Bakrov hidroksid

Bakrov hidroksid spojina (II) - je svetlo modre kristale, lahko tudi amorfno (prahu) strukturo. To je topen v vodi, ocena povprečja varnost registra. Kemijska formula snovi - Cu (OH) ₂, da je šibka baza, ki se ponavadi dobi z delovanjem močne baze v bakrovih soli.

Uporaba te spojine se porazdeli po različnih področjih kemijske in industrijske proizvodnje. Tako je bakrov hidroksid uporablja kot komponenta za pigmentiranje v kozarcih, keramični proizvodi se uporabljajo v stroki in nakita, glazure. Pigmentacije lastnosti spojin so bili uspešno uporabljeni pri izdelavi visoko odporne barve, ki se uporabljajo za aplikacijo na dno ladje in celo podmornic, kot je ta snov preprečuje obraščanju podvodnih delov za ladje alge in druge vodne elemente pokvari kovinske posode.

Velike možnosti za uporabo snovi v sodobnih električnih in elektronskih vlog. Tukaj lahko postane nepogrešljiv del visokotemperaturnih superprevodnikov proizvodnih tehnologij. Poleg uporabe v elektrotehniki že preizkušena v laboratorijske prakse.

Pravzaprav v kemični industriji je bakrov hidroksid pogosto uporablja kot katalizator za kemijske reakcije. Poleg tega je mogoče določiti, in v takih področjih uporabe snovi tudi kot pripravo krme za živino, proizvodnjo različnih vrst cementov, še posebej urejeni (barvne) cementira.

Čeprav je varnost razvrstitev spojine ni zelo strupene in nevarne kemikalije, ki delajo z njimi, je treba izpolniti nekatere pomembne ukrepe. To velja predvsem za izpolnjevanje pogojev za shranjevanje materije in preprečili, da bi razlitje primere na prostem. Če se to zgodi, morate nemudoma izvajati osamitve prostora izgube in odstranjevanja hidroksid na varno razdaljo.

Kot je razvidno s formulo, bakrov hidroksid - je alkalna spojina. Zato vse obstoječe in prihodnje različice njegove praktične uporabe, je posledica alkalne lastnosti.

Preden odgovorim na vprašanje, kako priti bakrov hidroksid, je treba rezervirati, da obstaja več takšnih možnosti.

Razmislite nekaj najpogostejših.

Bakrov hidroksid lahko prejema iz svojega sulfata. Ta snov je zlahka topen v vodi, bel prašek s kristalno strukturo. Njegova kemijska formula - CuSO₄. Če se ta snov imenuje bakrovega sulfata, raztopimo v vodi mogoče dobiti po znanem bakrovega sulfata. Potem, če bi to raztopino dodamo alkalijske, se reakcija pojavi med katero izstopa in Cu (OH) ₂ v obliki oborine z modro barvo.

Hidroksid je mogoče dobiti iz bakrovega nitrata (II), ki je kristalinična snov nima barve, z reagentom s formulo Cu (NO₃) ₂. Če izvedemo reakcijo pridobitev hidroksid, je treba raztopino NaOH dodamo bakrov nitrat (II). Nastalo reakcijsko oborino modre barve je želena bakrov hidroksid.

Skupna Postopek za pridobivanje snovi ter uporabo tega bakrovega klorida (II), ki ima kemijsko formulo CuCl₂ s. Za hidroksida mora rumen prah, ki je baker klorid raztopimo v določeno količino alkalije. V takih reakcijah rumene kristale izgine in namesto tega spada vsi isti potrebna nam obori modrega odtenka - Cu (OH) ₂.