Najtežje plin. Radioaktivni plin radon: lastnosti, značilnosti, razpolovna doba

Gas - ena od držav v seštevanju snovi. Plini, ki so prisotne v zraku, ne le na Zemlji, ampak v prostoru. Ti so povezani z lahkoto, breztežnosti volatilnosti. Najpreprosteje je vodik. In tisto, kar je najtežje plin? Naj ga našli.

Najtežjega plini

Beseda "gas" izhaja iz grške besede "kaos." Delci so mobilni in ohlapno povezane med seboj. Premikajo naključno, da izpolnite vsa razpoložljiva prostor. Plin je lahko preprost element in je sestavljen iz atomov ena snov in je lahko spojina več.

Najenostavnejši težka plin (pri sobni temperaturi) je radona, njegov molsko maso 222 g / mol. On je radioaktivno, je popolnoma brezbarven. Potem se šteje najhujša ksenona, atomska masa 131 g / mol. Preostali težke plini so spojine.

Med anorganskih spojin najtežjega plina pri temperaturi 20 ^{° C,} volfram fluorid (VI). Njegova molska masa je 297,84 g / mol in gostoto - 12,9 g / l. V normalnih pogojih, je brezbarven plin, kadi, in je modro v vlažnem zraku. Volframovega heksafluorida je zelo aktiven, se lahko pretvori v tekočino pri hlajenju.

radon

Otvoritev plina prišlo v času študija za študijo radioaktivnosti. Med razpadom nekaterih elementov, so znanstveniki že večkrat poudaril nekaj snov oddaja z drugimi delci. Rutherford je imenoval emanacija.

Tako je bilo ugotovljeno, da torij izliv - Thoron, radij - radon, aktinij - actinon. Kasneje je bilo ugotovljeno, da so vsi ti Emanations izotopi istega elementa - inertnim plinom. Robert Gray in Uilyam Ramzay najprej izolirati v čisti obliki in je meritev njegovih lastnosti.

Na Periodni radona je element 18. skupine atomsko število 86. To se nahaja med Francijo in astat. V normalnih razmerah je snov plin, nima okus, vonj in barvo.

Gas 7,5-krat gostejši od zraka. To raztopimo v voda boljša od drugih žlahtnih plinov. Topila ta številka nadalje poveča. Od vseh redkih plinih je najbolj aktivna, enostavno interakcijo s fluorom in kisikom.

Radioaktivni plin radon

Ena izmed lastnosti elementa - radioaktivnost. Element ima izotopov trideset štiri naravne počitek - umetno. Vsi izmed njih so nestabilne in nagnjeni k radioaktivni razpad. Razpolovna doba radona, natančneje, njen najbolj stabilnih izotopov, je 3,8 dni.

Zaradi visoko radioaktivnega plina ima fluorescence. Plinast in tekoča snov označena z modro barvo. Trdno snov radona spreminja svojo paleto od rumene do rdeče, ko ohladimo na dušikove temperaturo - okoli -160 ° ^C

Radon je lahko zelo strupeni za človeka. težka nehlapne izdelkov, kot so polonijem, svinec, bizmut, ki izhaja iz njenega razpada. So zelo slabo izloča. Posedanje in kopičijo te snovi zastrupljajo telo. Po kajenje, radon je drugi najpogostejši vzrok raka na pljučih.

Lokacija in uporaba radona

Najtežji plin je eden izmed redkih zemeljskih elementov skorje. V naravi, radon je del rude, ki vsebujejo uran-238, torij-232, uran-235. Na svojem razpadu se sprosti, ki spadajo v ozračje in hidrosfere zemlje.

Radon se nabira v reki in morske vode, rastlin in zemlje v gradbenih materialov. V atmosferi, njegova vsebina povečuje, potrese in vulkanske dejavnosti, izločanje fosfatov in geotermalne elektrarne.

S pomočjo tega plina so tektonske napake, depoziti torija in urana. To se uporablja v kmetijstvu za aktiviranje krme živali. Radon se uporabljajo v metalurgiji, študij hidrologijo podtalnice, medicine priljubljenih radona kopeli.