Stopnja disociacije šibkih in močnih elektrolitov

Izraz "disociacije" iz kemije in biokemije razpada je postopek kemikalije v ionov in radikalov. Disociacija - je nasproten pojav združevanja ali rekombinacijo, in je reverzibilna. Kvantitativna ocena disociacije opravlja takšno vrednost, kot je stopnja disociacije. Ima črko oznako a in označuje disociacijsko reakcija opravi v enotnih (homogenih) sistemov v skladu z enačbo: CA ↔ R + stanju ravnotežja. SC - delec izhodnega materiala, K in - je fini delci, ki so izbruhnili zaradi disociacije večjega snovi v obliki delcev. Iz česar sledi, da se bo sistem ločeno in undissociated delce. Če predpostavimo, da so n molekule razpadla in ni razpadla N molekule, lahko te vrednosti uporabijo za količinsko disociacijo, ki se izračuna kot odstotek: a sklepati = n • 100 / N ali enoto frakcije: a sklepati = N / N.

To pomeni, da je stopnja disociacije je razmerje disociira delcev (molekule) homogenega sistema (raztopina) začetne količine delcev (molekul) v sistemu (raztopina). Če je znano, da α = 5%, to pomeni, da so le 5 od 100 molekul začetnega molekul v obliki ionov, in preostalih 95 molekule ne razpadejo. Za vsako posamezno a snov bo, saj je odvisna od kemijske narave molekule in tudi od temperature in od količine snovi v homogenem sistemu (raztopina), tj na njegovo koncentracijo. Močni elektroliti, kot so določene kisline, baze in soli v raztopini popolnoma disociira v ione, zato niso primerne za preučevanje disociacije procesa. Zato je za preučevanje uporabljajo šibkih elektrolitov, molekule disociira v ione v raztopini niso popolnoma.

Za obračalni reakcije disociacijska konstanta disociacije (Kd), ki označuje stanje ravnovesja, ki je določena z enačbo: Kd = [k] [A] / [CA]. Kako so med seboj povezani stopnja konstante disociacije in je možno, da preuči primer šibkega elektrolita. Glede na pravo razredčenja gradijo logičnega sklepanja KD = c • a2, kjer je c - koncentracija raztopine (v tem primeru a = [SC]). Znano je, da obsega v raztopine 1 mol dm3 raztopljene snovi. V začetnem stanju se koncentracija izhodnega materiala molekul lahko izrazi z: c = [SC] = 1 / V mol / dm3 in koncentracijo ionov bo: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Ko dosežemo ravnotežje menjajo njihove vrednosti: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 in [R] = [A] = α / V mol / dm3, ker Kd = (α / V • α / v) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Primer malo razkrajanja elektrolitov, lahko disociacija stopnja (α), ki je blizu ničle, in volumen raztopine je izražen v smislu znane koncentracije: v = 1 / [SV] = 1 / s. Nato se enačba lahko pretvorimo: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / i) = α2 • y, in ekstrahiranje kvadratni koren frakcije KD / s, je mogoče izračunati stopnjo disociacije α. Ta zakon je veljaven, če je α veliko manjši od 1.

Za močni elektroliti bolj primeren izraz je očitno stopnja disociacije. Najdemo kot razmerje očitne višini raztopljeno delca do pravega ali HD s formulo izotonične koeficienta (imenovan van't Hoff faktor in prikazuje resnično obnašanje snovi v raztopini): α = (i - 1) / (n - 1). Tukaj sem - Van't Hoff faktor, in n - količina proizvedenih ionov. Za rešitev molekule popolnoma razpadla v ione, α ≈ 1, in zmanjšanje koncentracij a sklepati bolj nagiba k 1. Vse to je mogoče razložiti s teorijo močnih elektrolitov, ki uveljavlja, da je gibanje kationov in anionov moten močne molekul elektrolita težko iz več razlogov. Po eni strani so ioni obdan z molekulami polarnem topilu, da je elektrostatične interakcije se imenuje solvatacija. Drugič, nasproti zaračuna kationov in anionov v raztopini, zaradi delovanja vzajemnega privlačne sile tvorijo pridruženih ali ionskih parov. Associates obnašajo kot undissociated molekule.