Kemične lastnosti alkoholov

Derivati ogljikovodikov z enim ali več vodikovih atomov v molekuli, substituirana na -OH skupino (hidroksilne skupine ali hidroksi skupine), - it alkoholi. Kemične lastnosti določimo z ogljikovodikov radikal in hidroksilno skupino. Alkoholi tvorita ločena homologne serije predstavnika njem vsakega naslednjega razlikuje od predhodnih elementa za homologijo razlike ustrezajo = CH2. Vse snovi tega razreda lahko predstavimo z naslednjo formulo: R-OH. Za spojine monohidričen omejuje splošno kemijsko formulo je CnH2n + 1OH. Po mednarodnih imen nomenklaturi lahko tvorimo z dodajanjem zapiralnega ogljikovodik ol (metanol, etanol, propanol, itd).

To je zelo raznoliki in širok razred kemičnih spojin. Glede na število -OH skupin v molekuli, je razdeljena na mono-, di- in trihidričnega tako naprej - polihidroksi spojine. Kemijske lastnosti alkoholov odvisna tudi od vsebine hidroksilnih skupin skupin na molekulo. Ti materiali so nevtralni in ne disociira v ione v vodi, kot močnih kislin ali močnih baz. Vendar pa lahko obstajajo kot šibko kisla (zmanjša s povečanjem števila alkohola molekulsko maso in razvejane ogljikovodikove verige) ali osnovnim (povečanje z naraščajočo molekulsko maso in razvejane molekuli) lastnosti.

Kemijske lastnosti alkoholi so odvisne od tipa in prostorska razporeditev atomov: so molekule z izomerijo verigo in pozicijske izomere. Odvisno od največjega števila enojnih vezi na ogljikovem atomu (hidroksi skupina vezana na) z drugimi atomi ogljika (z 1 st, 2 ali 3) ločiti primarne (normalnih), sekundarne ali terciarne alkohole. Primarni alkoholi imajo hidroksilno skupino vezano na primarni ogljikov atom. Na sekundarni in terciarni - za sekundarno in terciarno oz. Ker propanola zdi izomere, ki se razlikujejo v položaju hidroksilne skupine: propil alkohol C3H7-OH in izopropil alkohol CH3- (CHOH) -CH3.

To je potrebno, če naštejemo le nekaj glavnih reakcij, ki so značilne kemijske lastnosti alkoholov:

1. Pri interakciji z alkalijskimi kovinami ali hidroksidov (deprotoniranje reakcija) tvorjenih alkoholati (atom vodika nadomeščen s kovinskim atomom), odvisno od pridobljen z metoksid, etoksid, propoksid ogljikovodikov radikal, in tako naprej, na primer, natrijev propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Pri stiku s koncentrirano halogenovodikovo kislino, nastalo halogenirane ogljikovodike: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Ta reakcija je reverzibilna. Rezultat je nukleofilna substitucija s halogenskih ionov, hidroksilne skupine.
3. Alkoholi lahko oksidiran do ogljikovega dioksida, v aldehide ali ketone do. Alkoholi gorijo v prisotnosti kisika: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Pod vplivom močnega oksidanta (kromova kislina, kalijev permanganat , itd) primarni alkoholi se pretvori v aldehide: C2H5OH → CH3COH + H2O in sekundarna - do ketonov: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Dehidracija reakcija poteka ob segrevanju v prisotnosti dehidracijskih sredstev (cinkov klorid, žveplena kislina, itd). To povzroči alkene: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Reakcijsko zaestrenje poteka tudi ob segrevanju v prisotnosti dehidracijskih spojin, vendar, v nasprotju s prejšnjim reakcije pri nižji temperaturi in da se tvori etre: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Z žveplovo kislino, reakcija poteče v dveh stopnjah. Prvič, tvorjen estra žveplove kisline: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, nato s segrevanjem do 140 ° C in prebitek alkohola tvorjen, dietil (pogosto imenujejo žvepla) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Kemične lastnosti poliolov, po analogiji z njihovimi fizikalnimi lastnostmi so odvisne od vrste ogljikovodikov radikal, ki tvori molekulo, in seveda števila hidroksilnih skupin v njej. Na primer, etilen glikol CH3OH-CH3OH (vrelišče 197 ° C), ki je 2 atomska alkohol je brezbarvna tekočina (sladek okus), ki se meša z H2O, in nižjih alkoholov v vseh razmerjih. Etilen glikol kot višjih homologov njegov pridejo v vseh reakcijah, značilnih za enovalentnimi alkoholi. Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (vrelišče 290 ° C), je najpreprostejši predstavnik 3 atomskih alkoholov. To je debela sladkega okusa tekočino, ki je težji od vode, vendar se zmeša z njim v kakršnemkoli razmerju. Topen v alkoholu. Za glicerina in njegovih homologov značilno tudi vse reakcijo enovalentnimi alkoholi.

Kemijske lastnosti alkoholov opredeliti smeri njihove uporabe. Uporabljajo se kot gorivo (etanol ali butanol, itd), kot topil v različnih industrijah; kot surovina za proizvodnjo površinsko in detergente; za sintezo polimernih materialov. Nekateri predstavniki te skupine organskih spojin pogosto uporabljajo kot maziva in hidravlične tekočine, ter tudi za izdelavo zdravil in biološko aktivnih snovi.