Kakšna je narava oksidov

Pogovorimo se o tem, kako določiti naravo oksida. Za začetek, da se vse snovi lahko razdelimo v dve skupini: preprosta in zapletena. Preproste snovi, razvrščene v kovin in nekovin. Kompleksne spojine so razdeljene v štiri razrede: podlag oksidi, soli, kisline.

opredelitev

Ker je narava oksidov odvisna od njihove sestave, za začetek opredelitev dal ta razred anorganskih snovi. Oksidi so kompleksne snovi, ki so sestavljeni iz dveh elementov. Posebnost mimo kisik vedno nahaja v zahtevkih drugem (zadnjem) elementa.

Najpogostejši ona se šteje interakcija kisika z enostavnimi snovi (kovine, nekovin). Na primer, tvorjena z reakcijo magnezija s kisikom, magnezijevega oksida, ki izraža osnovnih lastnosti.

nomenklatura

Znakov oksidi odvisen od njihove sestave. Obstajajo določena pravila, ki zahtevajo te snovi.

Če je kovinski oksid, ki ga tvori glavne podskupine valence ni navedeno. Na primer, kalcijev oksid CaO. Če v spojinah prve kovine je tak podskupino, ki ima spremenljivo valenco, mora biti označen z rimsko številko. Se postavi po imenu spojine v oklepajih. Na primer, obstaja železovih oksidov (2) in (3). Izdelava formule okside, je treba upoštevati, da mora biti količina oksidacije nič.

razvrstitev

Razmislite, kako znak oksidi, je odvisno od stopnje oksidacije. Kovine imajo oksidacijsko število +1 in +2, tvorijo osnovna okside s kisikom. Posebna lastnost teh spojin je osnovna narava oksidov. Te spojine kemično reagirajo z tvori sol oksidi, nekovin, tvorbo soli z njimi. Tudi osnovni oksidi reagirajo s kislino. Produkt reakcije je odvisna od izhodne materiale so bili v kakšni količini.

Nekovine in kovine z oksidacijo +4 do +7 tvorijo okside s kisikom kislino. Znakov oksidi vključuje reakcijo z bazo (alkalijske). Rezultat interakcije je odvisna od tega, koliko je bila sprejeta prvotna alkalno. Na pomanjkanje kisle soli tvorjena kot reakcijskega produkta. Na primer, pri reakciji ogljikovega monoksida (4) z natrijevim hidroksidom tvorjen natrijevega hidrogenkarbonata (kisla sol).

V primeru interakcije kisline s prebitkom reakcijske oksida produkta alkalijske soli pomeni (natrijev karbonat). Znakov kisli oksidi odvisna od stopnje oksidacije.

Razdelili smo jih v oksidov, ki tvori sol (v kateri je stopnja oksidacije elementa enako številu skupine) kot tudi ravnodušnimi oksidi niso sposobni tvoriti soli.

amfoternih oksidi

Obstajajo tudi lastnosti amfoternega značaja oksidov. Njegovo bistvo je v interakciji teh spojin s kislinami in bazami. Kaj oksidi kažejo dvojno (amfoternih) lastnosti? Ti vključujejo dvojiško kovinske spojine z oksidacijskim številom +3 in okside berilija, cink.

Metode za pripravo

Obstajajo različne metode za proizvodnjo okside. Najpogostejši ona se šteje interakcija kisika z enostavnimi snovi (kovin, nekovin). Na primer, tvorjena z reakcijo magnezija s kisikom, magnezijevega oksida, ki izraža osnovnih lastnosti.

Prav tako se okside lahko kompleksna in medsebojno snovi z molekulskega kisika. Na primer pri gorenju pirita (železovega sulfida 2) lahko dobimo direktno dveh oksidov: žveplo in železo.

Druga možnost velja dobimo oksidi sol razpada reakcijo kislin, ki vsebujejo kisik. Na primer, lahko razpade kalcijevega karbonata pripravimo ogljikov dioksid in kalcijev oksid (živo apno).

Osnovne in amfoternih oksidi nastajajo med razgradnjo netopnih baz. Na primer, pri žganju železa hidroksida (3), oblikovano iz železovega oksida (3), kot tudi vodno paro.

zaključek

Oksidi so razred anorganskih snovi, ki imajo industrijsko uporabo široko. Ti se uporabljajo v gradbeni industriji, farmacevtski industriji, medicini.

Poleg tega so amfoterne okside pogosto uporabljajo v organski sintezi, kot katalizatorji (pospeševalci kemijskih procesov).