Soli ogljikove kisline. Uporaba soli ogljikove kisline

Anorganske kisline so zelo pomembni v kemični industriji. Konec koncev, so surovina za številne sinteze, spodbuditi proces, deluje kot dehidratorja za dehidracijo in tako naprej.

Vendar pa tudi bolj dragocena njihovih soli - nadomestki vodika v kovino v sestavku njihovih molekul. Ogljikova kislina v zvezi s tem je poseben. Konec koncev sama praktično ne obstaja, zrak takoj razpadajočih v ogljikov dioksid in vodo. Toda oblike ogljikove kisline soli, ki je znano, da človeku že od antičnih časov. So zelo priljubljena v mnogih področjih proizvodnje in poslovanja. In jih upoštevati.

Soli ogljikove kisline: Razvrstitev

Prvič, da je treba takoj navesti, da se snovi, ki lahko imenuje na različne načine. Samo tako se je zgodilo, da so vsi ime zaljubljen in se uporablja za ta dan, kot zgodovinsko ali nepomembno, in podatke o racionalni nomenklaturi. Torej, sol ogljikove kisline, ki se imenujejo takole:

• karbonati;
• bikarbonate;
• ogljikovega dioksida;
• hidrogenkarbonati;
• bikarbonate.

In seveda, vsak ima svoje bolj vulgarno ime, ki je posameznik.

V zgornjih imen takoj vidne in razvrstitev spojin. Kot dvobaznega kislino in sol tvori dve vrsti:

• medij;
• kislo.

Po priimku predpono hidro ali biseksualec. Skoraj vsak sol alkalijske ali zemeljske kovine - je praktično pomembna spojina, ki jih ljudje potrebujejo v poslu.

Zgodovina odkritja in uporabe

Od nekdaj ljudje znana sol ogljikove kisline. Konec koncev, v starem Egiptu, je bila gradnja izvedena s pomočjo sadre, alabastra, apnenca in marmorja so bili uporabljeni.

V spisih Plinija Starejšega omenjen postopek izdelave z apnom apnenca kalcinacije. Znameniti Wonder - piramida - postavili uporabo mavca in materialov, pridobljenih iz njih. Iz pepela rastlin prejel kalijev klorid in ga uporabljal za pranje perila, in nato v izdelavo mila.

To je, da uporabite izdelke, ki daje narava, ljudje so bili sposobni, da skoraj vedno. Vendar pa je sol ogljikove kisline, ki imata strukturo, kar se lahko sintetiziramo umetno, ter katere druge lastnosti, je postalo znano mnogo kasneje, v XVII-XVIII stoletja.

Danes je razširjena uporaba številnih karbonati so alkalijske in zemeljske kovine, nekatere od njih lahko pomembno vlogo v procesih obtočnih podtalnice.

Vloge v naravi

Glede na odstotek obravnavanih mineralov zasedajo približno 5% celotne mase zemeljske skorje. Oblikujejo se v glavnem od zunaj, ki tvorijo kamnine. Tudi veliko soli tvorijo hidrotermalne.

Mikroorganizmi, mehkužcev in drugih živali in rastlin prispevajo k nastanku karbonatov biokemično. Pogosto so soli ogljikove kisline najdemo v sestavi rude, ki jih spremljajo z oblikovanjem sodelavcev.

Najbolj znani minerali in kamnine teh spojin:

• kalcit;
• dolomit;
• kreda;
• marmorja;
• apnenec;
• mavca;
• magnezita;
• siderit;
• malahit.

Metode za pripravo in uporabo

Sol ogljikove kisline se imenujejo karbonati (v primeru srednjih variacij). To pomeni, da je karbonat ion nujno vključena v svoji sestavi S formulo CO ₃ ^2-. Za dokončanje oblika polna soli ne zadošča kovinski kation in indeksi odražajo kvantitativno sestavo spojine. Ta se uporablja v laboratorijskih metod za proizvodnjo teh snovi.

Dejstvo je, poleg ekstrakcijo iz naravnih virov, lahko sintetiziramo karbonate in souporabe reakcije in substitucijo spojine. Vendar pa je praktični pomen teh metod še ni, saj je donos prenizek in stroški energije.

Kadar je uporabila soli ogljikove kisline, na katerih področjih? Za vsako od njih je posamično, ampak na splošno je mogoče ugotoviti več velikih industrij.

1. Stavbarstvo.
2. Kemična industrija.
3. Steklo.
4. Milo.
5. Sinteza papirja.
6. Živilska industrija.
7. Proizvodnja pralnih sredstev.
8. Kalcijev karbonat - vir kovinskih ionov v telesu živih bitij.

Upoštevajte nekaj primerov posebej karbonati, njihova sestava in vrednost.

kalcijev karbonat

Kot je že bilo omenjeno, je snov - vir kalcijevih ionov Ca2 ⁺ v človeškem telesu. In to je zelo pomembno. Konec koncev, so povezani z ohranjanjem konstantnosti krvi varovalni sistem, so del kosti, nohtov, las, krepi zobno sklenino.

Ko pomanjkanja kalcija razvoj različnih bolezni, vključno kot nevaren, saj srčnega popuščanja, osteoporoza, patoloških sprememb lečo zrkla in drugih.

Poleg tega je kalcijev karbonat se uporablja tudi v gradbeništvu. Po vseh njenih variant - je:

• kreda;
• marmorja;
• apnenec.

Depoziti soli dovolj bogati, da ima oseba, ki ne manjka njim. Pogosto je prodaja v prečiščeni obliki v obliki tablet, kot je na sliki spodaj. Res je, da je kalcij absorbira precej dobro, saj zahteva prisotnost vitamina D.

soda

Soli ogljikove kisline - karbonati - so pomemben človeški in domači kmetiji. Na primer, natrijev karbonat, oziroma natrijev karbonat, skupno imenujemo soda. Vendar pa to ni snov, ki je pomemben del pri pripravi različnih jedi. Ne, sol, ki se uporablja za komercialne namene, za čiščenje gospodinjskih površin izdelkov: kadi, umivalnikov, pripomočki in druge. To je bolj pogosto znan kot natrijevega karbonata ali perila, ki se ga uporablja v steklarstvu, mila.

Formula spojin Na ₂ CO ₃ * 10H ₂ O. To vodno sol medij pripisati kristalni hidrata. V naravi najdemo v obliki mineralov v sestavi kamnin. primeri:

• prestol;
• nakholit;
• termonatrit.

Pogosto izstopa iz alg, njihovih pepela. To je ta metoda je bila uporabljena v starih časih, da bi dobili surovino za proizvodnjo mila ali preprosto za pranje perila. Najbolj bogat sredstva, ki vsebujejo to sol je solyanka sodonosnaya. Njena največja dopustna pepela za proizvodnjo natrijevega karbonata.

pepelike

Formula soli ogljikove kisline, ki ima tako ime, - K ₂ CO _3. Je bele globa kristalinični higroskopski prah. Povprečni brezvodna sol, ki ima zelo dobro topnost. Ta spojina je tudi znano, da ljudje za dolgo časa, in se danes pogosto uporablja. Sinonimi ime:

• kalijevega karbonata;
• kalijev klorid;
• pepelike.

Glavna področja uporabe so naslednji.

1. Kot reagent v procesih izdelave tekočega mila.
2. Za sintezo kristala in optičnega stekla, ognjevzdržnih stekla.
3. Za barvanje tkanin.
4. Kot gnojilo za poljščine.
5. V gradbeništvu -, da bi zmanjšali zmrzišča malte.
6. Photo Art.

Glavni industrijski način za pridobivanje te soli - elektrolize kalcijevega klorida. Ko se tvori ta hidroksid, ki reagira z ogljikovim dioksidom in tvori kalijev klorid. Naravne surovine - je pepela trave in alge, v katerem je vsebuje veliko.

bicarb

Kislinske adicijske soli ogljikove kisline ne manj pomembna od povprečja. Tako, na primer, natrijev bikarbonat, ki formulo NaHCO _3. Še ena od njegovega imena, bolj znan vsem - pecilni soda. Navzven je bel fin prah, ki je zelo topen v vodi. Spojine so neobstojne pri segrevanju takoj razpade v ogljikov dioksid, vodo in visoke soli. To omogoča uporabo sode bikarbone kot blažilec v notranjem okolju živih organizmov.

Prav tako obstaja več Področja uporabe spojine:

• hrana (zlasti slaščice) industriji;
• zdravilo (za zdravljenje opeklin kisline);
• v kemijski sintezi v proizvodnji umetnih snovi, barvila, plastične pene, gospodinjskih kemikalij;
• v luči in tekstilni industriji (strojenje in dodelavo svilenih tkanin, itd);
• Uporablja se v proizvodnji gaziranih pijač in različnih kulinaričnih jedi;
• Natrijev bikarbonat se zaračuna razpršila.

kalcijev karbonat

Ta kisle soli ogljikove kisline, - pomemben del v obtoku podtalnice. Ta spojina omogoča tvorbo trdote začasno vode z vrenjem naslovi. V tem primeru bikarbonata kalcijev karbonat spodbuja množično premik v naravi, se pravi njihov naslednji cikel. Formula te spojine - Ca (HCO _{3) 2.}