Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije

S pojmom "hitrost" se običajno pojavljajo v okviru fizike. Splošna definicija hitrost je vrednost, ki kaže, kako se spreminja vsako lastnost na časovno enoto.

Uporabljena kemija opredelitve "kemijsko reakcijsko hitrost." Ta kategorija določa, koliko v časovni enoti spreminja koncentracije izhodnih reagentov ali reakcijskih produktov, dobljenih.

Za oceno stopnje, spremembo koncentracije ene snovi.

Najbolj zanimive procese v homogenem okolju. Homogeni (enotne) sistemi so tekočine ali plini. Te reakcije potekajo v celoti. Reakcijsko stopnja kemijske takšen sistem spreminjajoče se razmerje koncentracije se meri in časovni interval, v katerem pride do te reakcije.

Nehomogeni (heterogene) sistema so naslednji: trdna - plin, trdna - tekoče in plina - tekočine. Pri teh reakcijskih sistemov nastopi faza mejni površini. Stopnja kemičnih reakcij v heterogenih sistemih določi število molov snovi, ki so vstopile ali oblikovane z izpostavitvijo površinske enote v časovni enoti.

Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije

Vpliva odzivnost koncentracije snovi, temperatura, prisotnost katalizatorja (inhibitorja), stična površina in narava aktivnih sestavin.

Prvič, kemična reakcijska hitrost odvisna od koncentracije reaktantov. Raste v neposrednem sorazmerju z izdelkom njihovih koncentracij. Razlog za povečanje hitrosti povečanje količine reagentov deluje trčenj delcev zaradi povečanja njihovega števila na enoto volumna.

Povečanje stopnje pretoka v kemični proces prispeva k povečanju temperature. Kemične reakcije , ki potekajo v homogenih sistemih (tekoče raztopine, plinske mešanice) pojavi zaradi trkov sestavnih delov (delci). Vendar ne vedno srečanju reagentov vodi do novih izdelkov. Le aktivni delci, ki so povečali energijo, sposoben izvajati kemični reakciji.

Z naraščajočo temperaturo poveča kinetično energijo kemijskih vrst in število aktivnih vrst, prav tako povečuje. Zato bo reakcija pojavi pri visokih temperaturah, kot pri nizkih. Določimo, kako je reakcijska hitrost odvisna od temperature, v splošnem omogoča van't Hoff. Ta postulat, da s povečanjem temperature za vsakih deset stopinj Celzija, je kemijska reakcija stopnja poveča za 3-4 krat. Vendar pa je to na splošno daje približne vrednosti, in se uporablja samo za usmerjanje začetno oceno vpliva temperature.

Dober učinek na hitrost reakcije postane prisotnost katalizatorja - snov, ki pospešuje kemični proces. Katalizatorji interakcijo z reagenti, da dobimo vmesne kemične spojine, in na koncu reakcije so sproščeni. Po agregatnem stanju razlikovati homogenih in heterogenih katalizatorjev.

Snovi, ki zavirajo reakcijo, imenovano zaviralci.

Reakcijsko višina je odvisna tudi od skupne območju stika reaktantov. Da bi povečali to lastnost, je snov zmeljemo. Najvišja stopnja drobljenja je dosežena z raztapljanjem reagentov. Zato najhitrejši Reakcije potekajo v raztopini.

Narava reaktantov vpliva tudi na hitrost reakcije. Na primer, železo in magnezij imajo drugačno hitrostjo v interakciji z enako koncentracijo kislin. To je posledica različnih kemijsko aktivnost teh kovin.