Kemijske vezi in načelo njeno postavitev

Kemijska vez - to je precej kompleksen pojem, ki je bila ustanovljena dlje časa, ki temelji na naukih in ideje o strukturi atoma. Torej, v stoletjih XVI -XVII so bili prvi poskusi razložiti kemične podobnosti, ki temelji na korpuskularnega doktrino. Boyle mislili, da je gonilna sila kemijskih reakcij naključje delcev v vrsto ključavnice na ključ, t. E. Atomi se "dogaja" in "razumemo", da se tvori nove snovi. Kasneje, v XVIII. zamenjajte mehansko teorijo je dinamična, ki je bil zagovornik Newton. Verjel je, da je vzrok za kemične podobnosti sila privlačnosti različnih intenzivnosti. V XIX. Začne elektrokemično obdobje. V tem času je nemščina kemik Kekulé kažejo, da je valenca enako številu atomov kemijskih vezi. Z uporabo te trditve jekla predstavljajo strukturne formule molekul v kateri črtice določenih kemijskih vezi. To je bilo vse predpogoje za razlago pojma "kemične komunikacije", ki se v celoti oblikuje šele po odkritju elektronov. Domnevali smo, da po tem, da so snovi, ki je nastala z gibanjem ali premik elektronov iz enega atoma do drugega. Sčasoma je ta znanstvena predpostavka potrjena in se s trditvijo, da je kemijska vez tvori z interakcijo elektronov in jedra atomov, ki so del molekul sedaj uporabljajo.

Razložite naravo elektronskih komunikacij bo pomagalo vodikov atom. Znano je, da vsebuje en neparni elektron, ki je prva raven energije. Kadar dva atoma vodika eden od njiju začne pritegnili elektronov jedro drugega in obratno. Mezhuyev atomi interakcija pojavi, razdalja med njimi zmanjša, medsebojna privlačnost se uravnoteženo s odbojem jeder. Molekula, ki se je pravkar oblikuje, je gostota elektronov povečala. Ti dve elektronov oblaka osnovni delci združena tvorita eno molekulo elektronskega oblaka. Preprosto povedano, kemijska vez posledica prekrivanja elektronskih orbital različnih atomov zaradi interakcije med neparni elektronov.

Vendar pa niso vsi atomi interakcijo. Tako ne prekrivajo elektronska lupina inertnih plinov, t.j. so ostale stabilne. Na osnovi tega pravila formuliramo oktetov Lewisove, v katerem je navedeno, da so vsi atomi elementov postavitev kemična vez v pogosto spreminjanje elektronsko konfiguracijo lupine najbližja inertnega plina ali z dodajanjem dajejo elektrone.

Obstoječe snovi so več vrst komunikacije. Torej obstaja ionska, kovinska, kovalentna, donor-akceptor. Na primer, obstaja kemično spajanje kovin samo v kovinskih elementov. To je nastalo z povratni elektronov 1-2 vsak atom, t.j. sosednji delci "razdeljena" elektrone, ki tvorijo neke vrste žele. V tem okolju se nahajajo kovinski ioni.

Glede na zgoraj navedeno je mogoče sklepati, da je kemična vez interakcije med atomoma, ki se pojavi z izmenjavo elektronov ali prehod iz ene od osnovnih delcev materiala v drug.