Alkohol Vrelišče

Pri normalnem atmosferskem tlaku, alkohol temperature vrelišča 78,3 ° C (za etanol). Treba je opozoriti, da je temperatura vedno ostaja nespremenjena, tudi če je vnos toplote poteka kontinuirano. Ta lastnost procesa zaradi dejstva, da pride do pretvorbe tekočih snovi v paro tudi, ko doseže določeno fiksno temperaturo za snov pomembno - toploto izhlapevanjem.

Z povečuje molekulsko maso temperature alkohola vrelišča poveča razmerje ima inverzno obliko za alkoholov tesno stojijo v vrsti, izhajajoč iz etil. Številčno, njegova vrednost je veliko večja od istih indeks y etri ali ogljikovodiki, ki imajo enako molekulsko maso. V skladu s tem ta vzorec razteza na derivatov teh snovi. Ta lastnost je zaradi prisotnosti alkoholov z molsko regija zaradi prisotnosti v sestavku od hidroksilnih skupin.

Predvsem je vrelišču alkohola odvisna od njene kemične strukture. Tukaj je univerzalni zakon: večji del alkohola se razlikuje od klasične gradnje, zato je vrelišče nižje.

Primerjava različnih vrelišča alkoholov z vreliščem, ki izhajajo iz teh etrov Zaznali edinstven vzorec - alkoholi imajo praktično nenormalne velikosti, zelo visoke temperature.

Več legitimni vrelišče je odvisna od vrednosti višine molekulsko maso posameznega alkohola. Na primer, vrelišče etanola je 78,15 ° C, z molekulsko maso 46.069. e. m. Istočasno so podobni kazalniki imajo meti so vsakokrat 64,7 ° C in 32,04 a. e. m. Enak vzorec je značilnost vseh alkoholov.

Hidroliza alkohola izvedemo na splošno, ko doseže vrelišče, to je precej dolgo časa za proces, ki traja približno deset ur.

Takšna parametrov, kot so temperatura zgorevalne alkohol v veliki meri določa širino uporabe teh spojin v industriji in gospodinjstvih. Vendar pa je treba, je treba obravnavati kot neke vrste vidika zgorevanja. Kurilne reakcije so razdeljeni v štiri skupine. Prva vrsta vključuje vse procese zgorevanja, ki nastanejo zaradi dohodnega kisika vsebovane v okoliškem zraku. Vključuje kurilno olje reakcije in alkohol. Ta postopek je izražena z naslednjo formulo: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

S preučevanjem zgornje formule, je treba razumeti, da se ne odraža v polnem pomenu kemičnih transformacij, ki se pojavijo s snovmi, ki sodelujejo pri reakciji zgorevanjem. Formula je izdelan iz razlogov, ki zrak sestoji samo iz kisika in dušika, velja, da je ničelno prisotnosti njej inertnih plinov.

Vprašanje pred nami možnost - vrelišče alkohola - povzroča večkratno uporabo. Ta uporaba je znano, da je najbolj všeč uporabi alkoholov kot gorljivih materialov in snovi, ki tvorijo različne vrste goriva. V ta namen se običajno uporabljajo metanol, etanol in butanol, ki se proizvajajo v svetu v industrijskem merilu. Takšne obseg proizvodnje zaradi njihove tržne dostopnosti in visoke konjunkture na trgu, poleg tega je proizvodnja v nekaterih primerih pa se uporabljajo kot kazalniki in merila tehnološke ravni države. Posamezne tehnološka področja so proizvodnja biodizla, topila, barve in še veliko drugih izdelkov, ki je preprosto nemogoče, da se v enem kratkem članku.