Žveplovih spojin. Stopnja žvepla oksidacije v spojinah. Žveplove spojine s formulo

halkogen podskupina vsebuje žveplo, - drugi element, ki je sposobna tvoriti veliko rude. Sulfati, sulfidi, oksidi, žveplove spojine so zelo razširjena in pomembno industrijsko narave. Zato se v tem članku bomo pogled na to, kar so, da predstavlja žveplo sam, njegovo preprosto zadevo.

Žveplo in njegova karakterizacija

Ta element ima naslednje stališče v periodnem sistemu.

1. Šesta skupina, glavna skupina.
2. Tretji majhen obdobje.
3. Atomska masa - 32,064.
4. Serijska številka - 16, protoni in elektroni, kot tudi 16 nevtroni.
5. Nanaša se na elemente, nekovin.
6. V formulah berejo kot "es", ime žvepla elementa, Latinski žvepla.

V naravi obstajajo štiri stabilni izotopi z množičnimi številke 32,33,34 in 36. Ta element šesti najpogostejši v naravi. Nanaša se na biogenih elementov, kot del pomembnih organskih molekul.

Elektronska struktura atomom

Žveplo spojine so zaradi različnih značilnosti elektronske strukture atomom. To je izražena z naslednjo formulo konfiguracijo: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Zgoraj red odraža stabilno stanje elementa. Vemo pa, da je mogoče seznaniti zlom elektrone na 3p in 3s-Podrazina, sledi drugi prehod na 3d, ki je še vedno zastonj, če atom, da zagotovi dodatno moč. Kot rezultat, ne spreminja le valence atoma, ampak tudi vse možne oksidacije članic. Njihovo število se bistveno poveča tudi število različnih snovi z žveplom.

Stopnja žvepla oksidacije v spojinah

Obstaja nekaj osnovnih možnosti tega kazalnika. Žveplo je:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Od teh je najbolj redka S ^2, so ostali razpršeni povsod. Stopnjo oksidacije žveplovih spojin v odvisnih reaktivnosti in oksidacijskim moči vseh snovi. Na primer, spojine s -2 - to sulfide. Menili so nam tipičen element oksidacijskim sredstvom.

Čim višja je stopnja oksidacije v spojini, bolj izrazito ima oksidativne sposobnosti snov. To se lahko vidi, če se spomnimo na dve osnovni kisline, ki tvorijo žveplo:

• H ₂ SO ₃ - žveplove skupine;
• H ₂ SO ₄ - žveplova kislina.

Znano je, da je slednji veliko bolj stabilen, močan spojina z visoko koncentracijo zelo resno sposobnost oksidirajo.

preprosta snov

Tako enostavno snov žveplo je rumena lepi kristali ravnim podolgovati pravilna. Čeprav je to le ena od njenih oblik, saj obstajata dve glavni alotropnih spremembe te snovi. Prvič, monokliničnega ali Ortorombični - to je rumena kristalinična snov ni topna v vodi, vendar le v organskih topilih. Označen s krhkost in oči oblika strukture zastopana v obliki krone. Temperatura tališča - približno 110 ⁰ C.

Če ne preskočite vmesno točko s segrevanjem takšno spremembo, je mogoče pravočasno odkriti drugo državno - plastično žveplo. To je gumasti viskozno rjavo raztopino, ki po nadaljnjem segrevanju ali ponovno kaljenjem prehaja v obliko rombičnim.

Če govorimo o kemično čisto žveplo, pridobljen s številnimi filtracije, je svetlo rumene kristale majhni, krhki in popolnoma netopne v vodi. Sposobnost vnamejo ob stiku z vlago in atmosferskim kisikom. Razlikujejo zadosti visoko kemično aktivnost.

Biti v naravi

V naravi obstaja naravna nakazilo od katerih se žveplove spojine sama ekstrahirali kot navadno snov. Poleg tega, da vsebuje:

• V mineralov, rud in kamnin;
• v živali, rastline in ljudi, kot del mnogih organskih molekul;
• v naravnih plinov, nafte in premoga;
• v oljni skrilavec in naravnih vod.

Lahko uživate v najbogatejših žvepla mineralov:

• cinabaritne;
• pirita;
• sfalerit;
• antimonit;
• Galena in drugi.

Večina žvepla danes proizvaja gre za proizvodnjo sulfata. Drugi del se uporablja v medicinske namene, kmetijstva, industrijske kemikalije proizvodnih procesov.

fizikalne lastnosti

Ti lahko opisati v nekaj točkah.

1. Voda je netopen v ogljikovem disulfidu, terpentin, ali - dobro raztopi.
2. Daljša trenja nabira negativni naboj.
3. Tališče 110 ⁰ C.
4. Vreliščem 190 ⁰ C.
5. Ko dosežemo 300 ⁰ C prehaja v tekočino, ki teče.
6. Čiste snovi lahko so vžgala vnetljive lastnosti zelo dobra.
7. Z sam skoraj nima vonja, vendar vodik žveplove spojine oddajajo oster vonj po gnilih jajcih. Tako kot nekateri predstavniki plinastega binarno.

Fizikalne lastnosti zadevne snovi je znano, da ljudje že od antičnih časov. Gre za njihovo gorljivost žvepla in dobila ime. V vojnah uporabljajo dušljivimi in strupenih hlapov, ki nastajajo pri izgorevanju spojine, kot orožje proti sovražnikom. Poleg tega je imela vedno industrijski pomen tudi kisline z žveplom.

kemijske lastnosti

Zadeva: "Žveplo in njegove spojine" ne bo lekcijo v kemije seveda šolo, ampak več. Konec koncev, veliko od njih. To je zaradi kemijske aktivnosti snovi. To je lahko obe oksidativnih lastnosti z močnim reducentov (kovine, bor, itd) in obnovo večine nekovin.

Čeprav ta dejavnost le z interakcijo fluorom poteka pod običajnimi pogoji. Za vse ostale, ki jih želite ogrevati. več kategorij materiala se lahko določi, ki je sposoben reagirati z žveplom:

• kovine;
• nekovine;
• baze;
• močno oksidira kislina - žveplova in dušikova.

Žveplove spojine: vrste

Raznovrstnost njihova vrednost bo razloženo z različnimi stopnjami oksidacije osnovnega dela - žveplo. Torej, lahko nekaj osnovnih vrst snovi se določi na podlagi:

• Spojina z oksidacijo -2;
• 4;
• 6.

Če upoštevamo razrede, in ne kazalnik valence, ta element oblike teh molekul, kot je:

• kislina;
• oksidi;
• vodik žveplove spojine;
• sol;
• binarne spojine s nekovin (ogljikovega disulfida, kloridi);
• organske snovi.

Zdaj upoštevati najpomembnejše, in navedite primere.

Snovi z oksidacijo -2

žveplove spojine 2 - njegova konformacija s kovinami, kot tudi:

• ogljik;
• vodik;
• fosfor;
• silicij;
• arzen;
• bora.

V teh primerih deluje kot oksidacijskim sredstvom, saj so vsi ti elementi več elektropozitivni. Razmislite še posebej pomembne tiste.

1. Ogljikov disulfid - CS _2. Prozorna tekočina s prijetno aromo etrom. Je strupena, vnetljiva snov in eksplozijo. Uporablja se kot topilo in za večino vrst olj, maščob, nekovin, srebra, smole in gume. Prav tako je pomemben del pri proizvodnji umetne svile - viskoze. Industrija se sintetizira v velikih količinah.
2. Vodikov sulfid ali vodikovega sulfida - H ₂ S. plin, ki nima barve in sladkega okusa. Vonj močna, zelo neprijetna, ki spominja na gnilo jajce. Zastrupitve, posede dihalni center s povezovanjem bakrove ione. Zato, ko gre zastrupitve zadušitev in smrt. Pogosto uporablja v medicini, organske sinteze, proizvodnjo žveplove kisline, kot je energijsko ugodne surovin.
3. kovinski sulfidi se pogosto uporabljajo v medicini, pri proizvodnji žveplove kisline, pridobivanje izdelave premazov fosforja in drugih mestih. Splošna formula - Me _{X pomeni} S _y.

Spojine, ki imajo stopnjo oksidacije +4

Žveplove spojine 4 - prednostno oksid in ustreznih soli in kisline. Vsi izmed njih so precej pogosti spojine, ki imajo posebno vrednost v industriji. Ti lahko delujejo kot oksidanti, vendar je večina kažejo zmanjšanje lastnosti.

Formula žveplove spojine v oksidacijskem stanju +4 naslednjim:

• oksid - žveplov dioksid _SO2;
• kislina - žveplaste H ₂ SO _3;
• soli imajo splošno formulo Me _X (SO _{3) y.}

Ena izmed najbolj pogosta je žveplov dioksid, ali anhidrid. To je brezbarvna snov, ki ima vonj po požganih tekmah. V velikih skupin, ki nastajajo med izbruhom vulkanov, svoje na tej točki je enostavno prepoznati po vonju.

To raztopimo v vodi s tvorbo zlahka razpadajočih kisline - žveplo. To obnaša kot tipična kislina oksid oblike soli, ki vključujejo sulfitno ion SO ₃ ^2-. Ta anhidrid - primarni plin, ki vpliva na onesnaževanje vzdušje okolja. To pa vpliva na nastanek kislega dežja. Industrijsko uporablja pri proizvodnji žveplove kisline.

Spojine, v katerih žvepla v oksidacijskem stanju +6

Ti vključujejo predvsem žveplovim anhidridom in žveplovo kislino s svojimi soli:

• sulfati;
• hidrogen sulfat.

Ker je žveplov atom njem je v najvišjem oksidacijsko stanje in lastnosti teh spojin so precej razložiti. So močni oksidanti.

Žveplov oksid (VI) - žveplov trioksid - predstavlja neko brezbarvno hlapljive tekočine. Značilnost - močan sušilno sposobnost. Na prostem kadi. Ko raztopimo v vodi zagotavlja eden najmočnejših mineralnih kislin - žveplove. Koncentrirano raztopino je težka rahlo rumenkasto oljnata tekočina. Če je anhidrid raztopimo v žveplovi kislini, dobimo posamezno spojino imenovano oleumom. Uporablja se v industriji za proizvodnjo kisline.

Med soli - sulfata - zelo pomembne spojine, kot so:

• sadra caso ₄ · 2H ₂ O;
• barita BASO _4;
• soli;
• svinčev sulfat in drugi.

Ti se uporabljajo v gradbeništvu, kemijske sinteze, medicine, proizvodnjo optičnih instrumentov in očala in celo v živilski industriji.

Hidrogensulfati se pogosto uporabljajo v metalurgiji, kjer se uporablja kot tok. In pomagajo prevesti veliko kompleksnih oksidov v topni obliki sulfata, ki se uporabljajo v ustreznih panogah.

Študija žvepla v šoli kemije seveda

Kdaj je najboljši je asimilacija znanja, ki ga študenti, da je žveplo, kakšne so njegove lastnosti, ki je spojina žvepla? Razred 9 - najboljše obdobje. To ni na samem začetku, ko otroci vse novo in čudno. To je srednji v študiji kemije, ko bodo temelji prej določena, pomaga v celoti razumejo zadevo. Zato je ob upoštevanju podatkov, sprosti pa je druga polovica razreda diplomi. Celotna tema je razdeljena na več blokov, ki stoji ločeno lekcijo "žveplovih spojin. Razred 9".

To je zaradi njihovega velikega števila. Prav posebej velja za proizvodnjo žveplove kisline v industriji. Na splošno je to vprašanje, saj v povprečju 3 ure.

Toda organske spojine so žvepla predložiti za študij le v 10. razredu, ko so vprašanja veljalo za ekološko. prizadeti so tudi in biologije v srednji šoli. Dejansko žveplo je del organskih molekul, kot so:

• tioalkohole (tioli);
• proteini (terciarno strukturo, ki je tvorba disulfidnih mostov);
• tioaldehidi;
• tiofenole;
• tioestri;
• sulfonske kisline;
• sulfoksidi in drugi.

So izoliramo v ločeni skupini organosulfur spojin. So pomembno ne le v bioloških procesih živih bitij, ampak tudi v industriji. Na primer, sulfonska kislina - osnova mnogih zdravil (aspirin, sulfonamida ali streptocid).

Nadalje žveplove spojine kot trajna komponenta kot nekatere:

• aminokisline;
• encimi;
• vitamini;
• hormoni.