Arzen kislina: kemična sestava formule. zelo nevarna snov

Učinki različnih kemikalij na človeško telo, je dvoumen. Večina nas znane spojine ali pa so nevtralni in pozitivno vlogo v človeškem življenju. Vendar pa obstaja skupina snovi, ki predstavljajo resno grožnjo za zdravje. Te so razdeljene v več razredov. Obravnavati v tem članku arzenove kisline - ena od teh strupenih kemikalij. Glede na trenutno sprejete klasifikacije, je vključen v drugi razred z visokim tveganjem, skupaj s kloroformom, svinec in litijevih spojin. Preučujemo lastnosti arzena kisline podrobneje.

Molekularna struktura in fizično stanje snovi

Ta spojina v normalnih pogojih ima kristalinično strukturo. Biti tribaznega, arzenove kisline, kjer je formula H ₃ Aso ₄ ima obe sekundarni in kislimi solmi. Na primer, kalijevega gidroarsenat - K ₂ Haso _4, natrijev digidroarsenat - NaH ₂ Aso _4, litij arzenata - Li ₃ Aso _4. Kalciniranje arzen kislina, arzen pridobljeni gemipentoksid imenovane arzenov pentoksid. Njegovi beli prozorni kristali tvorijo steklasto maso, je slabo topen v vodi.

disociacija

H3AsO _4, skupaj z mravljično kislino in svinčevega hidroksida zmerno šibko elektrolitov. Tako je v tabeli je večji ionizacijskim kislin ortomyshyakovaya kislina tri disociacija konstante: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 in 3, 89 x 10 ^-12. Ti kazalci označujejo kvantitativno kisline trdnost. V skladu s disociacijskih konstant v številnih anorganskih kislin H ₃ Aso ₄ zavzema pozicijo med kroma in antimon kislin. Ruski kemiki preizkuševalci AL in I. L. Agafonovy formuliramo matematični izraz, kjer je pridobljen razmerje prve in druge disociacijska konstanta arzenove kisline iz temperaturi v območju od 0 ° C do 50 ° C.

Posebej kemijske lastnosti

Stopnjo oksidacije arzenovih atomi, ki sestavljajo kislinsko molekulo, je 5. To se nanaša na dejstvo, da je sama spojina v kemijskih reakcij z drugimi snovmi kažejo oksidant lastnosti. Tako je v interakciji s kalijevim jodidom deluje kot redukcijskega sredstva, v kislem mediju najdemo arzenov kislina H ₃ Aso ₃ med reakcijskih produktov. Spomnimo, da arzenove kisline, kjer so formula H ₃ Aso _4, tribazni, in s tem, reakcije z alkalijskimi baz ali netopna, lahko dobimo tri vrste soli: srednje, hidro- in digidroarsenaty. Kvalitativna reakcija na Aso ₄ ^3- ionov v analitični kemiji same interakcije je arzen kislina ali njene soli z topne srebrove soli, kot na primer nitrat. Kot rezultat opazovanja obarjanja Ag ₃ Aso ₄ barva kave.

Jodometrično Postopek za določanje arzena kisline

V analitični kemiji, pomembna naloga je odkrivanje kemičnih spojin v raztopinah. Arzen kisline, kemijske lastnosti , ki smo razpravljali prej, je mogoče zaznati micromethod jodometriji. 1 ml njene raztopine zlijemo enake prostornine 4N. klorovodikova kislina in 1 ml 4% raztopine kalijevega jodida. Nastala arzen seskvioksid kot ₂ O _{3, katerega} masa pod strogimi kvantitativnih količinah reagentov vedno enak in je enak 0.5746 mg.

Oksidacijsko sposobnost arzenove kisline

Kot je znano, H ₃ Aso _{4 kot} ortofosforjeva kislina, elektrolit medij trdnost. Njene bele prozorni kristali so topen in formuliramo 2H ₃ Aso ₄ xv ₂ O. njene soli tvorjena z alkalnih kovin (kot povprečje, in na kislino), pri imajo vodne raztopine s pH nad 7. arzenati litij, kalij, natrij in amonijeve zlahka topen v vodi, in preostali del srednjega sol ne raztopi v njej. Arzen kislina - dober oksidant. V redoks reakcije se povrne v arsenous kislino ali arzin.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + _H2O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8H + = Ash ₃ + 4H ₂ O

Poleg tega, arzen kislino zlahka oksidira različne kovine, sulfit in sekvenco jodida in vodikovega sulfida.

Priprava arzenove kisline

V laboratorijskih pogojih, lahko H ₃ Aso ₄ dobimo z reakcijo arzen Sesquioxide z dušikovo kislino segrevanjem. Proizvodi Zaznali dušikov oksid in H ₃ Aso _4. Druga metoda za pripravo - je raztapljanje v vodi arzena oksida. Pogosto uporabljeni za to pridobitev sočasno oksidacijo in hidrolizo trialkilarsenitov segreto na 50 ° C z raztopino vodikovega peroksida. Hkrati reakcijsko zmes odstranimo iz vode in alkohola. Raztopino smo nato uparili in dobljeno visoke čistosti arzen kisline. V naravi je surovina za arzenove kisline so minerali arzenolit in arzenopirit, ki so bogata z depoziti Chelyabinsk in Chita regiji Ruske federacije.

uporaba H3AsO4

Glede na dejstvo, da je ortomyshyakovaya kislina eden najmočnejših strupov. Njegova uporaba v industriji in vsakdanjem življenju, je omejena. Bolj pogosti sol - arzenati, katerega toksičnost je mnogo manjša od najbolj H ₃ Aso _4. Tako je v lesno predelovalni industriji s cinkovim sulfatom in pentaklorofenol natrijeve soli, arzen kislina se uporablja za obdelavo lesa. Ta metoda zmanjšuje izgubo pred uničenjem okužb celuloznih glivičnih in ličinke hroščev, lesa vešči. V medicini H znaša ₃ Aso ₄ uporabljajo v "Atoxil" pripravek za zdravljenje okužbe s protozoji kot LAMBLIOZA, balantidiasis, isosporiasis.

Opozoriti je treba, da je okužena populacija teh okužb v zadnjih letih močno povečala. Obstaja več razlogov - na primer, okužba s hrano, ki vsebuje spore praživali, s piki insektov ali spolno. Arzen kislino uporabimo kot izhodni material v proizvodnih procesih optičnih stekel, kot tudi v elektrotehniki. Izvedeni H ₃ Aso ₄ - njegova natrijeva sol, ki se uspešno uporabljajo v dermatologiji in tuberkuloze. Spojine, uporabljene v zobnih arzena (arzen paste) kot zdravilo uporablja za znižanje občutljivosti bolečine v vneto živca po odstranitvi iz zoba kanala.

Delovanje kisline na človeško telo

Kot smo že omenili, H ₃ Aso ₄ vključeni v drugem razredu povečano nevarnostjo - zelo nevarne snovi. Upoštevani smrtna doza obeh kisline in njenih soli v območju od 15 do 150 mg na kilogram človeškega telesa. Skupaj s skupnim toksičnega učinka, arzen kislina povzroča nekrozo kože in sluznic notranjih organov: pljuč, želodca, črevesja.

V laboratoriju, pri poskusih z arzen in H ₃ Aso ₄ mora uporabiti zaščitne rokavice, in se Poskuse smo izvedli pod digestoriju. Pri stopnji toksičnosti celične krši svoj encimskega sistema, kot inaktivacijo encimov. Pri ljudeh, zastrupitev arzenata vodi pareza ali celo ohromelosti. V onkološke kemoterapije s neskladnosti z jemanje drog in primerov zastrupitve miarsenolom novarsenolom zabeležen. Prva pomoč za zastrupitev soli arzenove kisline takojšnja izpiranje želodca (npr natrijev unitiola ali silicijevega dioksida pripravki).

Da bi preprečili akutno odpovedjo ledvic, ki je predpisana s hemodializo. Kot antidot poleg unitiola 5% raztopine, je možno uporabiti varovalo Strizhevskaya. Pred prihodom nujne prve pomoči na domu, da se zmanjša raven zastrupitve se lahko uporabi rešitev citronske kisline, nato izzvati bruhanje in želodčne pranje. Vse terapevtske ukrepe je treba izvesti v skladu s strogimi počitek v postelji pod zdravniškim nadzorom.