Amonijev karbonat

Ta snov je zelo pogosta v vsakdanjem življenju, morda pa le v enotah, poznavalcih kemije, obstaja povezava z njim s tistimi navadnimi in tradicionalnimi "manifestacijami", ki jih uporabljamo v vsakdanjem življenju.

Najprej je znan amonijev karbonat, ki se uporablja za vse oznake na živilih, dodatki E503. Ima sintetično strukturo in, kot je trdil, njena stopnja nevarnosti za zdravje ljudi je nič. Vendar pa v zadnjem času te informacije sprašujejo nekatere raziskave kemikov.

V prehrambeni industriji se ta snov uporablja predvsem kot razgrajevalec ali emulgator.

Poglejmo si nekaj kemijskih vidikov priprave, lastnosti in uporabe te spojine. Kot smo že povedali, nam je na etiketi najbolj znan kot "E503 aditiv", to je amonijev karbonat, ki nas zanima. To je amonijeva sol iz ogljikove kisline, toda drugo dobro znano ime za to snov je amoniak. V začetnem stanju, po videzu, so brezbarvni kristali, ki so zelo hitro topni v vodnih raztopinah. Kemijska molekularna formula ima obliko: (NH4) 2CO3. Glede na fizikalne lastnosti je amonijev karbonat hlapen, kar pomeni, da je nestabilna spojina. Na primer, tudi pri sobni temperaturi in dostopu zraka, snov začne oksidirati med reakcijo, ki proizvaja amoniak plin, in prvotna spojina pretvori v amonijev bikarbonat. Amoniak v plinastem stanju je strupen. Ko se temperatura medija, v kateri se spojina hrani do 60 ° C, dviga, se že razgradi v navadno vodo, amoniak in ogljikov dioksid, ki ga poznamo.

To je najbolj sekrecija plinov v reakciji in povzroča uporabo amonijevega karbonata kot aditiv za živila E503 v industrijski proizvodnji, predvsem v slaščicah. Uporablja se tudi v pekarni kot nadomestek za kvas.

V sodobnih podjetjih kemične industrije je pripravo snovi povezana z ogrevanjem mešanic amonijevega klorida. Reakcijo sinteze se prav tako uporablja proti razgradnji, medtem ko se sestava ne segreva, temveč nasprotno hitro hlajenje. Na začetku je bil amonijev karbonat, pridobljen samo iz organskih snovi - rogov goveda in dlake, obravnaval kot snov, ki jo lahko proizvedemo le pri zelo visokih temperaturah.

Kot je bilo že omenjeno, so nekatere sodobne študije začele snov razvrstiti kot nevarne. To pripisovanje je posledica ravno toksičnosti plinastega amoniaka. To je mogoče razumeti, če natančno analizirate sestavo amonijevega karbonata, interakcijo s kislino in tiste snovi, ki so nastale kot posledica te reakcije. Torej, v svoji smeri nastajajo ogljikov dioksid in amoniak, toda amoniak, kot je bilo rečeno, takoj izgine, kot ogljikov dioksid. Zato ostane samo voda. Zato je možno, da je dodatek E503 nevaren za ljudi in njihovo zdravje samo z določeno opozorilo - lahko škoduje le, če je v prvotnem stanju.

Zato je uporaba te spojine v obliki prehranskega dodatka dovoljena skoraj povsod po svetu. Kot zaključek potrdila se tukaj uporabljajo podatki FSA - državna agencija za standardizacijo Velike Britanije.

Zato je uporaba dodatka tako razširjena. Poleg že omenjenih segmentov uporabe se ta snov uporablja, na primer, pri farmacevtski proizvodnji pri proizvodnji različnih sirupov, seveda amoniaka in drugih pripravkov. Uporablja se tudi za proizvodnjo vina kot pospeševalca fermentacije in še posebej pred kratkim kot barvilo v kozmetiki.