Amoniak. Kemijske lastnosti, fizikalne lastnosti. Uporaba in pridobivanje

Križišča prikolic poti v bližini Oasis Severni Afriki Amonovih - zgodovinsko priznani domači amoniaka. Duhovniki molijo boga Amon, v njihove obrede uporablja vodika nitrida pri segrevanju exuded vonj amoniaka. Ti so bili imenovani amoniany očitno ime amoniaka prišel iz tistih časov.

Sodobni znanstveniki še niso naučili, da izvleči le čisti amoniak, da se mu zdi veliko aplikacij, ampak tudi sposobni simulirati molekule oblika snovi, ki kemiki strokovnih krogih se imenuje "vodik nitrid." Predvsem konfiguracija molekule amoniaka je, da je redna piramida, kot tisti, ki so bili priča prvi sintezo te snovi v starem Egiptu.

Dušik se nahaja na temenu obravnavani piramida naredi z vodikovih atomov polarnega vezi. Dušikov atom v spojini ima ločene par elektronov, da je osnovni pogoj za nastanek sposobnosti amoniakom, da se tvori vodikove vezi donor-akceptor in, v času, ko so v prostoru z velikim polariteta amoniaka molekule jekla povzroča močno interakcijo med njimi. Kot rezultat, amoniak značilno razlikujejo od lastnosti in značilnosti spojin te vrste.

Z vonjem amoniaka posamezno oznako, ki je povezan s prihodom amoniaka, ki je brezbarven plin, lažji od zraka dvakrat. Za osebo, ki jo je strupen, ima visoko topnost.

Amoniak je kemijske lastnosti svojih kaže tudi v veliki meri posledica ločene elektronskim parom. To je sposobna prevzeti proton, in tako se tvori amonijevega iona. Vodno raztopino amoniaka (znan kot tekočim amoniakom) ima rahlo alkalna reakcija. Pridobitev amonijeve soli z reakcijo s kislinami spodbuja amoniaka. Kemične lastnosti te spojine so podobni nukleofili ali kompleksirno.

Po drugi strani pa kaže lastnosti amoniaka in šibke kisline, ki lahko reagira s kovinami, ki tvorijo amide. Amidi izpeljani iz alkalnih kovin po izpostavitvi amoniaka. Imidi, nitridi in soli različnih kovin so pridobljeni z izvedbo reakcije v tekočem amoniaku. Nitridi s segrevanjem kovin v atmosferi dušika pripravljene.

V amidi kovinski hidroksidi lastnosti očitne. Podobna alkalijskih amid-amonijeve raztopine soli so dobro prevajajo elektrike.

Amoniak kemijske lastnosti pri interakciji z fenolftaleina razstavlja, obarvanih z rdečo barvo, dodajanjem rezultatov kisline v njeno nevtralizacijo. segrevanje amoniaka omogoča, da se pojavi kot reducentom. To je lahko gorijo kisika, rezultat pa je voda in dušik. V oksidaciji amoniaka, da dobimo katalizator platine dušikovega oksida, proizvoda za industrijsko sintezo dušikove kisline.

Zmanjšanje sposobnosti dušik, ki se uporablja za čiščenje kovinskih površin iz oksidov med spajkanjem. V oksidaciji amoniaka z natrijevim hipokloritom (obvezne prisotnosti želatinaste) hidrazin pripravimo. Reakcija s halogeni (klor, jod) proizvaja eksploziv.

Tako velik pomen ima industrijsko sintezo amoniaka. Reakcije priprava ima obliko interakcije dušika in vodika. To se imenuje postopek Haber. Kot rezultat reakcijske eksoterm pojavi in zmanjšanje glasnosti. Ugodne razmere za sintezo amoniaka je nizka temperatura in visok tlak.

Upoštevati amonijaka dobitek kemijske lastnosti nekaterih snovi delujejo kot katalizatorji za ta proces. Njihova uporaba je mogoče pospešiti doseganje ravnotežja.