Kisle oksidov: Kratek opis skupine

Kisle oksidi - dokaj velika skupina kompleksnih snovi, ki reagirajo z alkalijami. Ko se to zgodi tako nastajanje soli. Ampak s kislinami, ne vplivajo.

Kisle oksidi nastane pretežno nekovin. Na primer, lahko ta skupina vključuje žveplo, fosfor in klor. Poleg tega lahko snovi s podobnimi lastnostmi tvorjena iz tako imenovanih prehodnih elementov, ki imajo valenco od pet do sedem.

Kisle oksidov z reakcijo z vodo, lahko tvorijo kisline. Vsaka anorganska kislina je ustrezni oksid. Na primer, žveplovih oksidov se tvori sulfat in sulfit kislino in fosfor - orto in metafosfat kislino.

Kisle oksidi in metode za njihovo pripravo

Obstaja nekaj osnovnih metod za izdelavo okside s kisline lastnostmi.

Najpogostejši način je oksidacija nekovinske atomov s kisikom. Na primer, če reakcijo s fosforjevim kisik pridobljeni fosforjevega oksida. Seveda, ta metoda ni vedno mogoče.

Druga dokaj pogosta reakcija - tako imenovani Kurjenje kisikova atoma sulfide. Nadalje oksidi in pripravimo z reakcijo določenih soli s kislinami.

Včasih se uporablja v laboratorijih in nekoliko drugačno tehniko. Med presnovo ustrezne kisline porabniki vode - dehidracija proces se zgodi. Mimogrede, je torej znano kislih okside pod drugim imenom - anhidridi kislin.

Kemične lastnosti kislinskih oksidov

Kot smo že omenili, lahko anhidridi reagira z osnovnimi oksidi ali lugom. Kot posledica takšnega reakcije proizvaja kislinsko sol, ki ustreza, kot z reakcijo z bazo in stoječe vode. Ta proces označuje osnovne lastnosti kislih oksidov. Poleg tega, anhidridi ne reagirajo s kislinami.

Druga lastnost teh snovi - je sposobnost, da reagira s amfoternih bazami in oksidov. Kot posledica takšnega postopka se tvori tudi soli.

Poleg tega so nekatere anhidridi reagirajo z vodo. Kot rezultat tega procesa, tvorbo ustrezne kisline. Tako je pridobljen v laboratoriju, na primer, žveplovo kislino.

Najpogostejši anhidridi: kratek opis

Najpogostejši in dobro znana kisli oksid velja za ogljikov dioksid. Ta material običajno je brezbarven in brez vonja plina, vendar s šibko kislega okusa.

Mimogrede, lahko pod atmosferskim tlakom ogljikovega dioksida obstajajo bodisi v plinasti ali trdni obliki (suhi led). Za pretvorbo ogljikovega dioksida v tekočino, je treba povečati pritisk. Ta lastnost se uporablja za skladiščenje snovi.

Ogljikov dioksid je rastlinjak skupina, ker oddajajo zemlja absorbira infrardeče žarke drži toploto v atmosferi. Vendar pa je ta snov je zelo pomembno za žive organizme. Ogljikov dioksid v atmosferi našega planeta. Poleg tega je z rastlinami se uporablja v fotosintezo.

Žveplov trioksid ali žveplov trioksid - en predstavnik te skupine snovi. Pri normalnih pogojih, to je brezbarvna, hlapna tekočina z neprijetnim, duši vonja. Ta oksid je zelo pomembno v kemični industriji, zaradi razsutega tovora v njej ustvari žveplovo kislino.

Silica - povsem drugega znano snov, ki je v normalnem stanju je kristal. Mimogrede, pesek je prav zaradi te povezave. Silicijevega oksida ko segrevamo sposoben za taljenje in strdi. Ta lastnost se uporablja pri proizvodnji stekla. Poleg tega se snov bistveno ne prevaja električni tok, tako da njegovo uporabo kot dielektrik.