Proizvodnja vodikov sulfid, njegovih lastnosti, uporaba

V tem članku bomo pogled na pridobivanje žvepla iz vodikovega sulfida. Natančnejši pogled na fizikalnih in kemijskih lastnosti snovi.

struktura

Za analizo glavni sprejem vodikovega sulfida, je treba ugotoviti, značilnosti njene strukture. Kot del snovi vsebuje en atom žvepla in dva vodika. So nekovine, tako da med elementi oblikovani kovalentne polarnih vezi. Kotna struktura vodikov sulfid. To tvori kot 92 stopinj med žveplo in vodik, ki je nekoliko manjši kot v vodi.

fizikalne lastnosti

Vodikov sulfid vonj spominja na gnila jajca, je znano vsem. V normalnih pogojih je snov v plinastem stanju. To nima nobene barve, je slabo topen v vodi, strupen. V povprečju bo pri 20 stopinjah Celzija 2,4 vodikov sulfid raztopimo v vodni volumen. Na vodikovega sulfida vode je pokazala rahlo kislo lastnosti disociacija sredstvo poteka po stopnjah. Strupene vodikov sulfid je nevarno tudi v majhnih odmerkih. Vsebina zraka okoli 0,1 odstotka vodikov sulfid vodi do paralize dihalnega centra z izgubo zavesti. Na primer, legendarni naravoslovec Pliniy Starshy umrla v BC 79 stoletja, da je vodikov sulfid, ki je tvorjen med izbruh Vezuva.

Razlog za učinkovanju zastrupitve vodikov sulfid v svojem kemijske interakcije z hemoglobina v krvi. Železo vsebuje ta protein tvori sulfida s vodikov sulfid.

Največja dovoljena koncentracija vodikovega sulfida v zraku, se šteje, da je 0,01 mg / l. Kot antidot se uporablja vdihavanje čistega kisika ali zraka, pri čemer struktura obstaja rahla količino klora.

Delo z vodikov sulfid zahteva skladnost z določenimi varnostnimi predpisi. Vsi poskusi v zvezi s to plinasto snov prevaža v zapečatenih naprav in dimnih omare.

Metode za proizvodnjo vodikovega sulfida

Kaj je pridobivanje vodikovega sulfida v laboratoriju? Najpogostejši ena je interakcija vodik z žveplom. Ta kemična reakcija se nanaša na spojino, ki se opravi v digestoriju.

Poleg tega je priprava in morda vodikov sulfid v izmenjavi med trdnim železovega sulfida (2) in raztopino žveplove ali klorovodikove kisline. Za pridobitev takega rezultata v epruveti, je dovolj, da si vzamete nekaj kosov žvepla, ne presega velikosti graha. Nadalje se je cev (polovica volumen) dodamo raztopino kisline, se parni cev zaprta. Naprava se nahaja pod pokrovom, je cev segreva. Kemijske reakcije spremlja sproščanje plinskih mehurčkov. To vam omogoča, da ustvarite vodikov sulfid, da dobimo količino materiala dovolj za obravnavo svojih kemijskih lastnosti.

Kaj drugi načini so? V laboratorijskem pripravi vodikovega sulfida omogočeno to reakcijo kovinskega železa (v digestoriju) z kristalni žvepla, čemur sledi reakcija z sulfid z žveplovo kislino.

kemijske lastnosti

Vodikov sulfid reagira s kisikom v zraku, da gori modrikasto barvo. V primeru popolne zgorevalne reakcijske proizvode so žveplov dioksid (4) in vodo. Glede na to, da je peč plin kisla oksida v raztopini tvori šibko žveplaste kisline, barvanje modro lakmusovim papirjem rdeče.

V primeru nezadostne količine vodikovega sulfida oblikovani kristalni žvepla. Ta postopek velja za industrijski postopek za proizvodnjo žvepla iz čistega vodikovega sulfida.

V te kemikalije ugotovljene in odlično odpornost. Označene so, na primer, z reakcijo s solmi, halogeni. Za izvedbo vitro podobno reakcijo v epruvete s klorom in bromom zlijemo raztopino sulfida, so opazili obarvanje. Kot reakcijski produkt opazili tvorbo kristalinične žvepla.

Ko se kemična reakcija vodikov sulfid z vodo tvorba oksonijevih kationov H3O +.

Vodikov sulfid tvorita dve vrsti spojin: sulfide (srednje soli) in hydrosulfides (kisle soli).

V alkalijske in zemljoalkalijske so kovinski sulfidi brezbarvni spojine. V težkih kovin (baker, nikelj, svinec), so črni. Manganov sulfid je roza barve. Veliko sol ne raztopi v vodi.

Kvalitativna reakcija na sulfidov našli interakcije z raztopino bakrovega sulfata (2). Produkt take interakcije je črna oborina bakrovega sulfida (2).

zaključek

V naravi snov v mineralnih izvirov, vulkanski plini. Ta spojina je produkt razpada rastlinskih in živalskih organizmih, razlikuje značilnim vonjem vodikov sulfid. Naravni sulfidi najdemo v sestavi redkih kovin v metalurgiji njih prejemajo ustrezne elemente. Pomembno je vedeti, da je vodikov sulfid močno strupena snov.