.

Še en pomemben delec imenuje nevtron iz atomskega jedra. To je to element, ki nima naboja, izdelan mogoče jedrsko verižno reakcijo. Torej, da precenjujejo vrednost nevtrona je preprosto nemogoče.