Kremen. Distribucija v naravi, načine za pridobitev, uporabo

Silicijev dioksid (kemijska formula: SiO2, silicijev dioksid) - je brezbarvno kristalinično, steklasto ali amorfno snov. Ta mineral je v obliki kremenovega peska se pogosto uporablja v gradbeništvu, v proizvodnji kemičnih izdelkov in radiu, v letalstvu gradnjo in številnih drugih panogah.

Porazdelitev kremena v naravi

Silicijev dioksid je v zemeljski skorji kot mešanica z nekaterimi drugimi minerali (v nadaljnjem besedilu granita), in silikata, del skale. Najpogostejši naravni mineralni - kremen, kristobalit so veliko redkejše, kalcedona, tridimit opalnega, lechatelierite (kvarčno steklo). Fine kvarčni kristali tvorijo tako imenovani "core" kremen. S postopno uničenje skal tvorjen kremenov pesek, ki se zgosti, privede do pojava kvarcit in peščenca.

Diamant - to je najbolj čisti kremen, brezbarvna. Njegovi kristali lahko tehtajo deset ton, in dosežejo dolžino nekaj metrov. Prav tako lahko kremen prevlečemo z različnimi nečistote vijolično (ametist), rumeno (citrin), črna (MORION), dimljen (rauchtopaz). V naravi obstajajo tudi kriptokristalinska oblika kremena: rdeče-roza karneol, zeleno jabolko Krizopras, modrikasta safir, subtilno barve jaspisa, oniks in ahata pesek, hornfels in silicij.

Edinstvena "plemenita" opalnega, ki je sestavljena iz koloidnih delcev enakega premera okoli 0,2 mikronov. Ti delci so dobro potlačimo v urejenih aglomeratov vode, ki jih vsebujejo manj kot en odstotek (v večini opals - približno sedem odstotkov). depoziti naravni silicijev dioksid se lahko tvori tudi diatomit, Tripoli. Od mineralnih zgrajena lupin kremenastih alg, okostja nekaterih spužve. Je del stebla rastlin - kot so pisani, njivske preslice, bambusa.

Kako priti kremen?

Sintetični SiO2 je mogoče dobiti:

- z delovanjem klorovodikove kisline (HCI) ali žveplova (H2SO4) kislin za natrijevega silikata, vsaj - drugi topni silikati (to je glavna metoda v razvitih državah);

- z uporabo koloidnega silicijevega dioksida (prek svoje zamrzovanje ali koagulacije pri učinkovanju F- ionov Na +);

- s hidrolizo silicijevega fluorida SiF4, silicijev tetraklorid SiCl4, tetraetoksisilana (C2H5O) 4Si, desublimata trdno snov (NH4) 2SiF6 v plinskem stanju, kot tudi v vodni amoniak in vodnih raztopin (včasih z dodatkom organskih baz, ali etanolu).

amorfni silicijev dioksid pripravimo:

- diatomita in Tripoli;

- žganja riževe luščine;

- brušenje taljenega kvarca.

Brezvodni silicijev prah je proizvedena:

- uporabo kemijski nanos iz parne;

- hidroliza in oksidacija hlapov estrov pirogeni silicijev dioksid in silicijev fluorida;

- z zgorevanjem silicijevega tetraklorida SiCl4 pare v mešanici H2 in O2.

Kot uporabljamo silicijevega dioksida?

- Naravni kremen uporablja pri proizvodnji porcelana, betona, jedkanje, pesek apna opeka, keramika, keramika, DINACYT, silikatne očal;

- Sintetična silicijev dioksid ( "bele saje") smo uporabili kot polnilo v proizvodnji gume;

- kvarčni posamični kristali so ugotovili uporabo v elektroniki (filtrov in frekvenčni stabilizatorji piezoelektrične, resonatorji) v acoustoelectronics in Akusto, v nakit, v optični instrument;

- diamant in sintetične silicijev dioksid se uporabljajo kot surovine za proizvodnjo kremenovega stekla, kremena, monokristala kremena vlaken in keramike. Po drugi strani pa, keramika in kvarčno steklo se uporablja v letalski industriji, optike, elektronike in drugih industrijah. Kvarčna se uporablja kot tkanina, zadrževanje toplote, in kremena vlaken - ustvariti optičnih sistemov prenosa informacij in komunikacijskih vodih.