Prave rešitve - kaj je to? Lastnosti in sestava

V naravi, skoraj ni čiste snovi. Na splošno so predstavljeni v obliki zmesi, ki so sposobne tvorbe homogene ali heterogene sistem.

Še posebej prave rešitve

Prave rešitve - neke vrste disperzijskih sistemov, ki imajo večjo trdnost med disperzijski medij in razpršeno fazo.

Morebitno kemično lahko dobimo kristale različnih velikosti. V vsakem primeru bodo imeli enako notranjo strukturo: ionskega ali molekulsko kristalni mreži.

raztapljanje

V procesu raztapljanjem v vodi zrn natrijevega klorida in sladkorjev in tvorbo molekularne raztopine ionov. Glede na razdrobljenost, snov, da je sposoben:

• vidni makroskopske delce, ki so večji od 0,2 mm;
• mikroskopski delci z velikostjo delcev manjšo od 0,2 mm, se lahko ujamejo samo z mikroskopom.

Prave in koloidne raztopine se razlikujejo v velikosti delcev topljenca. Nevidno na mikroskopu kristalov imenovane koloidnih delcev, in nastalo pogoj imenujemo koloidne raztopine.

faza raztopina

V mnogih primerih je res rešitev - je razdrobljen (razpršena) sistem za homogene vrste. Predstavljajo neprekinjeno trdno fazo - dispergirno sredstvo in delcev zdrobijo določene oblike in velikosti (dispergirana faza). Kakšna je razlika koloidi iz resničnih sistemih?

Glavna razlika je velikost delcev. Koloidna-razpršijo sisteme štejejo heterogena, saj svetlobnim mikroskopom je nemogoče odkriti fazno mejo.

Prave rešitve - je varianta, ko je v okolju snovi v obliki ionov ali molekul. Pripadajo homogene raztopine enofazni.

Kot predpogoj tvorbo razpršenih sistemov velja medsebojno raztopitev disperzijski medij in disperzibilne snovi. Na primer, natrijev klorid in saharoze, netopne v benzenu in kerozina, v topilu, torej ne tvori koloidnih raztopin.

Sistemi za razvrstitev disperzna

Kako razdeljen disperzije? Prave rešitve, koloidni sistemi značilno več parametrov.

Tukaj enota razpršijo sistemi v agregatnem stanju medija in dispergirani fazi, tvorbo bodisi brez interakcije med njimi.

značilnosti

Obstajajo nekatere kvantitativne lastnosti delcev. Predvsem dodeliti stopnjo disperzije. Ta vrednost je obraten od velikosti delcev. Opisujejo število delcev, ki se lahko postavijo v vrsti na razdalji enega centimetra.

V primeru, da imajo vsi delci enake velikosti, tvorjen z Monodisperzni sistem. Pri neenakih delci dispergirani fazi tvorjen polidisperzna sistem.

Z je povečanje disperzija snovi povečana procese, ki se pojavljajo v medfazne površine. Na primer s povečanjem specifične površine v dispergirani fazi poveča fizikalno-kemijske učinke medija na meji dveh fazah.

Variante disperzijskih sistemov

Glede na to, v kateri bo fazo topljenca, dodeliti različne izvedbe razpršijo sisteme.

Aerosoli - disperzije, v kateri je razpršeno medij v plinastem stanju. Mists - razpršilno ima tekoči dispergirani fazi. Dim in prah, ki nastane trden dispergirani fazi.

Pene so disperzija plina v tekočo snovjo. Tekočine v pene degenerirane filmov, ki ločujejo plinskih mehurčkov.

Emulzije imenovane razprševanje sistemov, kjer je ena tekočina poliva skozi volumna drugega, ne da bi v njej raztopi.

Prekinitev ali gošča - nizko disperzijo sistem, v katerem so trdni delci v tekočini. Koloidne raztopine ali solov je vodna disperzija imenovani Hydrosol.

Glede na prisotnost (odsotnost) med delci dispergirani fazi izoliramo ali svobodnodispersnye svjaznodispersnye sistem. Prva skupina vsebuje liozoli, aerosole, emulzije, suspenzije. V takšnih sistemih, do stika med delci in dispergirane faze. Premikajo brez omejitev v raztopini pod vplivom gravitacije.

Svjaznodispersnye sistemi nastanejo pri stiku z delci dispergirani fazi, kar ima za posledico tvorbo v strukturi mreže ali okvir. Taki koloidni sistemi se imenujejo geli.

Postopek želirno (geliranje) je konverzija sol-gel na osnovi začetne sol zniža obstojnost. Primeri svjaznodispersnye sistemi vključujejo suspenzije, emulzije, praške, pene. Ti vključujejo tudi zemljo, da pri reakciji nastali organskih (huminskih snovi) in mineralov tal.

Kapilarni razpršeni sistemi so trdna masa materiala, ki pronica kapilar in por. Ti menijo, da je tkivo, različne membrane, lesa, kartona, papirja.

Prave rešitve - homogen sistem, sestavljen iz dveh delov. Ti lahko obstaja v različnih stanjih agregacije topil. Topilo se šteje, da snov delo v prebitku. Komponenta, ki je v zadostnih količinah, šteje topljenca.

funkcije rešitve

Trdi zlitine so tudi rešitve, pri katerih različne kovine delujejo kot disperzijski medij in komponento. S praktičnega vidika Posebno zanimivi so tekoči zmesi, v kateri tekočina deluje kot topilo.

Od mnogih anorganskih topil, ki so posebnega pomena, je voda. Skoraj vedno se drži raztopina nastane z mešanjem vode z delci topljenca.

Med organskimi spojinami so odlična topila vključujejo naslednje snovi: etanol, metanol, benzen, ogljikov tetraklorid, aceton. Zaradi kaotično gibanja molekul ali ione raztopina komponenti delnega premika pojavlja v njihovem raztopini, nastajanje novih homogenega sistema.

Snovi se razlikujejo v njihovi sposobnosti, da se tvori raztopina. Nekateri se lahko mešajo med seboj v neomejenih količinah. Primer je raztapljanje v vodi kristalov soli.

Bistvo postopka za raztapljanje s stališča molekularne kinetične teorije je, da se po vnosu topila kristali soli na disociacije njenih natrijevih kationov in kloridnih ionov. Nabiti delci izvesti nihajno gibanje, trčenje z delci topila vodi do prehoda ionov v topilu (vezave). Postopoma postopek povezan in drugi delci uničijo površinski sloj, kristalno sol raztopimo v vodi. Difuzija mogoče distribuirati gradivo v obliki delcev, ki jih obsega topilom.

Vrste pravih rešitev

Prava rešitev - sistem, ki je razdeljen na več vrst. Obstaja razvrstitev takšnih sistemov za vodo in nevodnega topila v videzu. So razvrščene po eni izvedbi topljenca v alkalijske, kisline in soli.

Obstajajo različne vrste pravih rešitev v zvezi z električnim tokom: niso elektrolitov, elektrolitov. Odvisno od koncentracije topljenca jih lahko razredčenega ali koncentriranega.

Prave raztopine nizkomolekularnih substanc iz termodinamičnega vidika deljeno z realnim in izhodišče.

Takšne rešitve so lahko ionske razpršeni, kot tudi molekularna disperzna sistemi.

nasičeno raztopino

Odvisno od tega, koliko delci gredo v raztopini, je prenasičena, nenasičen, nasičene raztopine. Rešitev je tekoče ali trdne homogeni sistem, ki je sestavljen iz več komponent. predstavljajo nujno topila in topljenca v kateremkoli podobnem sistemu. Po razpadu nekaterih snovi opazili eksotermično.

Tovrstne procesne raztopine potrjuje teorijo, po katerem se raztapljanje videti kot fizikalno-kemičnim postopkom. Obstaja delitev postopka v tri skupine topnosti. Najprej so tiste snovi, ki so topne v količini 10 g na 100 g topila, se imenujejo dobro topen.

Slabo topne snovi šteje, če je manjša od 10 g raztopimo v 100 g komponente, ostali so imenovani netopen.

zaključek

Sistemi so sestavljeni iz različnih stanj agregacije, velikost delcev, ki so potrebni za normalne človeške dejavnosti. Res je, da koloidne raztopine opisani zgoraj se uporabljajo za proizvodnjo farmacevtskih izdelkov, živilski obrat. Ob idejo koncentracijo topljenca, lahko pripravimo želeno rešitev, npr etanola ali ocetne kisline, za različne namene v vsakdanjem življenju. Odvisno v katerem so stanje agregacije topljenca in topila, ki jih lahko dobimo sistemi imajo nekatere fizikalne in kemijske lastnosti.