Klorat soli

Kaj je kalijev klorat?

Kalijevo sol klorove kisline (eden od štirih kislin, ki vsebujejo kisik, ki jih tvorijo klor: hipokloraste - HCIO, klor - HClO2, klorove - HClO3 in perklorovo - HClO4) navadno imenujemo kalijev klorat, formulo - KClO3. Ta sol po videzu predstavlja kristale (brezbarvno), ki so slabo topne v vodi (pri 20 ° C v 100 cm3 vode raztopi le 7,3 g soli), vendar z naraščajočo temperaturo raztapljanja narašča. Druga svojega slavnega imena - bertoletova soli. Snov je molekulska masa je 122,55 amu, gostota - 2,32 g / cm3. Sol se tali pri 356 ° C, se razgradi pri okoli 400 ° C.

Odprtje kalijevega klorata

Prvič (v 1786) kalijevega klorata je francoski kemik Klod Bertolle. To zgrešil kloro skozi koncentrirano raztopino vročo kalijevega hidroksida. Reakcija enačbo, s pomočjo katere je sol, kot sledi: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Kot rezultat te reakcije kalijev klorat obori v obliki bele trdne snovi. Ker je slabo topna v hladni vodi, ki se zlahka ločimo od drugih soli v ohladimo raztopino. Od odprtja bertoletova sol je najpogostejša in uporaben proizvod vseh klorata. Trenutno KClO3 proizvaja v industrijskem merilu.

kemijske lastnosti

Klorat sol - močan oksidant. S to reakcijo s koncentrirano klorovodikovo kislino (HCl) dodeljen prosti klor. Ta postopek je opisan s kemijsko reakcijo enačbi: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCI + 3 H2O. Kot vse klorati, ta snov je zelo strupena. V staljeni obliki KClO3 močno podpira zgorevanje. Zmes zlahka oksidirati snov (reducenti), kot so žveplo, fosfor, sladkor in drugih organskih snovi kalija eksplodira klorat s udarca ali trenja. Občutljivost na teh učinkov se poveča v prisotnosti amonijevih soli in bromati. Pod rahlem (segrevanjem do 60 ° C) je bila oksidacija kalijevega klorata pripravimo iz oksalna kislina klorovega dioksida, pri čemer postopek iztržek po reakcijski enačbi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klor monoksida uporabljati v beljenja in sterilizacijo različnih materialov (papirne mase moke in tako naprej), in se lahko uporablja tudi za obesfenolivaniya odpadno vodo kemične tovarne.

Uporaba kalijevega klorata

Od vseh bertoletova klorata sol je najbolj pogosto uporablja. Uporablja se pri izdelavi barv, vžigalice (ujemata Glavo gorljivega materiala, ki je surovina navlaženo kalijev klorat TU 6-18-24-84), ognjemete, razkužila, klorov dioksid. Zaradi visoke nevarnosti skladb z kalijevega klorata, niso praktično uporabljajo pri izdelavi eksplozivov za industrijske in vojaške namene. Zelo redko se kalijev klorat uporablja kot začetna eksploziv. Včasih se uporabljajo v pirotehniki da dobimo tsvetnoplamennye sestavke. Prej sol uporablja v medicini: šibke raztopine te snovi (KClO3) za nekaj časa uporablja kot antiseptik za topično grgranje. Sol v začetku 20. stoletja, je bila uporabljena za pridobivanje kisika v laboratorijskih pogojih, ampak zaradi nevarnosti poskusov je bila odpovedana.

Priprava kalijevega klorata

Ena izmed naslednjih načinov: z kloriranjem kalijevega hidroksida, ki je posledica menjalnega reakcijo z drugimi solmi klorati, elektrokemično oksidacijo v vodnih raztopin kovinskih kloridov - lahko bertoletova sol dobiti. Priprava industrijskem merilu pogosto izvaja z disproporcionacija reakcijski hipokloritom (soli hipoklorova kislina). Tehnološki procesi obdelujejo drugače. V večini primerov ta temelji na reakciji med kalcijevim kloridom in kalijev klorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Potem bertoletova soli tvorjena iz matične lužnice s kristalizacijo dodeljeno. Prav tako je bila kalijev klorat pripravili po modificirani metodi Berthollet elektrolizo kalijevega klorida: z elektrolizo reagira s kloro kalijevim hidroksidom, nastale KClO kalijevim hipokloritom in nato dispropocionacije kalijevega klorata KClO3 in vir kalijevega klorida KCl.

Razpad kalijevega klorata

Pri temperaturi okoli 400 ° C razpad kalijevega klorata. Kot rezultat, kisika in kalijev perklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Naslednja stopnja razgradnje poteka pri temperaturi od 550 do 620 ° C KClO4 → 2O2 ↑ + KCI. Na katalizatorjev (lahko bakrovega oksida CuO, železov oksid (III) Fe2O3 oksida ali manganovega (IV) MnO2) razgradnja pojavi pri nižjih temperaturah (150 do 300 ° C) in v enem koraku: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

varnostni ukrepi

Bertoletova sol nestabilen eksploziv kemikalija, ki lahko eksplodira z mešanjem, skladiščenje (npr bližini reducentov na isti polici v laboratoriju ali v shrambo) mletju ali drugimi postopki. Eksplozija lahko pride do poškodbe ali celo smrt slediti. Zato je v proizvodnjo, uporabo, skladiščenjem ali prevozom kalijevega klorata morajo biti izpolnjene zahteve Zvezni 116. ustanove, ki organizirajo ti postopki nanašajo na nevarnih industrijskih objektov.