Zakon Raoul.

Raoulov zakon je v daljšem 1887 ustanovil eden od znanih francoskih fizikov. Ime mu je. Raoultov zakon temelji na določenih povezavah, ki zmanjšujejo parni tlak nad razredčenimi rešitvami neelektrolitov. Primerjalno zmanjšanje tlaka impregnirane hlape je enako kot molski delež razredčene snovi. Ta zakon izhaja iz francoskega znanstvenika, ki preučuje različne raztopine tekočin (nehlapnih) in snovi (trdne snovi).

Iz Raoultovega zakona je mogoče vedeti, da se poveča vrelišče ali zmanjša zmrziščna točka razredčene raztopine glede na snov, ki je nerazredčena v sorazmerju z molarnim kopičenjem snovi, da bi našli svojo molekulsko maso.

Idealna rešitev je tista, ki ustreza vsem svojim značilnostim v skladu z ustreznimi zahtevami Raoultovega zakona. Za bolj približne rešitve lahko veljajo samo tiste, ki se nanašajo na nepolarne pline in tekočine. To pomeni, da njihove sestavne molekule ne smejo spremeniti svoje smeri v obstoječem električnem polju. Posledično bo toplota njihovega odpiranja nič. In potem lastnosti rešitev ne bodo težko ugotoviti, saj je potrebno upoštevati le prvotno lastnost komponente in sorazmernosti, v katerih se mešanje pojavlja na kaotični način.

Z resničnimi rešitvami takega izračuna ni mogoče narediti. Ker pri oblikovanju raztopin praviloma nastaja toplota ali pride do povratne situacije, raztopina absorbira to toploto vase.

Eksotermni proces je proces, v katerem poteka proizvodnja toplote, endotermični proces pa tisti, v katerem se absorbira.

Koligativne lastnosti raztopine so tiste, ki so v glavnem odvisne od koncentracije raztopine in ne od naravne naravno razredčene snovi. Pomembne koligativne mere so tlak, točka zamrzovanja raztopine in zelo proporcionalni parni tlak topila.

Raoulov prvi zakon združuje tlak koncentrirane pare nad raztopino s svojo sestavo. Opredelitev tega zakona je napisana kot: Pi = Pio * Xi.

Sorazmerni tlak nabranih hlapov v komponentah raztopine je neposredno sorazmeren z vrednostjo njegovih molskih frakcij v tej raztopini. V tem primeru bo koeficient proporcionalnosti enak tlaku koncentrirane hlape nad netopno komponento.

Ker je skupni rezultat molskih frakcij celotnih komponent raztopin 1, potem za binarno raztopino, sestavljeno iz komponent, kot sta A in B, lahko izhajamo iz naslednjega razmerja, ki tudi sovpada z izrazom prvega zakona Raoulta: (P0A-PA) / P0A = XB.

Drugi zakon Raoula je posledica prvega zakona, imenovanega po znanstveniku iz Francije. Ta zakon je pravilen le za nekatere razredčene rešitve.

Zmanjšanje temperature zamrzovanja skrbno razredčenih raztopin nehlapne snovi je neposredno sorazmerno molskemu kopičenju raztopin in nimajo odvisnosti od naravne razredčene snovi: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Povišanje vrelišča nekaterih razredčenih raztopin hlapljivih snovi ni odvisno od same narave razredčene snovi in je neposredno sorazmerna z molsko komponento raztopin: T0b-Tb = Tb = Em.

Ebullioskopska konstanta, to je koeficient E, je razlika med neposredno vrelišče raztopine in temperaturo popolnoma nerazredčene raztopine.

Krioskopska konstanta, to je koeficient K, je razlika med zmrziščno točko raztopine in temperaturo popolnoma nerazredčene raztopine.