NastanekZnanost

Kalijev kromat. Priprava kemijskih in fizikalnih lastnostih. aplikacija

kalijev kromat in kalijev hromovoloknisty (mednarodno ime: kalij chromicum, Kaliumchromat, kalijev kromat) - anorganska spojina, rumene kristale ortorombični sistema, topen v vodi. Nanaša se soli kromove kisline H2CrO4, ki v prostem stanju, ne obstaja. V snovi kalijev kromat naslednji formuli: CrK2O4

Kako priti kalijev kromat?

Hromovoloknisty kalijev dobiti na več načinov:

1. Z krom oksidacijski oksid kalijevega klorata (reakcija poteka pri temperaturi 500-700 stopinj):

Cr2O3 (kromov oksid) + KClO3 (kalijev klorat) + K2CO3 (kalijev karbonat) = 2K2CrO4 (kalijev kromat) + KCI (kalijev klorid) + 2CO2 (kislina plin ogljikova)

2. Z raztapljanjem kromov oksid v kalijevega hidroksida :

CrO3 (kromov oksid) + 2KOH (kalijev hidroksid) = K2CrO4 (kalijev kromat) + H2O (voda)

3. Z razkrojem kalijevega dikromata s segrevanjem (Reakcijo izvedemo pri temperaturi 500-600 stopinj):

4K2Cr2O7 (kalijev dikromat) = 4K2CrO4 (kalijev kromat) + 2Cr2O3 (kromov oksid) + 3O2 (kisik)

4. Z izpostavljenostjo koncentrirane raztopine kalijevega hidroksida kalijevega dikromata :

K2Cr2O7 (kalijev dikromat) + 2KOH (kalijev hidroksid) = 2K2CrO4 (kalijev kromat) + H2O (voda)

5. vrsta redkih mineralov, ki se imenuje "tarapakait". To hromovoloknisty kalijevega zlitine.

Kalijev kromat kemijske lastnosti:

1. V kalija razredčenimi kislinami hromovoloknisty vnese kalijev dikromat, katerega formulo K2Cr2O7. Primer je naslednja reakcija:

2K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCI (klorovodikova kislina razredčena) = K2Cr2O7 (kalijev dikromat) + 2KCl (kalijev klorid) + H2O (voda)

2. V povezavi z močnimi kislinami imajo drugačno reakcija poteka, na primer:

K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCI (klorovodikova kislina v zgoščeni obliki) K = (Cr (C) O3) (kompleksiran krom) + KCI (kalijev klorid) + H2O (voda)

3. Pri reakciji s kalijev kromat odlične koncentrirane kisline razstavne oksidacijskega lastnostmi. Primer je naslednja reakcijo izvedemo pri temperaturi od 90 stopinj:

2K2CrO4 (kalijev kromat) + 16HCl (klorovodikova kislina) = 2CrCl3 (kromov klorid) + 3Cl2 (kot je klorov plin) + 4KCl (kalijev klorid) + × 8H2O (voda)

4. Hromovoloknisty kalij lahko vstopijo v menjalnih reakcije. Na primer:

K2CrO4 (kalijev kromat) + 2AgNO3 (srebro nitrat) = Ag2CrO4 (srebro kromat, obori) + 2KNO3 (kalijev nitrat)
K2CrO4 (kalijev kromat) + Hg2 (NO3) 2 (živo srebro nitrat) = Hg2CrO4 (živo srebro kromat obori) + 2KNO3 (kalijev nitrat)

Fizikalne lastnosti kalijevega kromat:

1. gostota je 2,732 g / cm3.
2. kalijev kromat se tali pri 968,3 ° C Pri temperaturi 668 stopinj vstopi rdečo šesterokotno fazo - pridobi še barva - rdeča. Vendar pa pri ohlajanju ponovno postal rumen.
3. Oblike rumene kristale rombični sistema.
4. Spada v prostorsko skupino P-nam.
5. opozarja na paramagnetnega.
6. Slabo topen v etanolu, netopen v vodi. Topen v etanolu in dietil.
7. molska masa 194,19 g / mol.

Optične lastnosti kalijev kromat:

Lomni količnik 1,74

Kjer je primerno kalijev kromat?

1. usnjarska industrija se uporablja kot strojenju sredstvo. Pri barvanju tkanin, ki se uporabljajo kot jedkanjem.
2. Uporablja se kot sestavina sestavka elektrolita posebnega kemično razmastitev.
3. brightener za voskom in oljem.
4. V organski sintezi kot oksidant, na primer, pri proizvodnji barvil.
5. Tudi hromovoloknisty kalijevega uporablja za pripravo elektrokemično oksidacijo srebra, in za prehod proizvodov iz bakra in srebrnih zlitin.
6. uporablja kot homeopatsko sredstvo v medicini.
7. v laboratorijih pomivanje posode je mešanica enakih prostornin koncentrirane žveplove kisline in raztopino K2Cr2O7, predhodno nasičenega v hladnem.

Kalijev dikromat (tehnično ime - Chrompick)

Predstavlja kristale barva rdeče-oranžno. Ni kristalinične oblike, ima gostoto 2.684 grama na kubični centimeter, se tali pri 397 stopinjah. Na nadaljnje segrevanje razpade. Topnost v vodi pri temperaturi 20 stopinj je enako 12.48 gramov soli na 100 g vode. Kalijev dikromat se pogosto uporablja kot oksidant v pirotehniki, v industriji tekme, in kot reagent v hromametrii.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sl.delachieve.com. Theme powered by WordPress.