Kalijev sulfid

Kalijev sulfid spojina kristalna oblika singonicheskoy brez barve. Njeno tališče je enaka 948 ° C, ko je specifična gostota snov 1,805 g / cm3 (gostota znaša standardni temperaturi 14 ° C). Kristale, zlahka topen v vodni raztopini in imajo visoko higroskopičnost. Poleg tega je kalijev sulfid hidroliziramo, topen v glicerola in etanola. Pri stiku z njimi v reakcijah tvorijo dihidratov in topotekana predstavljajo brezbarvne kristale, označen s H0obr vrednost, v tem zaporedju, in -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Snov je zelo enostaven za odpiranje naprave za oksidacijo, pri čemer se tvori K2S2O3 in se sprošča med izgorevanjem SO2. Kalijev sulfid pripravimo katerih formulo K2S, K2CO3 reakcijo z žveplom, zato je potrebno zagotoviti reakcijo za izključitev dotok zraka. Možno je, da dobimo snov in reakcijo redukcije ogljikovega deluje na soli K2SO4.

Kalijev sulfid se pogosto uporablja kot bistvene sestavine v Emulzija in premazov industrije in slikami. V kemični industriji njeno uporabo na osnovi sposobnosti, da deluje reagent pri izvajanju ločevanje različnih kovinskih sulfidov. Uporaba v tekstilni in usnjarsko industrijo sestoji vključitev sulfida kalijevega od sredstev za primarno obdelavo usnja.

Leta je bil KHS hidrosulfid ali polisulfid material, uporabljen v tehnologijah sulfiding železovih zlitin, litega železa in jekla. To se pogosto uporablja pri izdelavi zdravil za zdravljenje različnih bolezni kože. Kmetijska kalijev naloga sulfid - uporaba kot pesticid.

Kot pravilo, kalijev sulfid so dokaj preprost način. V ta mešani živega apna z žveplom in kalijevim karbonatom. To zmes smo nato raztopili v vodi in kuhamo več ur. Kot rezultat tega postopka tvorjen kalijev polisulfid. Nato iz nastale raztopine skozi filter odstranimo oborina kalcijevega karbonata, in raztopino uparimo, da sam pred dosego specifične teže 1.25-1.30. Končno raztopino nadalje zmešamo z majhno količino žvepla, ponovno segrejemo in po ohladitvi zlijemo.

Tvorba kalijev sulfid pojavlja kvantitativno, toda za takšno reakcijski tok je je potrebno zagotoviti zelo počasno izhlapevanje NH3 pare skozi cev, ki je napolnjena injekcijska naj kalijev hidroksid. Zato je treba reakcijo izvedemo pravilno dobimo brezbarvno raztopino amoniaka in belo oborino, ki je kalijev sulfid.

Dobljeni material je bil to potrebno precej dolgo časa izčrpanja posebno oljno črpalko in nato kalciniramo pri temperaturi 400-500 ° C Ponavadi, potem dobljene kristale v prahu in prečiščeni dušik v epruvete v vakuumu.

Nastalo hidroliza kalijev disulfid je prašek rumene barve, njegovo formulo - K2S2. Snov je molekulska masa je 142,327 amu Pri temperaturi 477 ° C disulfida začne taliti pri 600 ° C razpade.

Kalijev sulfid reagira z različnimi snovmi. Na primer, na reakcijo s primarnimi alkil halogenidi, pridobljen s simetrično dialkil sulfidov. Tudi mešane raztopine kalijevega sulfida z različnimi raztopinami (zlasti - hromokalievyh in pepeliko) galuna.

Za medicinske namene kalijev sulfid visoke čistote. V industriji se predstavljeni različni oglje, ki so pripravljene iz zmesi same snovi, njena hidroksida in žvepla. Aktiviranje medicinske premog pojavi v posebnih pečeh pri temperaturi, ki ni nižja od 800 - 900 ° C Potem odstranjevanje žveplovih spojin in pranje klorovega iona je klorovodikova kislina.