Barijev oksid

Najpogostejša uporaba snovi "barijev oksid" temelji na njegovi lastnosti higroskopnosti - sposobnosti absorpcije vode. Zato se neposredno uporablja v kemični proizvodnji kot komponenta za proizvodnjo barijevega peroksida. V industriji je oksid nepogrešljiv pri izdelavi keramičnih magnetov. Poleg tega je v sodobnih razmerah barijev oksid, katerega formula je BaO, našla odlično aplikacijo v mikroelektroniki in elektrotehniki. Barijev ferat se uporablja za proizvodnjo magnetokeramike, ki se pridobiva z združitvijo močnega magnetnega polja pod stiskalnico mešanice praškov barija in železovih oksidov.

Vendar pa je glavna usmeritev uporabe proizvodnja termonskih katod. Na začetku prejšnjega stoletja je znanstvenik iz Nemčije Venelt proučeval zakon o emisiji elektronov, ki ga je nedavno odkril britanski raziskovalec Richardson. Za eksperimente je Venelt uporabljal koščke platinske žice. Prvi eksperimentalni rezultati so v celoti potrdili zaključke, ki jih je kasneje izvedel angleški fizik. Toda poskus ni uspel in Venelt je predlagal, da je elektronski tok precej višji od normalnega, ker bi lahko na površini delovne substance platine nastale nečistoče. Preveril svojo predpostavko, Venelt je ugotovil, da je vir odstopanja elektronskega fluksa barijev oksid, ki je na površino platine prišel kot del mazanja tehničnih naprav, ki se uporabljajo v eksperimentu. Ugotovitve Venelta so ostale dolgo neprepoznane, ker učena skupnost ni mogla eksperimentalno reproducirati svojih izkušenj. Za angleškega fizika Kohlerja je bilo potrebno skoraj sto let dokazati, da ima prav. Kohler je na podlagi več eksperimentov dokazal, da se pri nizkem tlaku pri postopnem segrevanju barijevega oksida intenzivnost termionskih emisij hitro poveča.

Šele v tridesetih letih prejšnjega stoletja je nemški kemik Paul predlagal, da se elektroni aktivirajo ravno zaradi prisotnosti mešanice barija v oksidu. Med reakcijo, ki se izvaja pri nizkem tlaku, se del kisika hlaja iz oksida. Preostali barij ionizira in s tem prispeva k pojavu prostih elektronov. Ti elektroni so bili tisti, ki so pri segrevanju zapustili kristalno strukturo, kar je nekoč opazil Venelt.

In šele na začetku druge polovice zadnjega stoletja je bila veljavnost te hipoteze dokončno dokazana. Kemiki A. Bundel in P. Kovtun (SSSR) niso mogli le numerično določiti koncentracije nečistoč barija v oksidu, temveč tudi eksperimentalno primerjati njegovo vrednost z vrednostjo fluorescenčnega sevanja. Zato se kot aktivna snov uporablja barijev oksid pri izdelavi termionskih katod. Primer je elektronski žarek, ki ustvari sliko na zaslonu preprostega televizorja ali računalniškega monitorja. Kot vir toka deluje tukaj barijev oksid.

Če se ta snov poskuša raztopiti v vodi, se ugotovi, da barijev oksid reagira z vodo, ko se raztopina segreje. Tako nastane barijev hidroksid , beli prašek s tališčem 78 ° C. Ta spojina popolnoma sodeluje z ogljikovim dioksidom, zato se vodna raztopina, ki se pogosto imenuje "barita voda", pogosto uporablja kot reagent za ogljikov dioksid.

Kot izhodiščna in potrebna komponenta je spojina del različnih barvil, maziv in olj. To uporabo barijevega oksida je predvidel D.I. Mendeleev.