Fosforjev oksid

Fosfor je bila odkrita in izoliramo leta 1669 z nemščina kemik H. Brandt. V naravi je ta element najti le v obliki spojin. Glavni minerali - Phosphorite Ca3 (PO4) 2 in apatita 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ali Ca5F (PO4) 3. Nadalje je element del proteina, ki je tudi v zobe in kosti. Fosfor je najlažje reagira s kisikom in klorom. Presežek teh snovi tvorjena s spojinami oksidacijo (za P) + 5 in pomanjkanje - v oksidacijskem stanju +3. fosforjev oksid lahko zastopa več formul, ki prikazujejo različne kemikalije. Med njimi je najbolj pogosta - je P2O5 in P2O3. Drugi redki in slabo raziskani oksidi so: P4O7, P4O8, P4O9, PO in P2O6.

Reakcijsko elementarnega fosforja, oksidacija s kisikom poteka počasi. Zanima različnih vidikov. Prvič, v temi, jasno vidno sijaj, ki je sledila. Drugič, oksidacijo kemične snovi vedno poteka s tvorbo ozona. To je posledica dobimo intermediat - fosforil PO - shema: P + O2 → PO + O, potem: O + O2 → O3. Tretjič, oksidacijo zaradi nenadno spremembo električne prevodnosti okoliškega zraka zaradi ionizacije. Izolacija svetlobe brez večjega ogrevanja, v kemijskih reakcijah se imenuje kemiluminescenca. Pri vlažnem okolju zelenega kemiluminescence zaradi tvorbe intermediata PO.

fosfor oksidacija nastane samo na določeno koncentracijo kisika. Ne sme biti pod najnižjim pragom in nad najvišjo delnega tlaka O2. Interval sama odvisna od temperature in drugih dejavnikov. Na primer, pri standardnih razmerah v reakcijsko stopnjo čistega kisika, fosforja oksidacije povečuje, dokler se ne doseže 300 mmHg. Art. skoraj nič, ko je parcialni tlak kisika nato reduciramo in pade doseže 700 mm Hg. Art. in zgoraj. Tako je oksida ni oblikovana v normalnih pogojih, tako fosfor skoraj ne oksidiranih.

fosforjev pentoksid

Najbolj značilna fosforjev pentoksid je oksid ali višje oksidi fosforja, P2O5. To je bel prah z ostrega vonja. Pri določitvi v parih njene molekulske mase, je bilo ugotovljeno, da je ustrezna zapis svojemu formulo P4O10. Ta negorljiva snov, se topi pri 565.6 ° C anhidrid P2O5 oksida -kislotny vseh značilnih lastnosti, vendar je avidly absorbira vlago, tako da se uporablja kot sušilnim tekočin in plinov. fosforjev oksid lahko traja vodo, ki je del kemikalij. Anhidrid tvorimo z zgorevanjem fosforja v kisikovi atmosferi ali zraku, zadostno količino sheme O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Uporablja se v proizvodnji kisline H3PO4. V stiku z vodo se lahko tvori tri kisline:

• metafosforne: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pirofosforna: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosforna: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosforjev pentoksid burno reagira z vodo in snovi, ki vsebujejo vodo, kot je les ali bombaža. To predstavlja veliko količino toplote, ki bi lahko celo povzroči požar. Povzroča kovinsko korozijo in zelo moteči (ki ima hude opekline koža, oči) in dihalnih poti sluznico, celo pri koncentracijah tako nizko, kot 1 mg / m³.

fosfor trioksid

Fosforja anhidridom ali fosfor trioksid, P2O3 (P4O6) - je bela kristalinična trdna snov (vosek videz podobno), ki se tali pri temperaturi 23,8 ° C in vre pri 173.7 ° C kot belo fosforja, P2O3 je zelo strupena . Ta kislo oksid, z vsemi lastnostmi. Fosfor oksid 3 tvorjen zaradi počasnega oksidacija ali zgorevanja Prosti snovi (P) v okolju, kjer je pomanjkanje kisika. Fosfor trioksid reagira počasi s hladno vodo, da se tvori kislinski: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Ta fosforjev oksid močno reagira z vročo vodo, reakcije potekajo na različne načine, je lahko rezultat tvori rdeč fosfor (prirejena alotropska podukt), fosforjev hidrid in kisline: H3PO3 in H3PO4 topilu. Pri termičnem razpadu P4O6 anhidridom, čemur sledi cepitev atomov fosforja, pri čemer je zmes oblikovana oksidov P4O7, P4O8, P4O9. Po strukturi so podobni P4O10. Najbolj študiral teh P4O8.