Molekulska struktura in fizikalne lastnosti

V naravi obstaja veliko ogljika v vezani obliki, tvori posebno kombinacijo, ki se imenuje molekule. Vendar inertni plini, ki utemeljujejo njegovo ime, tvorita monoatomarnih enote. Molekulska zgradba snovi običajno vključuje kovalentne vezi. Vendar pa so tudi ti pogojno šibke interakcije med atomi. Molekule so lahko velik, sestavljen iz milijonov atomov. Kje je, da je tako kompleksen molekularna struktura? Primeri - množico organskih snovi, kot proteinov in DNA, kvartarni strukturi.

brez kemikalij

Kovalentne vezi, ki imajo atome skupaj, je zelo močna. Vendar fizikalne lastnosti snovi so odvisne od tega, so odvisni od Waalsovih sil in vodikovih vezi, ki omogočajo interakcijo med sosednjima struktur fragmentov med seboj. Molekulska struktura tekočega toka, plina ali trdnih snovi legkoplavyaschihsya pojasnjuje stanje agregacije, pri kateri smo jih opazujemo pri določeni temperaturi. Če želite spremeniti stanje snovi, preprosto ogrevanje ali hlajenje. Kovalentne vezi ni pokvarjena.

Meje postopka zagona

Kako visoko ali nizko točk bo uplinjanje in taljenje? To je odvisno od jakosti interakcij med. Vodikove vezi v bistvu poveča temperatura spreminja agregatnem stanju. Večja kot je molekula, več njihovih van der Waalsove interakcije, težje je, da trdno tekočo ali tekoči plin.

Značilnosti amoniaka

Večina znanih snovi ni vodotopno sploh. In tisti, ki še vedno raztopi, interakcijo, pogosto z oblikovanjem novih vodikovih vezi. Primer - amoniak. On je sposoben, da bi prekinil vezi vodika med vodnimi molekulami in uspešno graditi svoje. Vzporedno, ionska izmenjava reakcija, vendar ne igrajo veliko vlogo pri razpadu amoniaka. V bistvu amoniak se vodikove vezi s tem postopkom. Reakcijsko je enaka v obeh smereh, pri čemer postopek lahko pod določeno temperaturo in tlak na splošno v ravnotežju. Druge topne snovi, kot etanol in sladkorjem, prav tako popolnoma povezan c vodo s pomočjo medmolekulskih interakcij.

drugi vzroki

Topnost v organskih tekočinah opremljen s tvorbo Waalsovih vezi. Pravilno interakcija topilu s tem uniči. Topljenec molekule vežejo na to, da se tvori homogena zmes po videzu. Zelo veliko vitalnih procesov so bila mogoče zaradi teh lastnosti organskih snovi.

Toku - no

Zakaj je večina snovi ne prevaja elektriko? Molekularna struktura ne omogoča! Za simultano gibanje trenutne potrebe velikega števila elektronov, neke vrste "kmetije" od njih. To je tisto, kar se zgodi v kovin, nekovin, vendar so se skoraj nikoli ne zgodi. Na meji glede lastnosti so polprevodniški materiali, ki imajo prevodnost odvisno od okolja.

Zelo veliko fizikalnih procesov je mogoče enostavno pojasniti, če je informacija o molekularno strukturo snovi. Agregatna stanja so dobro razume sodobne fizike.