Ozon - plin modra. Lastnosti in uporaba plina. Ozon v atmosferi

Ozon - plin. Za razliko od mnogih drugih, je nepregledna, in ima posebno barvo in celo vonj. To je prisotna v našem ozračju in je ena od najbolj pomembnih komponent. Kaj je gostota ozona, mase in druge lastnosti? Kakšna je njegova vloga v življenju našega planeta?

blue plin

Kemija ozona ne sede v periodnem. To je zato, ker ni element. Ozon - to alotropska modifikacija ali sprememba kisika. Kot je v D2, njegova molekula, sestavljena samo iz kisika, vendar ne dveh, ampak tri. Zato je videti kot kemično formulo O3.

Ozon je modra. To je dobro opazen oster vonj, ki spominja na klora, če je koncentracija previsoka. Se spomnite vonj svežine v dežju? To je ozon. Glede na to nepremičnino, in dobil svoje ime, saj je antični grški jezik "Ozon" - za "vonj".

Plin molekule polarnih atomov njej sta povezani pod kotom 116,78 °. Ozon nastaja kadar je O2 molekula vezana na prostega kisika. To se zgodi na različnih reakcij, kot je oksidacija fosforja, razelektritev ali razkrojem peroksidov v kateri atomi s kisikom in odstranimo.

lastnosti ozona

Pod normalnimi pogoji, obstaja ozona v plinu , ki ima molekulsko maso okoli 48 g / mol. Je diamagnetni, da ne more biti privlači magnet, tako kot srebra, zlata ali dušika. Gostota ozon je 2,1445 g / dm³.

V trdnem agregatnem stanju ozona postane modra-črna, tekočina - indigo barvo blizu vijolična. Vrelišče je v tem primeru 111,8 stopinj Celzija. Pri temperaturi nič stopinj je topen v vodi (Samo čistoče) desetkrat boljše kisika. To je dobro zmešamo s tekočim metanom, dušik, fluor, argona, in pod določenimi pogoji in s kisikom.

Pod vplivom številnih katalizatorjev se zlahka oksidira, hkrati pa poudarja proste atome kisika. Povezovanje z njim, je takoj vžge. Snov sposobna oksidirati skoraj vse kovine. Oni pa niso primerne za svoj akcijski samo platine in zlata. To uničuje različne organske in aromatsko spojino. Če pride v stik z amoniakom tvori amonijev nitrit, uničuje dvojne vezi ogljikovih atomov.

Biti prisoten v atmosferi v visokih koncentracijah ozona razpade spontano. Ta sprošča toploto in nastalo molekulo O2. Višja kot je koncentracija, bolj reakcijsko toploto. Ko je vsebnost ozona, ki presegajo 10% jih spremlja eksplozije. S povečanjem temperature in zmanjšanje tlaka ali pri stiku z organskimi materiali je hitrejše razkrajanje O3.

Zgodovina odkritja

V kemiji, ozon ni bilo znano, da XVIII. Odkril sem, da je bil leta 1785 zaradi vonja, ki je fizik Van Marum slišali med delovanjem elektrostatične stroj. Tudi 50 let po plinu ni bilo v znanstvenih poskusih in raziskavah.

Znanstvenik Kristian Shonbeyn leta 1840 preučevali oksidacijo belega fosforja. V poskusih, da je bil sposoben identificirati neznano snov, ki jo je imenoval "ozon". Kemik tesno ukvarja s preučevanjem njenih lastnosti, in postopek izdelave na novo odkrite plin.

Kmalu za raziskave materiala in se pridružil druge znanstvenike. Slavni fizik Nikola Tesla tudi zgrajena prva v zgodovini generatorja ozona. Industrijska uporaba O3 se je začela v poznih XIX stoletja, s prihodom prvih naprav za oskrbo s pitno vodo doma. Snov se uporablja za dezinfekcijo.

Ozon v atmosferi

Naša Zemlja je obdana z nevidnim lupino iz zraka - zrak. Brez nje bi bilo življenje na Zemlji nemogoče. Zunanje komponente: kisik, ozon, dušik, vodik, metan in druge pline.

Ozon sam po sebi ne obstaja in je samo posledica kemičnih reakcij. Blizu površine zemlje, da se oblikuje zaradi električnega udara strele med nevihto. Nenaravno način, se zdi zaradi emisij iz avtomobilov, tovarn, bencinskih hlapov, obstoječih termoelektrarn.

Prizemni ozon imenuje troposferi ali prizemni. Obstaja stratosfere. To je posledica ultravijoličnim sevanjem sonca. To je nastala na razdalji 19-20 kilometrov nad površino planeta in se razteza do višine 25-30 kilometrov.

Ozona v stratosferi O3 tvori planet, ki jo ščiti pred močnim sončnim sevanjem. To absorbira približno 98% ultravijoličnega sevanja z valovno dolžino, ki zadostuje za nastanek raka in opeklin.

Uporaba snovi

Ozon - to je odličen antioksidant in uničevalec. Ta lastnost je bila uporabljena za čiščenje pitne vode. Škodljiv učinek na snovi, škodljivih za človeka bakterij in virusov, in kadar oksidacijska sama pretvori v neškodljivo kisik.

On je sposoben ubiti tudi odporen na klora organizme. Poleg tega se uporablja za čiščenje odpadne vode iz okolju škodljivih olja, sulfidov, fenoli, itd Take prakse so pogosti predvsem v ZDA in nekaterih evropskih državah.

Ozon se uporablja v medicini za dezinfekcijo instrumentov v industriji s pomočjo beljenega papirja, jasno olje različne snovi. Uporaba O3 za čiščenje zraka, vode in prostor, imenovan ozoniranje.

Ozon in ljudje

Kljub vse svoje koristne lastnosti, lahko ozon je nevaren za ljudi. Če bo plin v zraku več kot moški lahko trpijo, zastrupitev ni mogoče izogniti. V Ruski svojem dovoljenega hitrostjo 0,1 g / l.

Predvsem, da se pravila pojavijo tipične simptome zastrupitve s kemikalijami, kot so glavobol, draženje, omotica. Ozon zmanjša prenaša skozi upor v dihalnih poteh do infekcije in tudi znižuje krvni tlak. Če je koncentracija plina nad 9,8 mg / l mogoče pljučni edem in celo smrti.

Hkrati priznavajo ozona v zraku dokaj enostavno. Vonj "svežino", kloro ali "rak" (po Mendelejev) in z jasno goste nizko vsebnostjo snovi.