Kaj je reakcijska toplota

Čeprav se seznanjenost z izrazom "standardne entalpije oblikovanja" v večini pouku kemije, pa se uporablja bolj pogosto. Težko si je predstavljati, vsako področje dejavnosti, ki jih ne bi uporabili ta pojav.

Tukaj je primer samo nekatere od njih, kar je potrebno vedeti, kaj je toplota reakcije. Trenutno je avtomobilska industrija razvija po fantastični stopnji: število strojev večkrat vsako leto povečuje. V tem primeru, je glavni vir energije za njih je bencin (razvojna alternativa je še vedno v realizacijo le v nekaj prototipov). Če želite prilagoditi utripajoče sile za gorivo uporabljajo posebne dodatke, ki zmanjšajo intenzivnost detonacije. Presenetljiva primer - monomethylaniline. Po prejemu meri reakcijske toplote, ki je v tem primeru -11-19 kJ / mol.

Drugo področje uporabe - živilska industrija. Brez dvoma, kdo je pozoren na navedbo kalorij izdelka. V tem primeru je kalorična toplota reakcije in neposredno povezana, saj je toplota sprosti pri oksidaciji hrane. Prilagajanje prehrane na podlagi teh podatkov je mogoče doseči znatno zmanjšanje telesne teže. Kljub temu, da je reakcijska toplota, izmerjena v joule, kalorij, in med njima obstaja neposredna povezava: 4 J = 1 kcal. ocenjeni znesek (masa) je običajno navedeno v zvezi s hrano.

Zdaj obrniti na teorijo in dajejo opredelitve. Zato je toplotni učinek označuje količino toplote , ki se sprosti ali s sistemom, toka v njej absorbirano kemijskih procesov. Treba je opozoriti, da je treba poleg toplotnega sevanja lahko pridobijo. Standardna entalpija Zanimiv je številčno enaka razliki med energijskih nivojev sistema: začetno in preostalo. Če pride do reakcije, da absorbirajo toploto iz okolja, potem govorimo o endotermnim procesa. Skladno s tem je toplotna energija sprosti značilno eksotermično. So dokaj zlahka ločimo, če je vrednost celotne energije sprosti kot posledica reakcije večja od tiste, ki se porabi za njegovega začetka (na primer, toplotna energija gorečega goriva), to eksoterm. Toda za vodo razgradnji v ogljika in vodika in ogljikovega monoksida , ki je potreben, da porabijo dodatne energije za ogrevanje, tako da ima absorpcijo (endothermy).

Izračunamo reakcijske toplote z uporabo znanih formul. Pri izračunu se toplotni učinek označena s Q (ali DH). Razlika v vrsti postopka (endo ali ekso), tako da je Q = - DH. Termokemični enačbe prevzemajo navedbo toplotnega učinka in reagentov (pravimi in povratne izračun). Posebnost teh enačb v možnost premika obseg termičnih vplivov in samih snovi v različnih delih. Morda termwise odštevanje ali dodatek se enačbe, ki pa s stanji seštevanju snovi.

Tukaj je primer reakcij zgorevanja metana, ogljik, vodik:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = Co2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Sedaj odštejemo 2 in 3 1 (desno desno, levo - z leve).

Kot rezultat, smo dobili:

CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.

Če so vsi koščki pomnoženih z - 1 (odstraniti negativno vrednost), dobimo:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Kako lahko interpretiramo rezultate? Toplotni učinek, ki se pojavi v času nastajanja metana iz ogljika in vodika, ki je 76 J na mol proizvoda plina. Tudi od formul, da je toplotna energija se sproščajo, kar pomeni, da govorimo o eksotermni proces. Podobne izračune lahko izognili potrebi po takojšnji laboratorijskih poskusov, ki jih je pogosto težko.