Pufrske raztopine: priprava in uporaba

Blažilniki - it raztopine, ki vsebujejo puferske sisteme. Varovalni sistemi imenovane zmesi, pri kateri sestavek vsebuje določenem količinskem razmerju šibke kisline in njihove soli z močnimi bazami ali šibkih baz in njihovih soli z močnimi kislinami. Takšne rešitve imajo stabilno koncentracijo H + ionov v nevtralnem razredčilo topila (vode) in tako, da se jim določeno količino močnih kislin ali baz.

Puferske raztopine so v vodah oceanov, rešitve tal in v živih organizmih. Ti sistemi delujejo kontrol funkcije, ki podpirajo aktivno reakcijski medij pri določeni vrednosti, potrebne za uspešno pojava metabolnih reakcij. Pufrske raztopine so razvrščeni v kislo in bazično. Primer lahko najprej acetatni pufer sistem, drugi - amonij. Razlikovati naravnih in umetnih kisline. Fizična puferska raztopina je kri vsebuje hidrogenkarbonata, fosfat, beljakovine, hemoglobina in kislo puferski sistem. Umetno pufer lahko acetatni pufer, ki sestoji iz CH3COOH.

Značilnosti notranjo strukturo in mehanizem delovanja varovalnih sistemov menimo primer acetatni pufer sistemu: acetat kislina / natrijev acetat. V vodnem mediju se med elementi puferski sistem podvržemo disocijacije. Natrijev acetat kot sol šibke kisline in močne baze popolnoma disociira v ione. Prisotnost anionov v varovalnem mešanici odvisna od koncentracije v njej soli in stopnjo disociacije. Koncentracija H + ionov v varovalnem sistemu je neposredno sorazmerna s koncentracijo kisline v njem in obratno sorazmeren z njegovo vsebino soli te kisline.

Tako je koncentracija H + ionov v osnovni pufra direktno proporcionalna koncentraciji soli v njej in obratno sorazmerna koncentraciji baze.

V laboratorijskem praksi uporaba puferskih raztopin z znanimi vrednostmi pH. Tako je pripravek pufrskih raztopin izvedemo z uporabo raztopine šibke kisline in njenih soli z močno bazo ali šibke baze in njene soli z močno kislino. Nato s spreminjanjem količinskem razmerju komponent, pufrske raztopine izdelan z nastavitvenim pH. Nekateri se sprašujem, kako pripravo raztopine.

Na primer, da je treba pripraviti pufer acetatni na različnih vrednostih pH. Sprva pripravimo 5M raztopino acetata kisline in natrijevega acetata. Za pripravo prve raztopine 50 ml vsake od komponent. Vodeni s formulo, koncentracije H + ionov v dobljeni raztopini.

Za naslednje puferske raztopine vzamemo 80 ml raztopino kisline in 20 ml raztopine soli predhodno pripravljenega. Obstajajo številne formulacije različnih pufrske raztopine, ki se uporabljajo v kemijski analizi in laboratorijske prakse.

Pri tipični odbojniki lastnostmi. Tistim prvenstveno nanaša puferska - sposobnost ohranjanja konstantnosti koncentracije H + ionov pri dodajajo v določeno količino puferske raztopine močne kisline ali močne baze. Na primer, če je acetatni pufer, da dodamo majhno količino kislinskega klorida, pH premik v kislinski strani ne pride, saj bo kislinski klorid reagirajo menjalnega razgradi s soljo šibke kisline. Reakcija močne kisline sposobna premakniti pH na kislinski strani, in jo nadomestiti z nevtralnim kislinsko sol šibke. Stopnja disociacije šibke elektrolitske raztopine z naraščajočo koncentracijo zmanjša na nič, in se pojavi pH premik.