Ozon (kemijski element) lastnosti Oznaka formulo

To je zelo koristno za vse človeštvo lastnosti plina, kot je ozon. Element, ki je tvorjena, - ta kisika O. Pravzaprav ozon _O3 - ena alotropska modifikacije oksigenacijo sestavljen iz treh enot formular (O ÷ O ÷ G). Prvi in znana spojina - sam kisik plin je prav, da je tvorjen z dvema atomoma (D = O) - O _2.

Alotropija - sposobnost kemijski element, da se tvori številne različne lastnosti enostavnih spojin. Zahvaljujoč človeka ter pregleda s snovmi, kot diamant in grafita, monokliničnega in ortorombični žvepla, kisika in ozona. Element, ki ima takšno možnost ni nujno omejen samo na dveh sprememb, nekaj več od njih.

Zgodovina odkrivanja spojin

Komponenta enota številnih organskih in anorganskih snovi, vključno z na primer ozon - kemijski element, katerega simbol O - kisik, v grških «oxys» - kislo, in «gignomai» - roditi.

Prvič nov alotropska sprememba kisika med poskusi z električnimi izpusti odkrili leta 1785 Nizozemec Martijn van maroun, je bila njegova pozornost vonj. Stoletje kasneje Francoz Christian Friedrich Schönbein ugotovil prisotnost enako po nevihti, pri čemer je plin z imenom "vonjem". Vendar pa so nekateri znanstveniki zavedeni, saj meni, da je njihov vonj se dišečih ozon. Vonj da so klobučevine pripadali organske spojine z reakcijo z O _{3 oksidirane,} kot je plin zelo reaktiven.

elektronska struktura

Enako strukturni fragment sta O2 in O3 - kemijski element. Ozon ima bolj zapleteno zgradbo. Kisik je še preprosta - dva atoma s kisikom vstopile z dvojno vezjo in so sestavljeni iz ϭ- Tr-komponente, glede na valenco elementa. Približno ₃ ima več resonančnih struktur. Večkratno vez, ki povezuje dva kisik, in tretja je ena sama. Tako zaradi migracije Tr-komponente, skupno sliko treh atomov ena in pol povezavo. Ta odnos je krajši od ena, ampak več kot dvojno. Verjetnost ponovitve molekul znanstvenikov izvajal poskuse izključene.

metode sinteze

Za tvorbo plina kot ozon, mora element kisik kemikalija v plinastem mediju v obliki posameznih atomov. Ti pogoji so v koliziji kisikovih molekul z elektroni _O2 povzročajo v električnih izpustov ali drugih delcev z visoko energijo, in ko je obsevali z ultravijolično svetlobo.

Levji delež skupnega zneska ozona, ki ga proizvaja fotokemično poti v naravnih atmosferskih pogojih. Ljudje raje uporabil kemično aktivnost drugih metod, kot so, na primer, elektrolitsko sinteze. Sestoji s tem, da vodni elektrolitov srednje platinski elektrodi objavljen in pustimo tok. Reakcija shema:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + _H2 + e ^-

fizikalne lastnosti

Vsebnost kisika (O) - enota komponente kot ozonom snovi - kemični element, katerega formulo in relativno molsko maso so navedena v periodnem. Oblikovanje O ₃ s kisikom, pridobi lastnosti bistveno drugačne od tistih iz O _2.

Plin modra - to je skupno stanje teh spojin je ozon. Kemijska formula element kvantitativne lastnosti - vsi definirani v identifikaciji in študiji snovi. Vrelišče zanj -111,9 ° C, utekočinjeni država ima temno vijolično barvo, medtem ko nadaljnje znižanje stopnje na -197,2 ° začne taljenje C. V trdnem agregatnem stanju ozona postane črne barve z vijoličnim odtenkom. Njegova topnost desetkrat višja, kot je last kisika _O2. Ko je večina malih koncentracije v zraku vonj ozona ostra, specifična in spominja na vonj kovine.

kemijske lastnosti

Zelo aktivni, z reakcijo stališča je plin ozon. Kemični element, ki tvori - kisik. Značilnosti, ki določajo obnašanje ozona v interakciji z drugimi snovmi, - visoka oksidira sposobnost in nestabilnost samega plina. Pri povišanih temperaturah, da razpade na izjemno hitrostjo, pospeši proces in katalizatorja, kot so kovinski oksidi, klorovega dioksida, dušika in drugi. Oksidant lastnosti značilne strukturne značilnosti ozona zaradi mobilnosti molekule in enega z atomi kisika, ki cepi prevesi kisika: _O3 → O ₂ + O ·

Kisik (gradnik, iz katerega so izdelani molekule snovi, kot so kisik in ozon) - kemijski element. Kot je zapisano v enačbah reakcije - O ·. Ozon oksidira vse kovine razen zlata, platine in njenih podskupin. Reagira s plini v atmosferi - oksidi žvepla, dušika in drugi. Ne ostane inerten in organske snovi, zlasti hitro procesi diskontinuitete več vezi z oblikovanjem vmesnih spojin. Nujno je, da so reakcijski produkti neškodljiv za okolje in ljudi. Ta voda, kisik, višje oksidi različnih elementov, ogljikovi oksidi. Reakcija z ozonom ne pride binarne spojine s kalcijem, titana in silicija s kisikom.

aplikacija

Glavno področje, na katerem se uporablja "vonjem" plin - to ozoniranje. Tak način sterilizacije, je veliko bolj učinkovito in varnejše živih organizmov kot klora dezinfekcijo. Ko se čiščenje vode z nastajanja ozona strupeni derivati metana nevarne halogenom substituirana.

Vedno bolj se ta ekološki način sterilizacije se uporabljajo v živilski industriji. Ozon zdravijo z hladilne opreme, skladišč za proizvode, s pomočjo ga izvede odstranitev vonjav.

Za medicinske lastnosti dezinfekcijskih ozona so prav tako nepogrešljive. So razkuževanje ran, solne raztopine v. Ozonirano venske krvi, kot tudi "vonjem" plinski zdravljenje številnih kroničnih bolezni.

Biti v naravi in vrednosti

Enostavno snov ozon - element sestava plina stratosferi regija bližini prostora, ki se nahaja na razdalji približno 20-30 km od površine. Izolacija te spojine pojavi med procesi so povezani z električnimi odvajanja, med varjenjem, aparat kopirni stroj. Toda v stratosferi je tvorjen in vsebuje 99% celotne količine ozonskega trenutno v zemeljski atmosferi.

Vital dokazali prisotnost plina v prostoru skoraj Zemlje. To njem tvori tako imenovano ozonski plašč, ki varuje vse življenje iz smrtonosno ultravijoličnim sončnim sevanjem. Nenavadno, ampak na par z veliko prednostjo, sam plin je nevaren za ljudi. Povečanje koncentracije ozona v zrak dihanja osebe škodljivi za organizem, zaradi svoje ekstremne reaktivnost.