Ogljikov dioksid

Ogljikov monoksid, molekula, ki je sestavljena iz enega samega atoma in obema atomoma C, O (tj stopnja oksidacije ogljika , ki je enako 4) se imenuje ogljikov dioksid (Drugo ime: ogljikov dioksid, anhidrid ogljikove kisline, ogljikov dioksid). Ta snov je običajno napisana CO2 molekulsko formulo. Molska masa je 44,01 g / mol. Po videzu pod normalnimi pogoji ogljikovega dioksida je brezbarven plin. Pri nizkih koncentracijah nima vonja, postane oster, kisel vonj pri višjih koncentracijah.

tri možne agregatna stanja, ki so značilne različne vrednosti gostote kemikalije:

• Trdno snov (suhi led); pri 1 bar. in temperaturo -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• tekočina (ogljikov dioksid); pri tlaku 56 atm. in temperaturi 20 ° C - 770 kg / m³;
• plinasti; pri 1 bar. in pri temperaturi od 0 ° C - 1.977 kg / m³.

ogljikovega dioksida temperatura taljenja je -78 ° C, kipeniya- temperatura -57 ° C. Snov se raztopi v vodi: pri 25 ° C in tlaku 100 kPa topnosti enaka 1,45 g / l.

Ogljikov dioksid je naravna kemična spojina v molekulo atomi kisika ogljikovih atomov, povezanih s kovalentno vezjo. Molekula ogljikovega dioksida je linearno in centrosimetrično. Tako je povezava med ogljikom in dveh atomov kisika enakovredni (dejansko so binarni). Molekula je simetrična glede na njeno središče, tako da nima električni dipolni moment.

Ogljikov dioksid je eden izmed prvih plinastih kemičnih spojin, ki so prenehale treba identificirati z zrakom. V sedemnajstem stoletju, flamski kemik Jan Baptist van Helmont opozoriti, da je, ko je zažgal oglje v zaprti posodi masa nastalega pepela precej manj od običajnih oglja. Lastnosti ogljikovega dioksida so se leta 1750 bolj temeljito raziskano, ki jih je škotski zdravnik Joseph Black.

Ogljikov dioksid pri standardnem tlaku in temperaturi je v zemeljski atmosferi v količini okoli 0,04% vol. Pod ogljikov cikel znan kot fotosinteze se ogljikov dioksid absorbira rastline, alge, cianobakterije. Kot rezultat, je voda oblikovala in ogljikovih hidratov, vendar ta proces poteka le pod vplivom svetlobe. Ogljikov dioksid nastaja tudi pri zgorevanju premoga ali ogljikovodikov, v fermentacijsko tekočino in zrak med izdihavanju ljudi in živali. Poleg tega je izvržen iz vulkanov, izviri tople vode, gejzirjev.

V Zemljina atmosfera ogljikovega dioksida igra pomembno vlogo (absorbira in oddaja sevanje v toplotnem infrardečem območju). Tudi ta kemična spojina je eden glavnih virov z znižanjem vrednosti pH ocean: raztapljanje v vodi, tvori šibko ogljikovo kislino: Co2 + H2O ↔ H2CO3, nesposoben popolnoma disociira v ione.

Ogljikov dioksid ne podpira izgorevanje in dihanje. Prižgal baklo v atmosferi ugasne. Živali in ljudje na visoki CO2 koncentracije zaduši. V 3% koncentracija v zračnem dihanje postane bolj pogosta pri 10% izgubo zavesti pojavi, in hitro smrt, in 20% vsebnostjo povzroča trenutne paraliza.

Ogljikov dioksid je anhidrid ogljikove kisline, zato so značilne lastnosti kislega oksida. V laboratoriju se pripravimo z reakcijo kreda s klorovodikovo kislino v aparatih KIPP: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. V industriji, ki je bilo proizvedeno s termično razgradnjo apnenca ali krede (manj magnezit ali dolomita): CaCO3 → CaO + CO2. Priprava Postopek ogljikov dioksid je stranski produkt nizkotemperaturnega ločevanja zraka v dušik in kisik. V našem času, smo pripravili posebne generatorji za proizvodnjo ogljikovega dioksida iz zraka. Taki generatorji se uporabljajo za dobavo CO2 v rastlinjaku, da bi ustvarili ugodno okolje za rastline.

Ogljikov dioksid se pogosto uporablja v kemijskih obratih. Uporablja se za izdelavo soda, za sintezo organskih kislin, pri proizvodnji brezalkoholnih pijač. Suhi led se uporablja kot hladilno sredstvo, na primer, pri proizvodnji vina. Ogljikov dioksid vzdušje je ustvarjena, da se prepreči gnitje hrane, enako grozdja po zbiranju in pred proizvodnjo vina.

Proizvodnja ogljikovega dioksida ali utekočinjeni ogljikov dioksid se izvaja za polnjenje gasilnih aparatov ogljikovega dioksida, ki se uporabljajo za gašenje požarov. Vendar pa ne more biti človek pena ker velik del curka tekočine CO2 izhlapi in temperature močno zmanjša (kar lahko povzroči ozebline) in CO2 pretvorimo v suhem ledu. Karbonatizaciji običajno pogasiti vnetljivih tekočin in ožičenje. Mehanizem je, da prekine dostop do atmosferskega kisika sprejema do kurišča požara.