Kislina: primeri miza. Lastnosti kislin

Kisline - to so kemične spojine, ki lahko daje električno nabit ion (kation) vodika, in sprejeti dva vzaimodeystvuschih elektrone, pri čemer se tvori kovalentno vez.

V tem članku menimo osnovno kislino, ki se poučujejo v srednjih razredih srednjih šol, pa tudi naučijo veliko zanimivih dejstev o različnih kislin. Nadaljujte.

Kisline: Vrste

V kemiji je veliko različnih kislin, ki imajo zelo različne lastnosti. Kemiki razlikovati količino kisline, ki sestoji iz kisika, o nestabilnosti, topnost v vodi, trdnosti, stabilnosti, ki spada v razred organskih ali anorganskih kemičnih spojin. V tem članku bomo pogled na tabelo, ki prikazuje najbolj znane kislino. Tabela lahko pomaga zapomniti imena kisline in njene kemijske formule.

Torej, vse jasno vidna. Ta tabela prikazuje najbolj znana v kemični industriji kisline. V tabeli bo pomagalo veliko hitreje zapomniti imena in formule.

hydrosulfuric kislina

H _2S - vodikov sulfid je kislina. Njegova posebnost je v tem, da je tudi plin. Vodikov sulfid je zelo slaba rastovoryaetsya v vodi, kot tudi interakcijo s toliko kovine. Vodikov sulfid kislina spada v skupino "šibke kisline", primeri katerega bomo razpravljali v tem članku.

H ₂ S ima rahlo sladek okus in zelo oster vonj po gnilih jajcih. V naravi je mogoče najti v naravnem ali vulkanskega plina, in se sprosti, ko gnitje beljakovin.

Nepremičnine kisline so zelo različne, tudi če je kislina nepogrešljiva v industriji, je lahko zelo donosna za zdravje ljudi. Ta kislina je zelo toksična za človeka. Z vdihavanjem majhno količino vodikovega sulfida v človeku vzbudi glavobol začne huda slabost in vrtoglavico. Če oseba diha velike količine H ₂ S, lahko to privede do napadov, kome ali celo nenadno smrt.

žveplova kislina

H ₂ SO ₄ - močna žveplova kislina, na katero se uvajajo otroke v kemiji razredih tudi v 8. razredu. Kemične kisline, kot žveplove kisline, so zelo močni oksidanti. H ₂ SO ₄ deluje kot oksidant za zelo veliko kovine in osnovnih oksidov.

H ₂ SO ₄ v stiku s kožo ali oblačili povzroča razjede, vendar to ni tako toksičen kot vodikov sulfid.

dušikova kislina

V našem svetu, je pomembno, močna kislina. Primeri takih kislin: HCI, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - je znano vsakomur dušikovo kislino. To je bil široko uporablja v industriji in v kmetijstvu. To se uporablja za izdelavo različnih gnojil, nakit, tiskanje fotografij, v proizvodnji zdravil in barvil, kot tudi v obrambni industriji.

Takšna kemijska kislina kot dušikovo kislino, so zelo škodljiva za organizem. _HNO3 parova levo ulkusov, povzroči akutno vnetje in draženje dihalnih poti.

dušikovo kislino

Dušikov kislina se zelo pogosto zamenjuje z dušikom, ki pa razlika med njimi. Dejstvo, da dušikovo kislino precej manj dušika, popolnoma različne lastnosti in učinke na človeško telo.

HNO ₂ je bil široko uporablja v kemični industriji.

fluorovodikova kislina

Fluorovodikova kislina (ali vodikov fluorid) - raztopina H ₂ ° C HF. kisline - HF. Fluorovodikova kislina se zelo pogosto uporabljajo v industriji aluminija. To raztopljene silikati, vgravirano silicij, silikatno steklo.

Vodikov fluorid, je zelo škodljiva za človeško telo, lahko odvisno od koncentracije zdravila lahko. Ob stiku s kožo, prvi brez sprememb, vendar je po nekaj minutah, se lahko prikaže ostro bolečino in kemičnih opeklin. Klorovodikova kislina je zelo škodljiva za okolje.

klorovodikova kislina

HCl - je vodikov klorid, močna kislina. Vodikov klorid kislina ohranja lastnosti pripadajo najmočnejši skupini. V obliki kisline je bistra in brezbarvna in paro v zraku. Vodikov klorid se pogosto uporabljajo v jeklarski in prehrambeni industriji.

Ta kislina povzroča opekline, predvsem pa nevarno njen stik z očmi.

fosforjeve kisline

Fosforjeva kislina (H ₃ PO ₄₎ - je v svojih lastnostih šibke kisline. Toda tudi šibke kisline imajo lahko močne lastnosti. Na primer, H ₃ PO ₄ se uporabljajo v industriji za redukcijo železovega rje. Poleg tega forsfornaya (ali fosforna) kislina se pogosto uporablja v kmetijstvu - je narejen iz različnih umetnih gnojil.

Lastnosti kisline so zelo podobni - v bistvu vsak od njih je zelo škodljiva za človeško telo, H ₃ PO ₄ ni nobena izjema. Na primer, ta kislina povzroča tudi hude opekline, krvavitev iz nosu, in tudi razpada zobe.

ogljikova kislina

H ₂ CO ₃ - šibka kislina. To je pridobljen z raztapljanjem CO ₂ (ogljikov dioksid) v _H2O (voda). Ogljikova kislina se uporablja v biologiji in biokemije.

Gostota različnih kislin

kisline gostoto ima pomembno vlogo v teoretični in praktični del kemije. Zaradi poznavanja gostote lahko določimo koncentracijo posameznega kisline, ki se izračuna za reševanje problemov s področja kemije in dodamo ustrezno količino kisline za izvedbo reakcije. Gostota kateremkoli kisline je odvisna od koncentracije. Na primer, večja je koncentracija odstotka, večja je gostota.

Splošni lastnosti kislin

Absolutno vse kislinske snovi kompleks (t.j., sestavljeni iz več elementov periodnega sistema), kar nujno vključuje v njegovi sestavi H (vodik). Dalje, menimo, kemijske lastnosti kislin, ki so pogosti:

1. Vse kisikom kisline (ki je prisotna v formuli O) tvorjeno med razgradnjo vode in kislega oksid. Anoksični tako razgradi v preprostejše snovi (npr 2HF razgradi v F ₂ in H _2).
2. Kislinske oksidanti reagirajo z vsemi kovinami med kovinsko aktivnosti (le teh nahaja na levi strani H).
3. Interakcijo z različnimi solmi, temveč tista, ki so se oblikovale bolj šibke kisline.

Fizikalne lastnosti kislin močno razlikujejo med seboj. Konec koncev, lahko imajo vonj in ni imel, temveč tudi v različnih stanjih agregacije: kapljevina, plin ali celo trdne snovi. To je zelo zanimivo, da preuči trdno kislino. Primeri takih kislin: C ₂ H ₂ 0 ₄ in H ₃ BO _3.

koncentracija

Koncentracija je količina, ki določa kvantitativne sestave po kateremkoli raztopine. Na primer, kemiki pogosto potrebno določiti, koliko kislino v razredčeni H ₂ SO ₄ je čista žveplova kislina. V ta namen jih vlijemo majhno količino razredčene kisline v čašo, stehtamo in gostota določi miza koncentracije. koncentracija kisline ozko povezano z določitvijo gostote kontsetratsii pogosto zaznamujejo naloge za izračun, če je to potrebno za določitev odstotka čiste kisline v raztopini.

Razvrstitev s številom kisline atomov H v svoji kemični formuli

Eden od najbolj priljubljenih razvrstitev je ločitev kislin, enobaznega, dibazičnega in v skladu s tem, tribaznega kislin. Primeri monobazičnega kislin: HNO ₃ (dušikova kislina), HCl (klorovodikovo kislino), HF (fluorovodikova) in drugi. Te kisline so imenovani enobazni, saj je njihova sestava je samo en atom H. Obstaja veliko kisline, popolnoma nemogoče, da se spomnimo vsak. samo potrebujemo vedeti, da je kislina tajni in število H atomov v njihovi strukturi. Ali so opredeljene podobno in dvobaznih. Primeri: H ₂ SO ₄ (žveplova kislina), H _2S (vodikov sulfid), H ₂ CO ₃ (premog) in drugi. Tribazični: H ₃ PO ₄ (fosforjeva kislina).

Glavni klasifikacija kisline

Eden od najbolj priljubljenih klasifikacijah kislin je, da jih razdelijo v kisikiranim in brez kisika. Kako, da se spomnimo, ne vedo kemijsko formulo snovi, ki vsebuje kislinske kisik?

Mi vsi vodik kisline v sestavku ni pomemben element O - kisik, vendar je del H. Zato je njihovo ime vedno pripiše beseda "vodik". HCl - je klorovodikova kislina, aH _2S - vodikov sulfid.

Toda tudi z imeni lahko kislosoderzhaschih kisline napisati formulo. Na primer, če je število atomov kisika v materialu - 4 ali 3, potem vedno dodan na ime pripono -N- in končala -aya-:

• H ₂ SO ₄ - žveplove kisline (število atomov - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silicij (število atomov - 3).

Če se uporabi material manj kot tremi atomi kisika, ali tri, se uporablja naslov -ist- pripono:

• HNO ₂ - dušikov;
• H ₂ SO ₃ - žveplove skupine.

skupne lastnosti

Vse kisline imajo kisel okus in pogosto nekoliko kovinski. Vendar pa obstajajo tudi druge podobne lastnosti, ki smo jih sedaj razmisli.

Obstajajo snovi, imenovane kazalnike. Kazalniki spremeni barvo, ali pa barva ostane, ampak spreminja svoj odtenek. To se zgodi v času, ko so svetleče diode na katere koli druge snovi, kot so kisline.

Primer spremembo barve lahko služijo kot take znane mnoge proizvoda, kot so čaj, in citronska kislina. Ko metanje čaj limonin čaj, nato pa postopoma se je začel precej olajšali. To je posledica dejstva, da je limona vsebuje citronsko kislino.

Obstajajo tudi drugi primeri. Lakmus, ki obarva rdeče v nevtralnem mediju ima vijolično barvo, dodajanje klorovodikove kisline.

Pri reakciji kislin s kovinami v elektromotorne serijo plinskih mehurčkov vodikovih so razporejeni - H. Če pa je cev nameščena s kislinskim kovino, ki je pod napetostjo po vrsti H, potem pride do nobene reakcije, se razvijanje plina biti. Na primer, baker, srebro, živo srebro, platina in zlato, da reagira s so kisline ne.

V tem članku smo iskali najbolj znanih kemičnih kislin, kot tudi njihove glavne značilnosti in razlike.