Kompleksne spojine: nomenklatura in klasifikacija

Največji in najbolj raznoliko izmed anorganskih snovi je razred kompleksnih spojin. To lahko pripišemo skupino organokovinskih spojin, kot so klorofila in hemoglobina. Prav te povezave so most, ki povezuje anorganske in organske kemije v enotno znanosti. Neprecenljivo vlogo pri razvoju kompleksnih materialov znanja na področju analizne kemije in kristalno kemije, študija najpomembnejših biološke procese: fotosintezo, notranje (celični) dihanja.

V tem članku bomo preučiti strukturo in nomenklaturo kompleksnih spojin, kot tudi temeljna načela njihove razvrstitve.

Teorija Usklajevanje A. Werner

Ob koncu XX stoletja švicarski znanstvenik A. Werner izkazalo, da so molekule v vsakem kompleksne snovi več struktur, ki so bile vsakokrat imenuje centralni ion ligandi (ligandov) in kroglo zunanji usklajevanja. Da smo bili jasni klasifikacija in nomenklatura kompleksnih spojin, mi razloži te pojme podrobneje. Tako A. Werner je bilo dokazano v prisotnosti ionske molekule (običajno pozitivno nabite), ki zavzema osrednji položaj. On je postal znan kot kompleksnega agenta, centralni ion ali atomom. To se lahko nahajajo v bližini kot nevtralnih molekul, imenovanih ligandi in negativno nabitih anioni delcev, ki tvorijo notranjo koordinacijsko sfero materiala. Vsi preostali delci, ki še niso v njem, tvori zunanjo lupino molekule.

Tako je v formuli cuprite natrijev _Na2 [Cu (OH) _4], osrednji atoma bakra v oksidacijskem stanju +2 in štiri gidroksogrupp sestavljajo notranjo kroglo, medtem ko so natrijevi ioni nahajajo na določeni razdalji od centralnega atoma v zunanjem področju.

Metode za določanje kontaktnih formule in imena snovi

Doslej je teorija A. Werner je glavna teoretična podlaga, na kateri študira kompleksne komplekse. Nomenklature, tj imena teh snovi se določi v skladu s pravili, ki jih Mednarodnega združenja za teoretično in uporabno kemijo sprejete.

Dajemo več primerov formul snovi, ki vsebuje atom platine kompleksa - K ₂ [PTCL _6] ali molekul _NH3 - [Ag _{(NH3) 2]} Cl. Kot se je izkazalo, lahko formula pridobljeni z uporabo naslednjih praks: dvojna menjalne reakcije, molarna prevodnost raztopin Metoda rentgenske difrakcije. Razmislite o teh metod podrobno.

Kot je prikazano strukturo kompleksnih platine spojin

Snovi te skupine je značilno, da so v molekuli osrednjega atoma platine. Kadar spojina PTCL ₄ x 6NH ₃ akt raztopina srebrovega nitrata, nato pa vse klor prisotne v materialu, povezane s kovinskimi atomi in AgCl nastali beli kosmiči. To pomeni, da so vsi anionov klora v področju zunanjega koordinacije, ker so molekule amonijaka vezan na centralni atom platine in skupaj z njim notranja krogla oblikovana.

To pomeni koordinacijske spojine s formulo zabeleži v tej obliki: [Pt _{(NH3) 6]} Cl ₄ in imenovana platina hexammine klorid. Z uporabo rentgenske metode difrakcije, lekarne raziskati in druge kompleksne spojine, ki nomenklatura bo nameščen v naslednjem odstavku.

Kristalni Spojine kroma

Struktura tega skupine snovi je bila identificirana s fizikalnim postopkom rentgenske difrakcije spodaj ležeče rentgenske analize difrakcije. Skozi kristalne mreže, elektromagnetni val razpršeni z delovanjem elektronov preskusne snovi. To omogoča zelo natančno ugotoviti, katere skupine atomov so na rešetke mestih. ustrezna nomenklatura kompleksnih spojin je bila ustvarjena s kristali, ki vsebujejo krom. Primeri imen izomerne hidrati trovalentni kromovih soli, izdelanega s pomočjo rentgenske metode difrakcije, so naslednji: tetraakvadihlorohroma klorid (III), pentaakvahlorohroma klorid (III).

Ugotovljeno je bilo, da v teh materialih krom atom, vezan na šest različnih ligandov. Kako lahko določi stopnjo in katero koli dejavnik vpliva na število usklajevanja?

Ker je centralni atom vezan z ligandi

Odgovoriti na zgoraj zastavljena vprašanja, se spomnimo, da so v neposredni bližini kompleksnega agenta več strukture, imenovane ligandov, ali ligande. Njihovo skupno število, in določa število usklajevanja. Po teoriji A. Werner, sprejem, razvrščanje in nomenklaturi kompleksnih spojin so neposredno odvisni od tega kazalnika. To je soodnosno povezana z oksidacijo centralnega atoma. V spojinah s platino, kroma, koordinacijskega števila železo od najbolj enaka šest; če je kompleksirno sredstvo predstavlja atoma bakra ali cinka - štiri, če je osrednji atom je srebro ali baker - dva.

Vrste kompleksnih spojin

V kemiji, odlikuje kot glavnih razredih in vrstah prehodnih substanc med njimi. Obravnava v prejšnjih povzetke kompleksnih spojin, ki nomenklatura označuje prisotnost v njihovi strukturi vodnih molekul so aquacomplexes. Z ammine vsebujejo snovi, ki vsebujejo amoniak nevtralne delce, kot so trijodo triamminrody. Značilne molekularna struktura razred kelatnih spojin. Njihovo ime izhaja iz biološkega pojma chelicera - ti krempelj deseteronožci. Te snovi vsebujejo ligand, prostorsko konfiguracijo, ki vključuje kompleksirno sredstvo, kot kremplji. Take spojine vključujejo železovega oksalata kompleks, etilendiamminovy platinski kompleks z oksidacijskim stanjem +4, soli Aminoocetna kislin, ki vsebujejo ione rodija, platina ali bakra.

Pravila za pripravo imena kompleksnih spojin

Najpogostejši Test vprašanje v prizadevanju za kemijo v času srednje šole je: pokličite kompleksno spojino IUPAC-nomenklature. V specifičnem primeru smo analizirali algoritem sestavljanje naslovno snov, ki ima naslednjo formulo: _{(NH4) 2} [Pt (OH) ₂ CI _4].

1. Ime se začne z določanje sestave na področju notranjega usklajevanja. Vsebuje hidroksilne skupine in anione klora. Ti naslovi dodati konča -o. Dobimo digidrokso-, tetrahloro-.
2. Zdaj smo našli tvorec kompleksa s pomočjo svojega zapisu latinsko ime, in ji dodamo pripono -at v oklepaju navede svojo stopnjo oksidacije: platinate (IV).
3. Končal s simbolom notranjo sfero, prehod na zunanji strani. Imenujemo jo kation: v tem primeru so amonijeve ione.

Kot rezultat, bo snov ima naslov, v katerem so vsi od zgoraj naštetih strukturo.

Uporaba kompleksnih spojin

Na začetku tega članka smo poklicali najpomembnejše predstavnike organokovinskih snovi, kot so hemoglobina, klorofil, vitamini. Igrajo ključno vlogo pri presnovi. Pogosto uporablja kompleksnih spojin v tehnoloških ciklov taljenjem železne in neželezne kovine. Pomembno vlogo ima v metalurgijo karbonili - specifične kompleksne spojine, ki nomenklatura označuje prisotnost v molekulah ogljikovega monoksida CO kot ligand. Te spojine razgradi pod ogrevanja in nižjih kovin, kot so nikelj, železo, kobalt iz njihovih rud. Večina kompleksi se uporabljajo tudi kot katalizator v reakcijah, ki proizvajajo lakov, barv in umetnih snovi.