Kaj je natrijev hidrogen sulfat?

Natrijevega sulfata - je kislinska sol natrija in žveplove kisline. Nosi oznako NaHSO4 terjatve snov. Natrijev sulfat je prozoren kristal nima posebnega vonja. Molska masa snovi je enako 120.06 gramov na mol in gostoto - 2.472 gramov na kubični centimeter. To tali pri temperaturi +186 ° C. Ko snov segreva lahko opazimo dve polimorfno prehod - pri temperaturi 140 ° C in 170 ° C

Natrijev sulfat lahko reagiramo z bazo, ki poteka v odziv na sulfatom. Tako je z njegovo reakcijo z natrijevim hidroksidom tvorjen natrijevim sulfatom in vodo. Če močno segrevanje iz istega materiala (do +250 ° C ali več) je razdeljeno natrijev pirosulfat in vodo.

Običajno natrijev sulfat ne reagirajo z drugimi snovmi, pa pride do sintranje pri temperaturi večji od 450 ° C, je sposoben reagirati z soli in oksidov.

Praktična vrednost te snovi je super: se uporablja v neželeznih metalurgije (kot tok), deluje tudi kot reagent v prevajalski oksidi sulfati v. To je močan denaturira. Se pogosto uporablja pri kuhanju (uradno registrirano kot aditiva za živila E514).

Kljub svoji pomembnosti v človeško življenje, natrijev hidrogen sulfat lahko tudi nevarno: pri čemer močno alkalijo, je snov zelo koroziven, v stiku s kožo lahko pusti hude opekline, povzroča znatno škodo in oči. Največja nevarnost je, ki spadajo v prebavnem traktu. Prav tako je zelo škodljiva snov in vdihavanje hlapov.

Zaradi negativnega vpliva natrijevega bisulfat o človeškem telesu je snov, označena z mednarodnim simbolom "nevarnosti" je kvadrat oranžna, seciramo dve diagonalne črne proge. Znak, ki govori o nevarnostih snovi, ne samo za ljudi, ampak tudi za okolje, kot tudi omejitve, danih na njegovo proizvodnjo.

Za natrijevega hidrogensulfata potrebna za izvedbo reakcije med koncentrirano žveplovo kislino in natrijevim hidroksidom, in žveplove kisline mora biti v prebitku. Zato ta reakcija proizvaja natrijev bisulfat in vodo.

Vendar, preden se o prejemu tega materiala, da sam priti natrija. Priprava natrija ni preveč zapleten postopek, in nekatere metode so mogoče tudi na domu.

Eden od prvih načinov je reakcija natrijevega dobimo okrevanje natrijevega karbonata (Na2CO3) na premog visoki temperaturi (okoli +1000 ° C). Njen rezultat je bil, da se pridobi čisti natrij in izolacije ogljikovega monoksida. Vodenje reakcije ni bilo preveč zamudno, vendar zaradi sproščanja ogljikovega monoksida, je postalo zelo nevarno.

Zato je bilo izumil novo metodo priprave - elektrolizo staljenega natrijevega klorida. Prednost te metode ni le njena relativna varnost, temveč tudi manjši od temperature za zmanjšanje snov ogrevanja: 600 ° C namesto 1000 ° C. To pomeni, da ta metoda se lahko uporabljajo doma - če seveda obstaja možnost ogrevanja natrijevega klorida (kuhinjske soli), da je temperatura.

Na osnovi natrijevega - kemično-aktivni element periodnega sistema - pripravljene sorodne spojine natrijevega hidrogensulfata in nič manj pomembna za človeštvo. Ta snov - natrijev hidrogensulfid, kisline in natrijevega hidrogen sulfid. Predstavlja bele kristale, označena z formuli NaHS. Dobimo s prehajanjem vodikovega sulfida skozi raztopino natrijevega sulfida in vodikovega sulfida s prehajanjem skozi raztopino natrijevega hidroksida.

Natrijev hidrogensulfid reagira z alkalijami in kislinami, enostavno oksidiranih s kisikom. S taljenjem postane črna. To se pogosto uporablja: del sredstev, ki se uporabljajo za odstranjevanje odvečne plasti kože, distribuirane s tekstilom, ki se uporablja kot surovina za proizvodnjo veliko barvil butifos.