Osnovne kemijske lastnosti ogljikovega dioksida

Pred obravnavo kemijske lastnosti ogljikovega dioksida pojasniti nekatere značilnosti spojine.

Pregled

Ogljikov dioksid je glavna sestavina soda vode. To je tisti, ki daje pijači svež, peneče. Ta spojina je kisla, ki tvori sol oksid. Relativna molekulska masa ogljikovega dioksida je 44 g / mol. Ta plin je težji od zraka in se zbira v spodnjem delu prostora. Ta spojina je slabo topna v vodi.

kemijske lastnosti

Kemične lastnosti ogljikovega dioksida na kratko. V stiku z vodo tvorbo šibke ogljikove kisline. Skoraj takoj po tvorba vodika disociira na so kationi in anioni karbonat ali bikarbonat. Nastala spojina reagira z aktivnimi kovin, okside, pa tudi z alkalijo.

Katere so osnovne kemijske lastnosti ogljikovega dioksida? Reakcijski enačbe potrditev kisel značaj spojine. Ogljikov monoksid (4) je sposobna, da se tvori karbonate z osnovnimi oksidi.

fizikalne lastnosti

Pod normalnimi pogoji, je spojina v plinastem stanju. Kdaj se lahko poveča pritisk prenese v tekočem stanju. Ta plin je brez barve, brez vonja, ima rahlo kisel okus. Utekočinjeni ogljikov dioksid je brezbarvna, prozorna, kisli tekoči, podobno v svojih zunanjih parametrov eter ali alkohol.

Relativna molekulska masa ogljikovega dioksida je 44 g / mol. To je skoraj 1,5-krat večja od zraka.

V primeru, da je temperatura znižana na -78.5 stopinj Celzija nastanek suhega ledu. Bil je njena trdota je podoben krede. Po uparjenju snovi, ki jih tvorijo plinastim ogljikovim oksidom (4).

kvalitativno reakcija

Pri obravnavi kemijske lastnosti ogljikovega dioksida, je treba izbrati kakovosten odziv. Pri reakciji kemikalije z apneno vodo (kalcijev hidroksid) tvorjena motna oborina kalcijevega karbonata.

Cavendish sposoben zaznati take značilne fizikalne lastnosti ogljikovega monoksida (4), pri čemer topnost v vodi in visoko specifično težo.

Lavoisier je bila izvedena kemijski poskus, v katerem je poskušal izoliranje čistega kovinskega oksida vina vsakega.

Kot posledica teh študij in kemijskih lastnostih ogljikovega dioksida so potrdili lastnosti redukcija spojine. Lavoisier svinca vžig oksida z ogljikovim monoksidom (4) vodi za sprejem kovine. Da bi zagotovili, da je drugi material ogljikovega monoksida (4), se skozi plin apnenega a.

Vse kemijske lastnosti ogljikovega dioksida potrjuje kisel značaj spojine. Zemeljsko ozračje vsebuje spojino v zadostni količini. S sistematičnim povečanjem Zemljino atmosfero, lahko ta spojina povzroči resne podnebne spremembe (globalno segrevanje).

Da ogljikov dioksid igra pomembno vlogo v naravi, ker je bil kemično aktivno sodeluje pri presnovi živih celic. To je kemična spojina je posledica različnih oksidativnih procesov, povezanih z dihanjem živih organizmov.

Ogljikov dioksid v ozračju je glavni vir ogljika za žive rastline. V procesu fotosinteze (svetloba) pojavi fotosintezo, ki ga spremlja tvorbo glukoze, sproščanje kisika v atmosferi.

Ogljikov dioksid nima toksičnih lastnosti, ne podpira dihanje. Na pojavi višje koncentracije snovi v zraku na osebe, ki ima dih, so hudi glavoboli. V živih organizmov, ogljikov dioksid, je zelo fiziološkega pomena, na primer, da je potrebno za regulacijo žilnega ton.

posebnosti

V industrijskem merilu se ogljikov dioksid ločiti od dimnih plinov. Poleg tega, CO2 je stranski produkt razgradnje dolomita, apnenca. Sodobne naprave za proizvodnjo ogljikovega dioksida zahtevajo uporabo vodne raztopine etanamin adsorbiranje plinu v dimnem plinu.

V laboratoriju, ogljikov dioksid povrniti z reagiranjem karbonat ali vodik, s kislino.

Uporaba ogljikovega dioksida

Ta kisla oksid se uporabljajo v industriji kot dezintegracijskega sredstva ali konzervans. Na embalaži izdelka, je ta spojina označeni kot E290. Tekočina ogljikov dioksid se uporablja v gasilnih aparatov za gašenje požarov. Ogljikov monoksid (4) se uporablja za izdelavo soda vode in limonade pijače.