Fosfor hidroksid - formule Lastnosti

Obstajajo trije razredi kompleksnih anorganskih spojin: oksidi, hidroksidi (ki vključujejo kislin in baz) in njene soli. Veliko kovine in nekovine lahko tvorijo oksidi, hidroksidi in del ostankov kislinskih. Tako je fosfor vključena v kislem ostanek PO _4. Obstaja več vrst fosforjevega oksida. Skladno s tem ima različne hidroksidov, ki nastanejo iz teh oksidov. Dodatna fosfor hidroksid - je fosforna kislina. V tem članku bomo pogled na fizikalnih in kemijskih lastnostih elementa in njegove spojine, kot tudi povedal o svoji razširjenosti v naravi in drugih zanimivih dejstev.

Fizikalne lastnosti fosforja

To lahko obstaja v različnih kombinacijah. Fosfor - snov, ki je sestavljena iz enega samega kemijskega elementa. Njegovi atomi ne združijo v molekule. Fosfor formule - R. Vendar glede na rešetko kristalne strukture, je element lahko obstajajo v obliki treh snovi.

Najpogostejša je bel fosfor - ima voskaste strukturo in visoke toksičnosti. Tališče te snovi štiriinštirideset stopinj Celzija in temperaturo - dvesto osemdeset stopinj. Do trenj je hitro vname materiala, tako da ga reši, samo postavite v vodno okolje. Če za dolgo časa, da se segreva pri temperaturi dvesto petdeset stopinj Celzija, se pretvori v rdeči fosfor. Ta material je predstavljena v obliki prahu rjavkastordeca barve. Rdeči fosfor, v nasprotju z belo, ni strupen.

Najbolj stabilna oblika obstoju tega elementa se lahko imenuje črno fosforja, ki na nekaterih zunanjih značilnostmi, podobnimi kovino: ima značilen sijaj, ima visoko trdoto, električno in toplotno prevodnost.

Z vidika kemije

Fosfor - element, ki je v peti skupini in tretjega obdobja periodnega sistema. Iz tega lahko sklepamo, da je valenca za to pet. Poleg tega se lahko periodično sistem razvidno, da ima element fosfor atomsko maso enako trideset enega grama na mol. To pomeni, da bo 1 mol enem tehta 31 gramov. Glede na kemijske lastnosti fosforja, bomo govorili o svojih reakcijah na enostavnih in kompleksnih spojin.

Interakcija s preprostimi snovmi

Prva stvar, upoštevajte - oksidacijo fosforja. To je njegova reakcija s kisikom. Vse bo odvisno od deleža teh komponent - Kot rezultat, lahko oblikujemo dve različni snovi.

Prva izvedba - štiri molov fosforja in treh molov kisika proizvaja dva molov fosforja trioksida. Snemanje podobna kemična interakcija z uporabo naslednje enačbe: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Druga možnost - tvorba štiri do pet molov fosforja in kisika mol dveh molov fosforjev pentoksid. Za izražanje te reakcije z uporabo naslednje enačbe: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Ko je dve kemijske reakcije pomemben emisije svetlobe. Nadalje lahko fosforja interakcijo s takimi enostavnimi snovi, kot so kovine, halogeni (fluor, jod, brom, klor), žvepla. Aktivne kemijski element lahko kažejo tako zmanjšanje in oksidativne lastnosti. Primer interakcije s halogeni lahko služi kloriranje. To se zgodi v dveh fazah. Prvi - oblikovanje dveh molov fosforja trihlorata dva mola štejejo nekovinskih in treh molov klora. Ta reakcija se lahko izrazi s to enačbo: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

V drugem koraku postopka obstoji v dodajanju klorovih atomov fosforja trihloratu že dobljena. Tako, poleg en mol zadnje od enako količino klora, proizvedenega na mol fosforja pentahlorata. Smo napisali zato ta reakcijske enačbo: PCL ₃ + Cl ₂ = _PCI5.

Zakoni interakcij fosforja iz kovine lahko upošteva naslednji primer. Če vzamemo tri mole kalija na mol fosforja na mol dobimo kalijevo fosfid. Zapisa te vrste postopek lahko uporabimo naslednjo reakcijsko enačbo: P = 3K + K ₃ R.

Interakcija s kompleksnimi snovmi

Pri kompleksnih kemičnih spojin, ki je sposobna reagirati fosforja vključujejo kisline in soli. Zdaj opisujejo značilnosti reda stika elementa s skupinami podatkov kemikalij.

Fosforjevo kislino in

Med vsemi druge posebno opazno presnovo fosforja in dušikove kisline. Za izvedbo takšne reakcije mora naslednje komponente: fosforja v količini od treh molov pet molov dušikove kisline in vode - dva mola. Kot rezultat kemijske interakcije dobimo naslednje produkte: fosforne kisline in dušikovega oksida. To reakcijo enačba je napisan kot sledi: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor soli in

Tovrstna kemijske interakcije se lahko šteje kot primer reakcije obravnavanega z Nemetal Kuprum sulfatom. Za izvedbo tega postopka je treba vzeti dve molov fosforja, pet molov bakrovega sulfata, osem molov vode. Interakcijo teh snovi dobimo naslednje kemične spojine: kislina sulfat v količini od pet molov čistega bakra - enako kot tudi fosforna kislina - dva mola. Snemanje ta proces je lahko v obliki te enačbe: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Priprava od nekovinskih

V industriji se kemična zadevni proizveden iz kemičnih spojin, kot so kalcijev fosfat. Da se to izvede naslednji kemijski reakciji: navedena sol pomešamo s peskom (silika) in ogljika v molskem razmerju 1: 3: 5, da dobimo kalcijev silikat, fosfor in chadny plina v molskem razmerju 3: 2: 5.

Fosforjeve spojine in njihove lastnosti

Najpogostejši spojine fosforja se šteje nekovinskih hidroksid. Lahko je več vrst, odvisno od oksida katere je oblikovan. Pridobi fosfor hidroksid je možno s pomočjo kemične reakcije med njegovega oksida in vode. S takšno reakcijo proizvaja različne vrste snovi. Tako, na hidroksida lahko pripravimo trioksid (3), in iz pentoksid - fosforjevega hidroksida (5). Ti materiali imajo kisle lastnosti in so sposobni, po drugi strani reagirajo z kovine, soli baz in drugi.

Dodatna fosfor hidroksid - fosforjeva kislina. Je kisikiranim in tribazni. Formula - H ₃ PO _4.

Glavne kemijske lastnosti

Hidroksid fosfor, katerega formula je podana zgoraj, je sposoben reagirati z obema enostavnih in kompleksnih spojin. Menijo, da te postopke podrobno.

Reakcijsko fosforjeve kisline s kovinami

Kot pri drugih vrstah kemičnih spojin, fosfor hidroksid sposobna reagirati s kovinami. Med tem postopkom je substitucijske reakcije, pri kateri se kovinski atomi vodik atomi izpodrinejo, s čimer se tvori sol in vodik, sproščajo v zrak kot plin neprijetnih vonjav. Da bi se to reakcijo lahko izvedemo, mora biti kovina se namesti na levo od vodika v elektrokemijsko serije aktivnost. To pomeni, da snovi, kot so baker, srebro in drugi, kot so jim niso sposobna reagirati s fosforno kislino, ker zaradi nizke reaktivnosti, ne bodo mogli izpodrinejo atome vodika iz njihovih spojin.

Kot primer vzemimo aluminija. Pri dodajanju dveh molov elementa dveh molov fosforjevega hidroksid dobimo aluminijev fosfat in vodika v količini 2 do 3 molov. Enačba reakcije je napisan kot sledi: 2al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interakcija z bazami

Hidroksid fosforja, kot tudi mnoge druge kisline lahko sklene, da kemično reagira z bazami. Ti procesi se imenujejo metatezno. Med njimi je nov rezultat hidroksida in nove kisline. Tovrstna reakcija se lahko izvaja le, če je eden od dobljenega produkta netopen v vodi, t.j. oborine izpari v plin ali vodi, je zelo šibka elektrolitov.

Fosforjeva kislina in njene soli

Tudi v tem primeru se pojavi reakcije izmenjave. Kot rezultat, je možno pridobiti novo kislino in sol. Za izvedbo te vrste reakcije, preveč, mora biti v skladu s pravili, ki jih je bilo opisanih nekaj več.

Uporaba fosforja in njegove spojine v industriji

Prvi Spojina tega kemičnega elementa se uporablja za izdelavo zmesi, ki se uporablja na stranski površini matchboxes. Tudi z mešanico fosforja se obravnavajo glava ujema. Nekovinskih šteje pentoksid se pogosto uporablja kot plinski lase. Prav tako se uporablja v kemični industriji za pridobitev fosforjevo hidroksid, formule in katerih lastnosti so bili obravnavani zgoraj. Poleg tega se uporablja pri proizvodnji stekla.

fosfor hidroksid ugotavlja tudi vlogo v mnogih industrijskih panogah. Najprej se uporablja pri proizvodnji gnojil. To je posledica dejstva, da je fosfor preprosto ključnega pomena za rastline. Zato obstaja veliko različnih gnojil, ki so narejeni v štejejo osnova nekovinskih spojin. V ta namen snovi, kot so kalcijev fosfat. Sol se uporablja kot gnojilo v obliki kladiva. Poleg tega se za ta namen, navadni in trojni superfosfat. Kot gnojilo lahko služi tudi ammophos in nitroammophos. Poleg zgoraj, soli ali fosforjevega hidroksida, ki se uporabljajo kot reagent za detekcijo prisotnosti raztopljenega srebrovih spojin. Tako je dodana snov, ki vsebuje kislinsko ostanek PO _{4 k} raztopini. Če ta vsebuje sol ali srebro hidroksid oborina padec bogato rumeno barvo. Ta Argentum fosfata s kemijsko formulo: Agno _3.

Struktura atoma fosforja

Znano je, da so vsi atomi sestavljena iz jedra in elektronov vrtečih se okoli nje. Jedro vsebuje protone in nevtrone. Elektroni imajo negativni naboj, protona - pozitivne in nevtronov - nič. Zaporedna številka fosfor v periodnem sistemu - petnajst. To je mogoče sklepati iz tega, da je petnajst protoni iz njenega jedra. Če je atom nevtralen, ni ion elektroni toliko in protonov. Tako je v primeru s fosforjem petnajstih.

Če bo en elektron zapusti svojo tirnico, atom postane pozitivno nabit ion, ki je kation. Če ena molekula vezana, tvorita negativno nabit ion - anion.

Periodično sistem kemijskih elementov je razvidno, da fosforja pripada tretjega obdobja. Iz tega je razvidno, da obstajajo tri orbite, v katerem se elektroni enakomerno porazdeljeno okoli jedra. Prva dva se nahajata na drugi - osem elektronov, in tretji - pet.

Razširjenost v naravi

Masni delež fosforja v skorji je 0,08%. On ni zelo pogosta v naravi, kemični element. Vendar pa obstaja skupina mineralov, ki vsebujejo fosfor. Ta apatit in Phosphorite. Najpogostejši v prvi skupini - fluorapatite. Njegova kemijska formula je naslednja: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Je jasno, zelene in turkizne odtenke. Med kalcijevim fosfatom fosfata porazdeljeno večina, ki ima kemijsko formulo: Ca ₃ (PO4) _2. Poleg tega je ugotovljeno, fosforjeve spojine v sestavku različnih tkiv živečih organizmov.

Vloga fosforja in njegovih spojin v naravi in telo

Ta kemijski element je zelo pomemben za pravilno delovanje skoraj vseh organov in sistemov. Na prvem mestu je ni mogoče brez brezhibno delovanje ledvic. Ta element je sodeluje pri presnovi organizma. Prav tako prispeva k hitri regeneraciji tkiv. Brez nje, nekateri vitamini preprosto ni mogoče aktivirati, da bi koristi za telo - je to, zakaj se skoraj vsi vitaminski dodatki kot dodatna komponenta pogosto doda fosfor. Poleg tega, da je eden od kemijskih elementov, ki zagotavljajo normalno delovanje srca. Je poleg vse zgoraj, sodeluje v procesu delitve celic, tako da bi ta element v sledovih ne sme biti življenje na Zemlji.

Regulacija ravnovesja vode soli - še ena značilnost, ki se izvaja v telesu povezave obravnavane v tem članku nekovinski. Poleg tega, da je eden izmed glavnih sestavnih delov kosti in mišičnega tkiva. Velik odstotek je vsebovano v zobe. Poleg tega je treba opozoriti, da je fosfor sodeluje pri zagotavljanju normalnega delovanja živčnega sistema. Simptomi pomanjkanja elementa v sledovih v telesu upoštevati naslednje: utrujenost, nizka učinkovitost, motnje v živčnem sistemu (nevroza, histerije, itd), prepogoste prehlad, izčrpanost srčne mišice, bolečine v kosteh in mišicah, zelo slaba apetit. Da bi se izognili tak pojav, kot pomanjkanje fosforja v telesu, je treba vedeti, kaj izdelke, ki jih vsebuje. V prvi vrsti proizvodov, ki veljajo bogata kemijski element, poudarjajo rib. Še posebej je koncentracija visoko fosforja opazili v oblikah, kot jesetrom, skuše, šura, tuna, sardine, kapelane, polaka, Smelt. razpravljali tudi v tem članku, mineral v sledovih najdemo v mesnih rakovice, kozice, kakor tudi v mlečnih izdelkih, kot skuto, sveži sir, sir.

ugotovitve

Fosfor je, čeprav ni zelo pogosta v svetovni kemijski element, ampak ima velik pomen iz industrijskega in biološkega vidika. On in njegovi povezave, zlasti fosforja hidroksid, ki se uporablja v proizvodnji različnih vrst izdelkov. V članku je opisana tudi lastnosti hidroksid fosforja (fosforna kislina) in zlasti njegovih interakcij s kovinami, baze in soli.