Disociacija od soli, kisline in baze. Teorija in praktična uporaba

Za fizično kemijo in biokemijo značilnem celotnega procesa, v kateri delci - molekul, ionov (pozitivno nabiti delci imenovani katione in negativno nabite delce, imenovane anioni) ostanki razpadejo v manjše delce. Ta proces se imenuje disociacija, ki je latinsko za "razkroja" pomeni "ločitev." To je značilno teh kazalcev kot "stopnjo disociacije«, ki prikazuje razmerje med disociiranih delcev v skupnem številu delcev pred razpadom, to je delež delcev, ki se razpadla. Proces razpada delcev se lahko pojavijo kot posledica določenih ukrepov na snovi, narava teh učinkov določa tip disociacije. Razlikovati toplotno disociacijo, fotodisociacija, disociacije pod vplivom ionizirajočega sevanja, elektrolitska disociacija. Disociacija je nasprotno združevanja in rekombinacijo. Ta proces se pogosto zamenjuje z ionizacijo.

Elektrolitska disociacija je vrsta disociacije poteka pod vplivom molekulami topila in polarnih medvedov kemična znakov. Snovi, ki se lahko odrinejo v topilu v ionov in prevajanje električnega toka, ki se imenuje elektrolit (kisline, soli, z bazo). Snovi, ki, kadar je raztopljen ne disociira v ione (alkoholi, estri, ogljikovih hidratov, itd) niso elektrolite. Najpomembnejše elektroliti topilu - vodo. Voda sama označena kot šibko elektrolit. Polarna topila (npr etanol, amonijak in ocetna kislina) prav tako sposobna raztopiti elektrolite. Disociacija kisline, baze, kot disociacije soli pojavljajo v vodnih raztopinah. Soli - to skupino kemičnih spojin, katerih molekule so sestavljene iz pozitivno nabitih delcev (kovinskimi kationi) in negativno nabitih delcev (kislinski ostanek anionsko). Kislinske adicijske soli, za razliko od običajnih soli sestavljen iz dveh vrst kationov (kovinskih in vodik) ter ostanka kislinski anion. Ko raztopimo v vodi molekule razpadejo na ionov soli. Sol lahko pridobimo izpari voda.

Razlikovati med močnimi in šibkimi elektrolitov. V klasični teoriji disocijacije postopku priznanih šteje reverzibilni, vendar ta izjava velja samo za šibkih elektrolitov v razredčenih raztopinah. Elektrolitska disociacija kislin, baz, soli, je ireverzibilen proces, kot sol (skoraj vse, razen za nekatere kompleks), kisline in baze (tiste, ki nastanejo z alkalijskimi in zemeljskoalkalijskimi kovinami) so močni elektroliti in šibke raztopine molekul v celoti (100 %) ločiti v ionov. Močni elektroliti: NaCl (natrijev klorid), HNO3 (dušikova kislina), HClO3 (klorove kisline), CaCl2 (kalcijev klorid), NaOH (natrijev hidroksid). Šibki elektroliti: NH4OH (amonijev hidroksid), H2CO3 (ogljikova kislina), CH3COOH (ocetna kislina) in večina organskih kislin in baz. Ti kadar je raztopljen v vodi, lahko disociira deloma (običajno je to vrednost v območju od 1 do 10%).

Zato trditev, da raztopino močne elektrolita vsebuje samo ionov ter raztopino šibkih elektrolitov, predvsem nondecomposed molekulami materije. Disociacija soli vodi k dejstvu, da je v raztopini, ki vsebuje le kovinski ion in kislinski ostanek (npr natrijev Na + kation in klor anion Cl) in nondecomposed molekule (NaCl) ima sol. Disociacija kislinske soli vodi do tvorbe v raztopini kovinskega kationa, vodikovega kationa in ostanka kislinski anion. Na primer, kisline sol NaHCO3 (natrijev bikarbonat) disociira v natrijev kation (Na +), vodikov kation (H) in anionom ostanka ogljikove kisline kisline (SO3-).

Če raztopina (talina), nameščen v elektrolit celice elektrolitsko (posodo z anodo in katodo), ko je napetost na začetek smerno gibanje nabitih delcev na elektrodah nasprotni zaloga: pozitivni kationi - glede na negativno nabit katode, medtem negativnih ionov - na pozitivno nabite anode. Ta lastnost elektrolitov, zlasti disociacije soli se običajno uporabljajo v stroki. elektroliza poteka industrijsko proizvodnjo aluminija, bakra (z elektrolitsko rafinacijo). Elektrolize proizvaja najčistejši snovi, čistota ni mogoče pridobiti z drugimi metodami (destilacija, kristalizacija, in drugi). Z elektrolizo kovine pridobljeni iz rud, očistiti, saj je katoda odlagajo le na kovinski kation in nečistoče ostanejo v raztopini ali talini. Pojav disociacije soli osnova za proizvodnjo čistega vodika in čisti klor. V vodi, ki je natrijev klorid razdelijo ionov: natrijev kation in klora aniona. Na anodo bo dodeljen najčistejši kloro, na katodi - stranskega produkta vodika in raztopino bo še en pomemben stranski produkt - natrijev hidroksid.