Dušikovo kislino. Kemične in fizikalne lastnosti

Dušikov kislina - šibka monobazna kisline, ki lahko obstaja le v razredčenih vodnih raztopinah in modro v obliki plina. To se imenuje nitrit sol ali nitrit. So toksični in bolj stabilen kot sam kisline. Kemična formula tega materiala je, kot sledi: HNO2.

Fizikalne lastnosti:
1. Molska masa 47 g / mol.
2. Relativna molekulska masa je 27 amu
3. Gostota 1.6.
4. Tališče je 42 stopinj.
5. Vrelišče je 158 stopinj.

Kemične lastnosti dušikovo kislino

1. Če segrevamo raztopino dušikovo kislino, bo naslednja kemična reakcija:
3HNO2 (dušikovo kislino) = HNO3 (dušikova kislina) + 2NO (dušikov oksid se sprosti kot plin) + H2O (voda)

2. Vodna raztopina disociira in preprosto premakne iz soli močnejših kislin:
H2SO4 (žveplova kislina) + 2NaNO2 (natrijev nitrit) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + 2HNO2 (dušikovo kislino)

3. glede na predmet smo lahko tako oksidacijsko in zmanjšanje lastnosti. Kadar so izpostavljeni močnimi oksidanti (na primer klor, vodikov peroksid H2O2, kalijevega permanganata) oksidira v dušikove kisline (v nekaterih primerih tvorba soli dušikove kisline):

Zmanjšanje lastnosti:

HNO2 (dušikovo kislino) + H2O2 (vodikov peroksid) = HNO3 (dušikova kislina) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (voda) = HNO3 (dušikova kislina) + 2HCI (klorovodikova kislina)
5HNO2 (dušikovo kislino) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (magnezijev nitrat, kisline sol dušikove) + HNO3 (dušikova kislina) + 3H2O (voda)

Oksidacijske lastnosti:

2HNO2 (dušikovo kislino) + 2HI = 2NO (kisik oksida, v plinu) + I2 (jod) + 2H2O (voda)

Priprava nitrita

Ta snov je mogoče dobiti na več načinov:

1. Ko raztopimo dušikov oksid (III) v vodi:

N2O3 (dušikov oksid) + H2O (voda) = 2HNO3 (dušikovo kislino)

2. Ko raztopimo dušikovega oksida (IV) v vodi:
2NO3 (dušikov oksid) + H2O (voda) = HNO3 (dušikova kislina) + HNO2 (dušikovo kislino)

Uporaba didušikovega kisline:
- diazotiziranjem aromatski primarni amini;
- izdelava diazonijevih soli;
- pri sintezi organskih spojin (npr za proizvodnjo organskih barvil).

Izpostavljenost dušikovo kislino v telesu

Snov je strupena, ima svetlo mutageni učinek, kot je v osnovi deaminirane sredstvo.

Kaj je nitriti

Nitrit - različne soli dušikove kisline. K do temperature so manj stabilne kot nitratov. Potrebna pri izdelavi nekaterih barvil. Uporablja se v medicini.

Posebnega pomena za prehrano pridobil natrijev nitrit. Ta snov ima formulo NaNO2. To se uporablja kot konzervans v živilski industriji, v proizvodnji proizvodov iz rib in mesa. Gre za prah beli ali rahlo rumenkasti. Natrijev nitrit higroskopski (razen očiščenega natrijevega nitrita) in dobro raztopimo v H2O (voda). V je zrak lahko postopno oksidirajo natrijev nitrat, ima močno zmanjšanje lastnosti.

Natrijev nitrit se uporablja pri:
- kemijska sinteza: da dobimo diazo aminske spojine deaktivirati prebitek natrijev azid proizvajati kisik, dušikovega oksida, natrij in natrijev za absorpcijo ogljikovega dioksida;
- Proizvodnja hrane (aditiva za živila E250) kot antioksidant in antibakterijsko sredstvo;
- Konstrukcija: kot proti zmrzovanju dodatek betonskih konstrukcij v proizvodnji gradbenih proizvodov in v sintezi organskih spojin kot atmosferskem antikorozijsko, pri proizvodnji gum, Nosečnice raztopina aditivov za eksplozive; ko je kovina obdelamo, da odstranimo kositra plast in za fosfatiranje;
- v slikah: kot antioksidant in reagentom;
- v biologiji in medicini: raztezanje krvnih žil, antispazmodično, odvajali, bronhodilatator; kot protistrup za zastrupitev živali ali ljudi cianide.

To je z drugimi solmi dušikove kisline (npr kalijev nitrit) sedaj uporablja tudi.