Kako najti molsko maso

Praktična in teoretična kemija in sta dva praktično vrednost pojmov, kot molekulska (se pogosto zamenja s pojmom molekulsko maso, ki ni pravilna) in molsko maso. Obe vrednosti, odvisno od sestave preprostega ali kompleksne snovi.

Kako določiti molsko maso ali molekularno? Oba fizikalnih veličin je nemogoče (ali skoraj nemogoče), da bi našli neposredno merjenje, na primer, tehtanje zadevo na lestvici. Ti so izračunane iz kemijske formule spojine in atomskih mas vseh elementov. Te vrednote so številčno enaki, vendar se razlikujejo v dimenziji. Molekulska masa je izražena v atomskih masnih enot, ki so običajne količine, ter označbo. e m, ter drugo ime - ". Da" .. Enote izražena v molsko maso v g / mol.

Molekularna teža enostavnih snovi, katerih molekule sestojijo iz enega samega atoma, ki je enaka njihovi atomskih mas, ki so naštete v periodnem. Na primer, za:

• natrij (Na) - 22,99 a. . E m.
• železo (Fe) - 55,85 a. . E m.
• žveplo (S) - 32.064 a. . E m.
• argona (Ar) - 39.948 a. . E m.
• Kalij (K) - 39.102 a. e. m.

Tudi molekulske mase preprostih snovi, katerih molekule sestavljene iz več atomi kemijskega elementa je izračunana kot zmnožek atomska masa elementa na število atomov v molekuli. Na primer, za:

• Kisik (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.
• dušik (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.
• klor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.
• ozona (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Izračunana molekularna masa kompleksne snovi kombinacija produktov na atomske mase številko za dohodne atomov v molekuli posameznega elementa. Na primer, za:

• klorovodikove kisline (HCI) - 35 + 2 = 37 a. . E m.
• Ogljikov monoksid (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.
• Ogljikovega dioksida (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Toda kako najti molsko maso snovi?

To je enostavno narediti, saj je masa enota količine določene snovi, izraženo v mol. To pomeni, da če je izračunana molekulska masa vsakega snovi, pomnožen s konstantno vrednost je enaka 1 g / mol, se izkaže svojo molsko maso. Na primer, kako najti molsko maso ogljikovega dioksida (CO2)? Prav tako je treba (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, npr MSO2 = 44 g / mol. Za enostavne snovi, molekule, ki vsebuje samo en element atom ta indeks, izražena v g / mol številčno sovpada z atomsko masno elementom. Na primer, MS žvepla = 32.064 g / mol. Kako najti molsko maso navadno snovi, katere molekula je sestavljena iz več atomov, lahko upošteva na primer kisik: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Tu so bili podani za posamezne enostavne ali kompleksne snovi. Toda, ali in kako najti molsko maso proizvoda, ki sestoji iz več delov? Kot molekulsko molsko mas multikomponentnega zmesi je količina aditiva. To je vsota produktov molarne množično komponente njen delež v mešanici: M = ΣMi • Xi, to, je mogoče izračunati kot povprečno molekulsko in povprečno molsko maso.

Na primer zrak, ki obsega približno 75,5% dušika, 23,15% kisika, 1,29% argona, 0,046% ogljikovega dioksida (preostale nečistoče so vsebovani v manjših količinah, se lahko zanemari): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kako najti molsko maso snovi, če je točnost določitev atomske mase določeno v periodnem sistemu, drugačen? Za nekatere postavke, ki jih vsebuje do desetino, za druge na dve decimalni mesti, na tretje do tisočinke, in kot radona - za toliko kot je, do deset tisočink mangana.

Pri računanju molekulsko maso, da ni smiselno, da izvede izračune z večjo natančnostjo kot pred deseti, saj imajo praktično uporabo, ko bo čistost kemikalij samih ali reagenti uvede veliko napako. Vsi ti izračuni so približne. Ampak kje kemiki zahteva veliko natančnost, določenih postopkov se ustrezno spremeni: Nastavite titer rešitev, umerjanje standardnih vzorcev in podobno.