Elektrolitov rešitve

elektrolitske raztopine so posebne tekočine, ki so delno ali v celoti v obliki nabitih delcev (ionov). Sam proces razdelitvijo molekule na negativno (anioni) in pozitivno nabite (kationi) delcev, imenovanih elektrolitska disociacija. Disociacija v raztopini je mogoče le zaradi sposobnosti ionov za interakcijo z molekulami polarne tekočine, ki deluje kot topilo.

Kaj so elektroliti

Elektrolitov delimo na vodno in nevodno. Voda je študiral precej dobro in je bila zelo razširjena. So v skoraj vsakem živem organizmu in aktivno sodeluje v številnih bioloških procesih. Nevodne elektroliti uporabljajo za elektrokemijskih procesih in različnih kemičnih reakcij. Njihova uporaba je pripeljalo do iznajdbe novih virov kemične energije. Igrajo pomembno vlogo pri fotoelektrokemijske celic, organske sinteze, elektrolitskih kondenzatorjev.

Elektrolitov raztopine, odvisno od stopnje disociacije lahko razdelimo na močan, srednje in šibko. disociacija stopnja (α) - je razmerje zdrobljen molekul v nabitih delcev v skupnem številu molekul. V močni elektroliti alfa vrednosti blizu 1, pri srednjem α≈0,3 in šibka a <0,1.

Z običajno močni elektroliti vključujejo soli, več določenih kislin - HCI, HBr, HJ, HNO _3, H ₂ SO _4, HCIO _4, hidroksidi barij, stroncij, kalcija in alkalne kovine. Druga baza in kislina - elektrolit medij ali šibko moč.

Lastnosti elektrolitov rešitve

Izobraževanje rešitve pogosto spremlja toplotni vplivi in spremembe obsega. Proces raztapljanja elektrolita v tekočini poteka v treh fazah:

1. Uničenje kemijskih vezi in Medmolekulska raztopili elektrolit zahteva stane določeno količino energije in zato absorpcije toplote poteka _(bit? H> 0).
2. V tej stopnji topilo začne interakcijo z elektrolitom ionov, kar ima za posledico tvorbo solvatov (v vodni raztopini - hidratov). Ta proces je znan in je eksotermna solvatacija, t.j. eksotermna reakcija pojavi (Í H _hydr <0).
3. Zadnja faza - difuzija. Ta enakomerna porazdelitev hidratov (solvatov) v raztopini snovi. Ta postopek zahteva izdatke energije in zato raztopino ohladimo _(diferenci? H> 0).

Tako lahko celotni toplotni učinek raztapljanjem elektrolit zapišemo v naslednji obliki:

_Sol? H =? M + H? _{Praznjenje hidravlične razlike?} H +

Od tega, kaj bi bilo komponente učinkov energije je odvisna od končne ocene celotne toplote prenehanja učinka elektrolitov. Ponavadi je ta proces endotermni.

Lastnosti rešitev odvisna predvsem od narave njegovih sestavnih delov. Poleg tega so lastnosti sestavka raztopine elektrolita vpliva, tlaka in temperature.

Glede na vsebino vseh raztopina elektrolitov rešitve lahko razdelimo v zelo razredčenih (v katerih vsebuje samo "sledi" elektrolitov), razredčimo (ki vsebuje majhno količino topljenca) in koncentriramo (z znatno vsebnostjo elektrolitov).

Kemične reakcije v raztopin elektrolitov, ki jih napeljavo električnega toka povzroča vodi do izolacije določenih materialov za elektrode. Ta pojav se imenuje elektrolizo in se pogosto uporablja v sodobni industriji. Predvsem zaradi elektrolize pridobljeni aluminija, vodik, klor, natrijev hidroksid, vodikovega peroksida, in mnogih drugih pomembnih snovi.