Kovinska vez

Pri tvorbi kemijske vezi gostote elektronov, ki je prvotno pripadala različnimi atomi, sta prerazporediti v prostoru. Manj močno interakcijo z zunanjimi ravni jedro elektronov. Ki igrajo pomembno vlogo pri nastanku kemijske vezi. Elektroni, ki so vključeni v ta proces, imenujemo valence. Toda imela je kemično vez - valence. Na P- in S-komponente so zunanji valence elektronov in D-elementov - zadnja (zunanje) s- predzadnji in d-elektronov. Obstaja atomi bolj ali manj stabilna. Slednje vključuje tiste zunanjo plast, ki vsebuje največje število elektronov (dva do osem). Ta raven se šteje za popolno. Končni ravni so označena z višjo močjo. Zanje je značilno atomi žlahtnih plinov, v zvezi s katerimi v normalnih pogojih njihovega stanja je enoatomarne inertni plin.

Za druge atomskih elementov značilnih nedokončani ravni. V okviru kemične reakcije pride do stopnje zaključka zunanjimi vrednostmi. To je dosegel ali vpliv, ali dodajanje elektronov. stopnje dokončanja se lahko delijo in tvorijo pare. Te metode prispevajo k nastanku dveh glavnih oblik komuniciranja: ionsko in kovalentno. Pri oblikovanju molekule in s tem, atomi poskušajo pridobiti stabilno elektronov lupino (zunanjo) ali vosmielektronnuyu ali dvema elektrone. Ta vzorec je osnova za teorijo tvorbe kemijskih vezi. Tvorba z izpolnitvijo valenco od zunanjega sloja v posameznih atomov spremlja sproščanje večjih količin energije. Tvorba kemijske vezave, z drugimi besedami, vedno poteka eksotermno, zaradi dejstva, da se molekule pojavijo (nove delcev), ki imajo večjo stabilnost pri normalnih pogojih.

Kot eden izmed najpomembnejših dejavnikov, ki vplivajo na naravo komuniciranja, deluje elektronegativnost. To je sposobnost atoma pritegniti elektrone iz drugih atomov. Elektronegativnost sprememb pride postopoma. Tako je med vrednostjo sistema tega indeksa narašča od leve proti desni. Zmanjšanje enake vrednosti pojavlja v skupinah navzdol. Z kovalentne spojine vključujejo tvorbo s tvorbo vezi (skupno) elektronskimi pari.

Obstaja kovinskega kemijske vezi v tekoči, trdni v kovine. Glede na položaj v periodnega sistema, zadevni elementi atomi imajo majhno količino valenca elektronov (ena do tri). Poleg tega so opomnili, nizkoenergetski "elektronov nenavezanost" (ionizacija). Zato kovinsko vez - je šibka povezava. Elektroni v atomu potekajo slabo, odlepi dokaj preprosto, medtem ko je imel priložnost, da se premaknete okoli kristala. Kovinska vez vključuje razpoložljivost atoma. Del valenčnih elektronov obdarjeni z zmogljivostjo do prostega gibanja znotraj kristalne rešetke, tvorijo "elektronov plin". S pomočjo kovinskega obveznice je nastala. Tam je zaradi "socializacije" valenčnih elektronov z atomi. Treba je opozoriti, da je kovinska vez svoje značilnosti. Tako je oblikovanje njegove elektroni lahko, da se premaknete po vsej prostornine elementa. V zvezi s tem, kovine pridobijo številne značilnosti. Zlasti to vključuje sijaj, dobro električno prevodnost, toplotno prevodnost, duktilnost, kovnost, in drugi. Kovinski elementi komunikacije zagotavlja relativno visoko odpornost.