Kakšno je stanje elektronskega vezja?

Glede na nalogo: ". Po elektronskih vezij bi se ravnotežje sistema" Kako to doseči? Kaj bo to trajalo? Poskusite skupaj razumeti.

metoda

Za začetek, osredotočiti na tisto, kar je metoda. Če se stanje elektronskega vezja pravilno je, da lahko dajo v predlagani reakciji vse stereokemičnih dejavnikov.

Bistvo te metode je ugotavljanje stopnje oksidacije posameznih elementov, ki so sodelovali pri reakciji. Če se leva in desna stran enačbe za element vzdržuje konstantno stopnjo oksidacije, je stanje elektronskega vezja je brez njega.

Pri elementih, ki so spremenile njegovo oksidacijsko stanje med reakcijo, so dobljene vrednosti upoštevajo pri izračunu najmanjši skupni večkratnik.

ustvarjanje ravnotežja

Za začetek, boste morali dati vsak element svoje oksidacijo z uporabo nekaterih pravil. Če interakcija gre preprosto snov, se ne sprejema, ampak tudi daje še en element, elektrone, zato njegovo oksidacijsko stanje nič. Primeri spojin s stanjem nič oksidacijske halogenske molekule in kovine.

V binarne spojine drugega elementa ima negativen oksidacijsko stanje in sprva - pozitivne vrednosti. Količina (temelji na številu atomov) naj bi bil nič. Kalcijev oksid, na primer, stopnja oksidacije prvega elementa 2 in drugi (kisik) -2. Njihova skupna vrednost nič, saj je molekula nevtralen.

Če želite postaviti stopnjo oksidacije v bolj zapleteni zadevi, morate najprej določiti parametre v prvih in zadnjih elementov. Nato s pomočjo matematičnih izračunov določi oksidacijsko stanje centralnega elementa. Vsota vseh parametrov mora biti nič.

algoritem

Kot sestavni del elektronske uravnoteženosti sistema? V levem delu je skupaj s stopnjo oksidacije elementov, ki so vključeni v proces redoks.

Nadaljnji znaki "plus" in "minus" prikazuje število prejetih in darujejo elektronov v kemični interakcije. Med je število elektronov določa najmanjši skupni večkratnik. Spomnimo se, da to pomeni pozitivno število, ki je enakomerno deljivo z obema podatki o elektronov.

elektronski sistem ravnovesje se šteje, da je popolna v primeru, ko se določa in razmerja. Kako jih najti? Najmanjši skupni večkratnik delimo z sprejeta in predana v elektronov. Številke in bo stereokemijski dejavniki.

Prav tako je pomembno, da se določi reducent in oksidant, kot tudi interakcijska pojavljajo procese (oksidacija in redukcija). Nastali elektronski bilance vezje proces redoks vam omogoča, da se manjkajoče koeficiente v reakciji.

Naloge za IAD v končno potrdilo

Na podlagi metode predlagala diplomantov na ravni delovne "C". Uspeh je odvisen od stopnje praktičnih spretnosti študenta, stopnja lastništva teoretičnih temeljih.

Na primer, na delovnem mestu je napisan v skladu s sistemi, da se ravnovesje elektronskega vezja. Poleg tega lahko del reaktantov, in tudi nekaj reakcijskih produktov izpusti. To vprašanje se šteje, da je naloga zapletena, zato predpostavlja določeno zaporedje sklepanja.

Za začetek z vsemi elementi v znanih snovi s stopnjo oksidacije določenih, in nato zapišite snov, ki manjka v obeh delih reakcije.

Nadalje, bilanco stanja. Po reakciji nastali vezje poskrbi koeficientov metodo elektronske bilance, kot je opisano zgoraj. Zadnji korak je, da se opredeli vse procese.

V testih za kemijo UPORABO prevzela ločene vnos snovi, ki so neposredno povezani z enačbo, ki mu sledi oksidanta in reducenta.

zaključek

Ta metoda ni edini način za umestitev koeficientov v enačbi. Lahko uporabite tudi metodo pol reakcij, ki vam omogoča, da se izenači enkrat vse snovi, ki so shranjeni v enačbi.